Bir çözümün konseri ile ne kastedilmektedir? Sudaki kütlece% 10'luk bir glikozu nasıl hazırlayacaksınız?

Cevap:

Aşağıya bakınız:

Açıklama:

Konsantrasyon, birim hacim başına (genellikle litre / mol) mol sayısı (madde miktarı) olarak tanımlanır. # Dm ^ 3 #) denklemine göre:

# C = n / (h) #

C konsantrasyondaki #mol dm ^ -3 #, # N # sıvı hacminde çözülen bir maddenin mol sayısını, # V #.

Kütlece% 10'luk bir glikoz çözeltisi hazırlamaya gelince, biraz farklı şekilde yapılır.

Son zamanlarda% 2'lik bir nişasta çözeltisi yapmak zorunda kaldım, bu yüzden% 10'luk bir glikoz çözeltisinin aynı prensipte çalıştığını farz ediyorum:

Bir ölçüm silindirinde 90ml su ölçün (ki bu 90 g ağırlığa kadar kabul edilebilir) ve ayrıca bir ölçekte 10 g glikoz tartın.

(Yani toplam kütle 100 g olacak ve 10 g glikoz olacak, dolayısıyla% 10'luk bir çözelti)
(Bunun isteğe bağlı olduğunu düşünüyorum, ancak muhtemelen glikozun erimesine yardımcı olur) Suyu hafifçe ısıtın ve ardından glikozu ekleyin ve çözeltiyi karıştırın. Glikoz suda kolayca çözünür, bu yüzden problem olmamalı.
Şimdi çözümünüz var - muhtemelen oda sıcaklığına soğumasını sağlamak en iyisi olsa da, bir deneyin diğer parametrelerini etkilemeyecektir.

Cevap:

# "(w / v)% glikoz çözeltisi" = ("10 g glikoz") / ("100 mL çözelti") xx100% = "" 10 (w / v)% glikoz "#

Açıklama:

Bir çözeltinin konsantrasyonu, bir çözücü içinde çözülmüş çözünen miktarının bir ölçüsüdür. Konsantrasyonu göstermenin birçok yolu vardır; molarite, molalite, normallik ve% (w / v) #.

% (W / v) 'ye odaklanacağım. Bu # "(ağırlık / hacim yüzde") #. Ağırlık aslında gram cinsinden kütledir. (W / v)% değerini hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanın:

# "çözünme konsantrasyonu (w / v)%" = ("çözünme kütlesi (g)") / ("çözelti hacmi (mL)") xx100% #

Hazırlamak #10%# glukoz çözeltisi, kitle # "10 g glikoz" # (çözün) ve bir su hazırlaması için yeterli miktarda su (çözücü) ekleyin. # "100 mL" # çözüm.

# "(w / v)% glikoz çözeltisi" = ("10 g glikoz") / ("100 mL çözelti") xx100% "##=## "10 (a / h)% glikoz" #

Laboratuarda çalıştığınızı ve belirli bir testi yapmak için% 15 asit solüsyonuna ihtiyacınız olduğunu varsayalım, ancak tedarikçiniz sadece% 10'luk bir solüsyon ve% 30'luk bir solüsyon gönderir. 10 litre% 15 asit çözeltisine mi ihtiyacınız var?

Bunu,% 10'luk çözelti miktarının x olduğunu söyleyerek halledelim. Sonra% 30'luk çözelti 10-x olacak. İstenen% 15'lik çözelti 0,15 * 10 = 1,5 asit içeriyor. % 10'luk çözelti 0.10 x x sağlayacak ve% 30'luk çözelti 0.30 * (10-x) sağlayacaktır. Böylece: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5% 10 çözelti için 7.5 L ve% 30 2.5 L'ye ihtiyacınız olacak. Not: Bunu başka bir yolla yapabilirsiniz. % 10 ile% 30 arasında 20 fark var.% 10'dan% 15'e çıkmanız

Bir ikizkenar üçgenin taban açıları uyumludur. Temel açıların her birinin ölçüsü üçüncü açının ölçüsünün iki katıysa, üç açının ölçüsünü nasıl bulursunuz?

Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5 Her temel açı = teta olsun Bu nedenle üçüncü açı = teta / 2 Üç açının toplamı pi 2theta + teta / 2 = pi 5theta = 2pi teta'ya eşit olmalıdır = (2pi) / 5: Üçüncü açı = (2pi) / 5/2 = pi / 5 Hence: Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.