4.98 PH ile bir çözeltinin [H3O +] değeri nedir?

4.98 PH ile bir çözeltinin [H3O +] değeri nedir?
Anonim

Cevap:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Açıklama:

Tanım olarak, #, PH = -log_10 H_3O ^ + #

Ve eğer verilen # Log_ay = Z # eğer takip ederse # A ^ z = y #

Ve eğer öyleyse #, PH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol L * ^ -1 = ?? * mol L * ^ -1 #..

Cevap:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 kez 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Açıklama:

Gibi

#, PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Dolayısıyla, günlük yasalarını kullanmak:

10. ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Bu nedenle eğer #, PH = 4.98 #

Sonra

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1,05 kez 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #