Kimya

Önemli rakamlar, bize bildirilen bir değerde ne kadar belirsizlik bulunduğunu söylüyor. Ne kadar çok haneye sahipseniz, kendinizden o kadar emin olursunuz. Bu nedenle, hesap makinenizde gördüğünüz tüm ondalık basamakları neredeyse hiç bildirmemeniz gerekir. Aşağıdakiler, önemli rakamlar olarak kabul edilenler için bir referanstır. Önemli rakam / rakamları belirlemek için kurallar aşağıda verilmiştir: NONZERO DIGITS Abone olunan veya altı çizili bir rakamı geçmediği sürece hepsi sayılır. Örn: 0.0color (mavi) (1) 0color (mavi) (3) 2  Devamını oku »

Kafamın üst kısmında, karışıklık için bazı noktalar var: "E" ^ @ "" _ "hücre" = "E" ^ @ "" _ "kırmızı" + "E" ^ @ "" _ "öküzünü hatırlamak ", ancak potansiyel değerlerin tipik olarak sadece redüksiyon potansiyeli olarak verildiği için, oksidasyon potansiyelleri zıt işaretli versiyondur. Oksidasyon reaksiyonları ayrıca tipik olarak sağlanan azaltma reaksiyonlarının tersi (ters çevrilmiş reaktifler veya ürünler). Galvanik bir hücre için hücre potansiyelleri daima Devamını oku »

Öğrencilerin yaptıkları çok yaygın bir hatanın iyonik bileşiklerdeki iyonların (pozitif ve negatif) yüklerini dengelemeyi unutmakta olduğunu söyleyebilirim. Örneğin, alüminyum ve oksijen reaksiyona girdiğinde, bileşik alüminyum oksidi oluştururlar. Bu, iyonik bir bileşik olarak kabul edilir, çünkü metalik bir iyon (Al ^ (+ 3)) ve metalik olmayan bir iyon (O ^ (- 2)) içerir. Dolayısıyla, alüminyum oksit formülünün Al_2O_3 olması gerekir; 3 O iyonuyla. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net ücret = 0 Diğer formül / isimlendirme ipu&# Devamını oku »

Sadece bu soruyu emekli etmek için… işte ortak bir gözlem ... AS ve A2 seviyesindeki İngilizce'de, final sınavına İngilizce sözlüğü alamazsınız. Aynı şekilde dil sınavlarında da, İngilizce / yabancı dil sözlüğüne izin verilmemektedir. Bir kimya veya fizik sınavında bir Periyodik Tabloya sadece GEÇİŞLİ DEĞİLDİR. Ve bu size TÜM 100 ya da çok bilinen elementlerin atom sayısını ve atom kütlelerini anlatıyor ... Ve Periyodik Tablo bundan daha fazlasını sağlıyor ... modern masa size elektronik yapı hakkında oldukça zekice bir fikir veriyor ... ve "s-blok&q Devamını oku »

Açıklamaya göz atın. Protonların ayrışması veya birleşmesi, bir kerede değil, bir kerede olur. H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ancak H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + fakat NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Bazı türler amfoteriktir, yani asit veya baz olarak işlev görebilirler (örn. su ve amonyak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Güçlü asitler ve bazlar tamamen ayrışır. Sadece H_2SO_4 için ilk protonun tamamen ayrılacağını unutmayın. HSO_4 ^ - gü Devamını oku »

Eh, bir başlangıç için bunun gaz kanunu mu, yoksa denklik kanunu mu olduğunu belirtmemek ... ve bunu burada yaptınız. Sabit basınç koşulları altında .... Vpropn..i.e. eksprese edilen hacim, partikül sayısıyla, yani gazın mol sayısıyla orantılıdır ... Tabii ki kimyagerler ROUTINELY, belirli bir madde kütlesindeki atomların / moleküllerin / partiküllerin partiküllerinin sayısını belirlemek için "Avogadro Sayısı" nı kullanır. .. Her neyse, bence bu soruyu düzeltmelisin ... Devamını oku »

Öğrenciler, çift değiştirme reaksiyonunun meydana gelip gelmediğini belirlemekte zorluk çekerler. Ayrıca biri oluşursa çökeltiyi tanımlamakta zorluk çekerler. Ayrıca, tam ve net iyonik denklemleri belirlemede güçlük çekerler. İki üründen biri ya su, çözünmeyen bir gaz ya da çökelti adı verilen çözünmeyen bir katı olmalıdır. Bir çökelti oluşursa, çözünürlük kuralları kullanılarak tanımlanabilir. İyonik denklemin tamamı iyonları ve su, gaz veya çökeltiyi içerir. Net iyonik denk Devamını oku »

