6.45 g asetilen tüketildiğinde standart reaksiyon entalpisi nedir?

Cevap:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Açıklama:

Kullanarak reaksiyonun entalpi değişimini hesaplayabilirsiniz. oluşum entalpileri reaktanların ve ürünlerin.

Formül

#color (blue) (bar (ul (| color (beyaz) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (ürünler) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktant) ^ @ - (beyaz) (a / a) |))) "" #

1. Adım Hesaplayın # Δ_text (R) H ^ @ "# 1 mol reaksiyon için

#color (beyaz) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": renk (beyaz) (ml) "226.75" renk (beyaz) (mmmll) 0 renk (beyaz) (mmmll) "- 393,5" renk (beyaz) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" renk (beyaz) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 renk (beyaz) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Adım 2. Hesapla # Δ_text (R) H # 6,45 g için # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6,45 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("mol C) "_2" H "_2)))) / (26.04 renk (kırmızı) (iptal et (renk (siyah)) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 renk (kırmızı) (iptal et (renkli (siyah)) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

İki saat yüzünün alanları 16:25. Küçük saat yüzünün yarıçapının, büyük saat yüzünün yarıçapına oranı nedir? Büyük saat yüzünün yarıçapı nedir?

5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => R_2 = 5

Lydia üç günlük bisikletle 243 mil yol kat etti. İlk gün, Lydia 67 mil yürüdü. İkinci gün 92 mil yürüdü. 7 saat boyunca sürdüyse, üçüncü günde saatte kaç km ortalaması var?

12 mil / saat Üçüncü günde 243-67-92 = 84 mil sürdü ve 7 saat sürdü. Saatte ortalama 84/7 = 12 mil / saat sürdü.

2 mol su üretildiğinde, aşağıdaki reaksiyon - "184 kJ" 'ye eşit entalpi reaksiyon değişimine sahiptir. Bu reaksiyon "1950 kJ" ısı yayarsa ne kadar su üretilir?

381.5 "g" oluşmalıdır. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", 2 mol su (36g) oluştururken üretildi. 184 "kJ" rarr36 "g" l "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"