OH - 0.015 M HCl'nin Konsantrasyonu?

Cevap:

#approx 6.61 kez 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Açıklama:

Bunun standart şartlar altında yapıldığını varsayarsak aşağıdaki ilişkiyi kullanabiliriz:

# PH + pOH 14 # = (25 derece santigratda)

Bağlandığından bu çok önemlidir # PH # ve # POH # Verilen bir çözümün# pH # 1, sonra # POH # 13 olacak.

Ayrıca şunu unutmayın:

#, PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

Bu problemde bunu varsayabiliriz # HCl # Suda tamamen iyonize olur çünkü # HCl # bir güçlü asit Böylece # H_3O ^ + # konsantrasyon da olacak # 0.015 mol dm ^ -3 #

Sonra verilen çözeltinin pH değerini bulmak için denklemi kullanarak:

#, PH = -log H_3O ^ + #

#, PH = -log 0,015 #

#pH yaklaşık 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH yaklaşık 12.18 #

Şimdi süreci tersine çevirmeliyiz.

Eğer:

# POH = -log OH ^ - #

Sonra:

10. ^ (- pOH) = OH ^ - #

Dolayısıyla:

10. ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) yaklaşık 6.61 kez 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #