25 ^ "C" 'de (Ka = 6.3 x 10 ^ -5) monoprotik asit benzoik asidin (HA) başlangıçta 0.64M'lik bir çözeltisinin denge pH'ı nedir?

Cevap:

Aşağıya bakınız:

Açıklama:

Bir ICE tablosu ayarlayarak başlayın:

Aşağıdaki tepkime var:

#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Ve biz ilk konsantrasyonuna sahibiz. #HA# 0,64 # Moldm ^ -3 #, hadi ICE masasına ne koyacağız:

#color (beyaz) (mmmmmi) HA (sulu) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (sulu) + H_3O ^ (+) (sulu) #

# "Başlangıç" renk (beyaz) (aa) 0.64color (beyaz) (miimm) -renk (beyaz) (mmmm) 0color (beyaz) (mmmmmm) 0 #

# "Değiştir:" renkli (beyaz) (im) -xcolor (beyaz) (miimm) -renk (beyaz) (mmmm) + xcolor (beyaz) (mmmmii) + x #

# "Denklem:" renkli (beyaz) (aaa) 0.64-xcolor (beyaz) (iimm) -renk (beyaz) (mmmm) xcolor (beyaz) (mmmmmm) x #

Şimdi kullanarak # K_a # ifadesi:

#K_a = (H_3O ^ (+) çarpı A ^ (-)) / HA #

Buz tablomuzdan ve verilen değerlerden tüm denge değerlerini # K_a # olarak ifade # K_a # sabittir.

# (6.3 kez 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Bununla birlikte, asit konsantrasyonundaki değişiklik nedeniyle, ihmal edilebilir kabul edilebilir # K_a # küçük olmak: # (0.64-x = 0.64) #

Yukarıdaki denklem, ikinci dereceden bir denklem kurarak da çözülebilir, ancak konsantrasyondaki değişimin ihmal edilebilir olduğunu kabul ederek zamandan tasarruf edersiniz - ve aynı cevaba döner.

# (6.3 kez 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #

Dolayısıyla:

# X =,0063498031 #

İşte denklem olur:

# H_3O ^ (+) x =,0063498031 #

#, PH = -log H_3O ^ (+) #

#, PH = -log,0063498031 #

#pH yaklaşık 2.2 #

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.

İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele

0.20 M'lik bir oksalik asit çözeltisindeki H3O + 'nın denge konsantrasyonu nedir?

Aşağıya bakınız. Asit konsantrasyonu 0.2 ise, iki farklı K_a kullanarak toplamda H_3O ^ + değerini bulabiliriz. Ayrıca, genellikle asetik asit için kullanılmasına rağmen [HA_c] olarak Oksalik asit ve [A_c ^ -] olarak oksalat iyonu diyorum. Formülün tamamını yazmaktan daha kolaydı ... Unutma: K_a = ([H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([HA_c]) İlk ayrılmada: 5.9 çarpı 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([0.2]) Dolayısıyla şunu söyleyebiliriz: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] iyonu ve ilgili anyonun bir içinde bulunması gerekir Çözeltide 1: 1 oran. Öyleyse: 0.1086 = [H