Endotermik reaksiyonlar neden olur? + Örnek

Bunun iki olası nedeni var:

1. çünkü reaksiyon yüksek derecede bozukluğa sahip ürünler üretmektedir (örneğin, sıvı <çözeltiler <gazlı maddeler, katı maddelerden daha düzensizdir) ve / veya ürünlerin mol sayısının reaktif mol sayısından daha yüksek olduğu durumlarda (örneğin: ayrışma reaksiyonları).

2. çünkü sistem açık, yani bazı ürünler fiziksel ve geri dönüşsüz bir şekilde reaksiyona giren sistemden çıkarıldı (örneğin, çökeltilerin, komplekslerin, dengenin erişilmediği yerlerde, canlı sistemlerde olduğu gibi ardışık reaksiyonların vb.) çıkarılması.

Nokta 1 hakkında, ekzotermik reaksiyonlarda olduğu gibi, negatif bir entalpi değişiminin ölçtüğü gibi ekzotermik reaksiyonlarda olduğu gibi en kararlı (enerjik) sistemleri kurma eğiliminin, kimyasal reaksiyonların kendiliğindenliğinin tek itici kuvveti olmadığını bilmek önemlidir. Bir diğer önemli itici güç, daha fazla düzensiz sistemler üretme eğilimidir; buradaki düzensizliğin artması veya olasılık artışı, T (T = mutlak sıcaklık) ile çarpılan Entropi değişimi ile ölçülür. Spontan-endotermik reaksiyonlar için Entropi terimi, Entalpi terimi üzerinde hüküm sürmektedir.

Bu durumu, yakın bir şişede buharlaşma gibi bazı genel fiziksel dönüşümlerle anlamak daha kolaydır: buharlaşma enerjiyi çıkarsa bile (endotermik), buhar fazındaki moleküller daha fazla entropiye sahip olduğundan bile, bir damla alkol veya eter kendiliğinden buharlaşır. (faz) aynı moleküllerin sıvı fazda.

KCl olarak sudaki ortak tuzların çözülmesi, genellikle kendiliğinden ve endotermik bir işlemdir, çünkü çözelti, kristal + ayrı sudan çok daha düzensizdir, bu nedenle işlemi, hidrasyon enerjisine bakılmaksızın (iyon-su bağlarından) daha düşüktür. iyonik kafes enerjisi (kristal iyonlarını ayırmak için tüketilen enerji) tüm süreci endotermal yapar.

2. nokta hakkında, Le Chatelier denge kanunu, bir ürünü denge durumundan çıkarmanın, sistemin yeni bir denge koşulunu çoğaltmak için tepki gösterdiğini ve çıkarılmış ürünü geri yüklemek için yeni reaktiflerin dönüştürüldüğünü belirtir. Dengesizlik durumundan sonra dengesizlik durumunun bu geri kazanımı, reaksiyonun ekzotermal veya endotermik karakteri ile bağımsız olarak gerçekleşir. Dolayısıyla, dengenin ürünlerinden birinin sürekli olarak ayrıldığı açık bir sistemde, reaksiyon endotermik olsa bile, reaksiyona girmeyenlerden biri bitene kadar reaksiyon sürekli olarak devam edecektir. ve eğer entropi terimi dezavantajlı ise.

Bazen, 1 ve 2 nedenleri, örneğin, reaksiyon, açık bir kapta bir gaz ürettiğinde, gazlı amonyağın, bir sıvı çözeltinin ve daha fazla mol ürünün üretildiği bu çok ünlü ve şaşırtıcı reaksiyonda olduğu gibi birleştirilir:

Umarım endotermik reaksiyonlar ve dönüşümlerle ilgili tam bir anlayışa ve tanıma sahip oldunuzdur.