İyonik bağlar, karşıt yüklerin atomları arasındaki elektrokimyasal çekim ile yaratılırken, moleküler bağlar (diğer bir deyişle kovalent bağlar) sekizli kuralını tamamlamak için elektron paylaşan atomlar tarafından yaratılır.
Pozitif yüklü metal veya katyon ile negatif yüklü metal olmayan veya anyon arasındaki elektrokimyasal çekim yoluyla bir iyonik bileşik oluşturulur. Katyon ve anyonun yükleri eşit ve zıtsa, mıknatısın pozitif ve negatif kutupları gibi birbirlerini çekeceklerdir.
İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım.
Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metal. Bu, kalsiyumun octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyum bir yapar
Klor 17. sütunda veya p5 grubunda bir Halojendir.
Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu klor bir yapar
İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon arasındaki yükler eşit ve zıt olduğunda oluşur. Bu iki anlamına gelir
Bu kalsiyum klorür formülünü yapar,
Umarım bu yardımcı oldu.
SMARTERTEACHER
Kovalent, iyonik ve metalik bağlar için genel terim nedir? (örneğin dipol, hidrojen ve londra dağılım bağları van der waal kuvvetleri olarak adlandırılır) ve ayrıca kovalent, iyonik ve metalik bağlar ile van der waal kuvvetleri arasındaki fark nedir?
Kovalent, iyonik ve metalik bağlar için genel bir terim yoktur. Dipol etkileşimi, hidrojen bağları ve londra kuvvetleri, basit moleküller arasındaki zayıf çekim kuvvetlerini tanımlamaktadır, bu yüzden onları bir arada gruplandırabilir ve bunları Moleküller arası kuvvetler olarak adlandırabiliriz ya da bazılarımız onlara Van Der Waals Kuvvetleri olarak adlandırabilir. Aslında farklı moleküller arası kuvvetleri karşılaştıran bir video dersim var. Eğer ilgileniyorsanız bunu kontrol edin. Metalik bağlar metallerde, metal katyonları ve delokalize elektronların denizleri arasındaki çekimdir. İy
İyonik bağ neden ekzotermiktir?
İyonik bağ ekzotermiktir çünkü zıt yüklü iyonların bir kristal yapıya salgılanması onu son derece stabil kılar. NaCl oluşumunu adım adım olarak kabul edebiliriz. Na (s) Na (g); 8H = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; 5H = 495,8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); 5H = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol Bu nedenle, 1 mol Na ve ½ mol Cl ’nin her biri gaz halinde Na ve Cl iyonlarının 1 molüne dönüştürülmesi için 376.0 kJ gerekir. Kafes enerjisi ΔH_ "latt", 1 mol katı iyonik bileşiğin gaz halindeki iyonlarına tamamen ayrılması için ger
İyonik bağ neden önemlidir? + Örnek
İyonik bağların önemine dikkat çeken kısa cevaplar: - İyonik bağların temel önemi şunlardır: - => Organik bileşiklerin çoğu iyonik bağların varlığı nedeniyle sentezlenir. Bu tür bağlanma sayesinde, belirli bileşikler üretmek için etkileşimlerini bilmek artık daha kolaydır. => Bu bağlanma, etrafımızdaki birçok nesne türünü kolaylaştıran farklı yüklü atomları (yani metaller ve metal olmayanlar) tutma eğilimindedir. Örneğin yediğiniz tuz !! => İyonik bağlar ayrıca bileşiklerin kendi polar çözücülerinde çözülmesind