Elektrofiller Lewis bazlarıdır, çünkü iki tanım elektronlar açısından aynı tanımlamaya sahiptir.
Asitlerin ve bazların Lewis tanımlarında, bir Lewis asidi bir elektron çifti elde edecek olan bir elektron çifti 'alıcı' olarak tanımlanır. Bir Lewis üssü bu elektron çiftini veren herhangi bir şeydir, dolayısıyla 'donör' terimi.
Bir nükleofil, reaksiyonla ilgili bir kimyasal bağ oluşturmak üzere bir elektron çiftini bir elektrofile bağlayan kimyasal bir türdür. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Başka bir deyişle, bir nükleofil, bir 'elektron seven' kimyasaldır.
İki tanımın elektron verme açısından üst üste geldiğini görebilirsiniz. Bir nükleofil elektron çiftleri verecektir ve bu nedenle tanım gereği Lewis bazlarıdır ve bunun tersi de geçerlidir.
Konfederasyon Maddeleri bazı zayıf yönleri içeriyordu, neden Amerika Birleşik Devletleri Makale kapsamında zayıf bir hükümet oluşturuyor?
Konfederasyon Maddeleri, İngiltere'den bağımsızlık mücadelesi sırasında ortaya çıkan ABD hükümetini yarattı; Bu mücadele büyük ölçüde çok güçlü, zalim bir hükümete karşıydı. Sömürgecilerin, Devrimci dönemde İngilizlerin yönetiminde gördükleri sorunların çoğu, Kral George III ve Parlamentonun iktidarını kötüye kullanma ya da kötüye kullanmalarına neden oldu. Birleşik Devletler hükümetinin, benzer iktidar suiistimallerini önlemek için tasarım açısından nispeten za
Bir ikizkenar üçgenin taban açıları uyumludur. Temel açıların her birinin ölçüsü üçüncü açının ölçüsünün iki katıysa, üç açının ölçüsünü nasıl bulursunuz?
Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5 Her temel açı = teta olsun Bu nedenle üçüncü açı = teta / 2 Üç açının toplamı pi 2theta + teta / 2 = pi 5theta = 2pi teta'ya eşit olmalıdır = (2pi) / 5: Üçüncü açı = (2pi) / 5/2 = pi / 5 Hence: Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5
İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?
Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele