PH = 4.59 olan bir çözeltide laktik asidin (Ka = 1.37x10-4) laktata oranı nedir?

PH = 4.59 olan bir çözeltide laktik asidin (Ka = 1.37x10-4) laktata oranı nedir?
Anonim

Cevap:

Yaklaşık 1: 5

Açıklama:

Eğer #, PH = 4.59 #

Sonra # H_3O ^ (+) # yaklaşım # 2,57 kez 10 ^ -5 kalıp ^ -3 # gibi

#, PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

bundan dolayı

(- pH) # # H_3O ^ (+) 10 ^ =

Çünkü her laktik asit molekülü, bir laktat iyonundan ve bir oksonyum iyonundan ayrışmalıdır, # H_3O ^ (+) = laktat #

Eğer kurarsak # K_a # Böylece laktik asidin konsantrasyonunu bulabiliriz:

#K_a = (H_3O ^ (+) çarpı laktat) / (Laktik) #

# (1.37 kez 10 ^ -4) = (2.57 kez 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(varsayıldığı gibi # H_3O ^ (+) = laktat #)

bundan dolayı

# x = Lactic = 4.82 kez 10 ^ -6 #

Yani, # Laktik / Laktat = = (4.82 kat 10 ^ -6) / (2.57 kat 10 ^ -5) yaklaşık 0.188 yaklaşık 0.2 yaklaşık (1/5) #

Dolayısıyla bu yaklaşımdan, laktat konsantrasyonunun laktik asidinkinden neredeyse 5 kat daha yüksek olduğu, bu nedenle laktat asidinin laktat asidinin 1: 5 oranında (yaklaşık olarak) olduğu görülüyor.