Ortak bir hatanın, her ikisi de aynı anda eşit oranlarda gerçekleşen iki sürecin (ileri ve geri) olduğu gerçeğini vurgulamadığını söyleyebilirim. Aşağıdaki video, doymuş bir çözeltinin oluşturulduğu noktaya tuz eklenmiş suyu göstermektedir. Daha sonra daha fazla tuz ilave edilir, çözünme ve kristalleşme süreçleri arasında dinamik bir denge kurulacaktır. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video from: Noel Pauller Bu yardımcı olur umarım! Devamını oku »

Ekzotermik reaksiyonlar, ışık ya da ısı şeklinde enerji yayan kimyasal reaksiyonlardır. Tepkenlerin toplam enerjisi her zaman ürünlerin toplam enerjisinden daha büyüktür. Öğrencilerin yaptıkları yaygın hatalar, ekzotermik yerine endotermik reaksiyonlar vermeleri, yani kavramı yanlış yerleştirmeleridir. ekzotermik eksendeki eksenin hatırlanmasını kolaylaştıran serbest bırakma olduğunu unutmayın. Ekzotermik için, ürün tarafındaki ısıdan söz etmek gerekir ve bu nedenle sadece reaksiyon tamamlanır. Devamını oku »

Sadece bu soruyu emekli etmek için nasıl cevap vermemizi önerirsin? Hangi seviyede okuduğunuzu bilmiyoruz ve ne istediğinizi gerçekten bilmiyoruz. Elementlerin, pozitif yüklü nükleer parçacıkların sayısını temsil eden "atom numarası" Z_ ile farklılaştığını biliyoruz. Çekirdeğin etrafında, ters yük parçacıkları, elektronlar, etrafta dolaşmak için tasarlanmıştır. NÖTR ATOM'da, elektronların ve protonların sayısı AYNI'dır. Devamını oku »

Bu, çoğu öğrencinin çok fazla zorluk çekmeden kavradığını belirttiğim bir konu. Yaptıkları yaygın hatalardan bazıları aşağıda listelenmiştir ... Hücre kurulumunu verirseniz, bazen işlemi geri alırlar. Yani, anot ve katodu karıştırırlar ve böylece yarı reaksiyonları devreye sokarlar. Bu çok yaygın bir hatadır. Bir elektrot iki veya daha fazla forma (Fe veya Cu gibi) oksitlenebilen bir metalse, oksidasyon ürününün ne olacağını değerlendirmekte zorlanırlar ve sonuçta yanlış hücre potansiyelini elde ederler. Son olarak, indirgeme ürününün kato Devamını oku »

Aşağıya bakınız ... Bir lise öğrencisinin bakış açısından, sık sık yaptığım ilk hata, bileşik için değerlik seçimlerini yanlış saymaktı. Böylece tahvilleri, çifte bağları, üçlü bağları yanlış çizdim. Ayrıca, hidrojenler, nitrojenleri (vb.) Merkez atomun etrafına nereye koyacağımı bilmiyordum, merkez atomun etrafına çekildiğini söyledim ama bazen bir karbon atomunun etrafında 4 hidrojene sahip değildim. Ayrıca dipolelerin nereye yerleştirileceği ile de mücadele ettim, ama şimdi onu daha elektronegatif elemana koyduğunu biliyorum. Temelde yaptığım hatalardı ... Devamını oku »

İlk hata, bu dönüşümlerin imkansız olduğunu düşünmektir. İkinci hata, engellenen her sürecin kendiliğinden olmadığını düşünmektir. Üçüncü hata, endotermik işlemlerin kendiliğinden olmadığını düşünmektir. Kendiliğinden olmayan veya endoergonik bir işlem, herhangi bir harici itici güç olmadan, kendi başına oluşamayan bir işlemdir. Ancak dış müdahale ile (enerji girdileri veya diğer işlemlerle birleşme) mümkündür (ilk hata). Örneğin, suyun ayrışması kendiliğinden olmayan bir işlemdir. Harici bir enerji girişi olmadan ger&# Devamını oku »

