6.0 mol potasyum klorat olan KCLO3'ün ayrışmasından kaç mol oksijen üretilir?

Cevap:

# 9.0color (beyaz) (l) "mol" #

Açıklama:

Potasyum klorat # "KCIO" _3 # Potasyum üretmek için ayrışır klorid # "KCl" # ve oksijen # "O" _2 #. Denklemi dengelemek

# "KClO" _3 ila "KCl" + "O" _2 # (dengeli değil)

oksijen atomlarının mol sayısının denklemin her iki tarafında aynı olması gerektiği gerçeğine dayanarak

# "KClO" _3 ila "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (mavi) (2) "KClO" _3 ila 2 "KCl" + renk (yeşil) (3) "O" _2 #

Dolayısıyla partikül mol sayısının oranı

# (N ("O" _2)) / (n ("olarak KCIO" H3)) = renk (mavi) (3) / renk (yeşil) (2) #

# n ("O" _2) = N ("olarak KCIO" H3) * (n ("O" _2)) / (n ("olarak KCIO" H3)) = 3/2 * n ("olarak KCIO" H3) #

Bu nedenle ayrışması # 6.0color (beyaz) (l) "mol" # arasında # "KCIO" _3 # verim verecek

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("olarak KCIO" H3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0color (beyaz) (l) "mol" #

Türlerin # "KCl" # son derece kararlıdır. Hem potasyum katyon # "K" ^ + # ve klorür anyonu # "Cl" ^ - # Değerlik kabuğu elektronlarının soygaz octet konfigürasyonunu elde etmişlerdir. Kimyasal reaksiyonlar, kimyasal olarak stabil olan en fazla kombinasyonu tercih etme eğilimindedir. Bu nedenle, bu ayrışma reaksiyonu nihayetinde üretecektir. # "KCl" # oksijen içeren diğer tuzlar yerine.

Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?

"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2))

Potasyum 39.1 amu'luk bir kütleye sahiptir. Klorürün kütlesi 35.45 amu'dur. Kütlenin korunumu yasasına göre, bu iki iyon birleştiğinde potasyum klorürün kütlesi nedir?

Formül KCl olduğu için basitçe atomik kütleler eklenecektir.

Potasyum, suyla temas ederse çok yanıcı bir metaldir. Suyla yandığında potasyum hidroksit (KOH) oluşturur. Potasumu 50 gram KOH'dan ayırırsanız, kaç gram potasyum alırsınız?

Başladığın gibi aynı potasyum kütlesine sahip olacaksın !! Kütle korunur. "Potasyum hidroksit molleri" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Potasyum metal kütlesi" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g