Cevap:
Onlar doğrudan birbirleriyle ilgilidirler.
Bu nedenle, daha fazla "oksijen kullanımı" daha fazla "ısı üretimi" sağlar.
Açıklama:
Genel olarak, yanma reaksiyonları bir madde oksijenle reaksiyona girip ısı saldığında ve bir alev çıkardığında meydana gelir.
Oksijen gazının sınırlayıcı tepken olduğu kimyasal bir denklem düşünün. Eğer yeterli değilse
Böylece fazla miktarda oksijeniniz varsa, kimyasal sistem diğer reaktifler tükenene kadar ilerlemeye devam edebilecek ve böylece ısı üretimi devam edecektir.
Ayrıca, ısının bir enerji biçimi olduğunu ve bu nedenle metabolik reaksiyonların bir ürünü olduğunu da hatırlamalıyız. Oksijen, enerjinin besinlerden salınmasını sağlamak için "kullanılır" ve bu enerji, sırayla metabolik işlemleri yürütür. Genel olarak, ne kadar fazla ısı olursa, kimyasal sistem o kadar hızlı ilerleyebilir (reaksiyonlar daha hızlı gerçekleşir).
İki saat yüzünün alanları 16:25. Küçük saat yüzünün yarıçapının, büyük saat yüzünün yarıçapına oranı nedir? Büyük saat yüzünün yarıçapı nedir?
5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => R_2 = 5
3 ile 5 arasındaki güç ile 5 ile 3 arasındaki güç arasındaki pozitif fark nedir?
Umarım bu yardımcı olur 3 ^ 5 = 3 * 3 * 3 * 3 * 3 = 243 5 ^ 3 = 5 * 5 * * = 125
Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?
"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2))