Pek çok öğrenci, çökeltinin alakasız olduğunu farketmekte başarısız oluyor. Çözünmeyen bir tuz için MX, genellikle bir çözünürlük ürünü, K_ (sp), belirli bir sıcaklıkta, normal denge ifadesini yazabiliriz: MX (ler) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Herhangi bir denge için denge ifadesini yazabiliriz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Şimdi normalde, [X ^ -] veya [M ^ +] üzerinde bir tutamacımız var, ancak katı malzemenin [MX (s)] konsantrasyonu anlamsız ve alakasız; keyfi olarak 1 olarak kabul edilir. Yan Devamını oku »

Stokiyometri birçok kimya öğrencisi için bir engelleme noktası gibi görünmektedir. Öncelikle doğru kimyasal formüller ve aboneler ile dengeli bir kimyasal denklem bulunduğundan emin olun. Daha sonra bilgi ve bilinmeyenleri tanımlayın. Oldukça sık sık öğrenciler doğru kütle veya mol değerlerini doğru ürünler ve reaktiflerle koordine edemezler. Gerekli olacak dönüşüm sayısını belirlemek için başlangıç noktanızı ve bitiş noktalarınızı belirleyin. gram -> mol veya mol -> gram mol -> mol -> gram veya gram -> mol -> mol gram - Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Nernst denkleminin E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) denkleminin (mV'de potansiyel birimlerle, kolaylık uğruna, V'de kullanıldığı gibi) bazı öğrencilerin kafa karıştırıcı olmasına neden olabileceğini unutun 0.05915 veya 0.0592'de sıfırların miktarları) Sadece standart sıcaklık ve basınç için çalışır, farklı sıcaklıklarda değiştirmek zorunda kalır. Kütükteki bileşiklerin mol / L veya türevlerinden birinde olması gerektiğini unutmayınız (mmol / L veya mol / mL gibi, fakat g / L veya eqg / L olmamalıdır) Kütükteki bileşiklerin olması gerektiğini unu Devamını oku »

Güçlü bir asit veya baz tamamen ayrışacaktır, bu da asidin iki iyon oluşturacağı anlamına gelir; H ^ ve konjuge baz. Güçlü asitler tamamen ayrışırlar çünkü konjuge bazları sudan zayıftır. Bu, çözeltide denge olmadığı anlamına gelir, çünkü bazlar bir H ^ iyonuna bağlanacak kadar "güçlü" değildir. Aynısı güçlü bazlar için de geçerlidir, ancak güçlü bir baz OH ^ - iyonu içerir. HCI + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Devamını oku »

Örnekleri http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- adresinde bulabilirsiniz. -s-dengesi-bu-redoks-reaksiyonu-kullanarak-oksidasyon-sayı-yöntemi-al-s-h2? kaynak = arama http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaksiyonu-kullanarak-oksidasyon-sayı-yöntemi-fe2-aq-? source = arama http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-sayı-yöntemi-cu-s-hn? source = arama ve http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg Devamını oku »

Yeni maddeler oluştuğunda kimyasal reaksiyon meydana gelir. Birlikte reaksiyona giren maddelere reaktant denir; ve oluşan maddelere ürün denir. Bazı kimyasal reaksiyon örnekleri yanma (yanma), çökme, ayrışma ve elektrolizdir. Yanma örneği metan + oksijendir ve karbondioksit ve su oluşturur. Bu dengeli bir sembol denklemi olarak yazılabilir: CH_4 + 2O_2 CO_2 + 2H_2O oluşturur. Yağış örneği: karbondioksit + kalsiyum hidroksit kalsiyum karbonat oluşturur + su - kalsiyum karbonat çözünmez bir katıdır, yani çökelti başka bir çöktürme örneğidir: kurş Devamını oku »

Bir örneği sulandırmak molariteyi azaltacaktır. Bu yararlıdır Bu kafa karıştırıcıdır Örneğin, yeni bir 10mL hacme seyreltilmiş 5mL 2M solüsyonunuz varsa, molarite 1M'ye düşürülür. Bunun gibi bir sorunu çözmek için denklemi uygularsınız: M1V1 = M2V2 Bu, M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M'yi bulmak için çözülür. bu tür bir soruyu tamamlayın. Devamını oku »

İşte [elektron konfigürasyonunun] birkaç örneği: Sodyum: Dikkatli olun ve her zaman elektron sayısını sayın ("s", "p" veya "d", ... üzerindeki sayılar). Bu numara, proton numarası ile aynı olmalıdır. Diğer elementler (+ sodyum): Devamını oku »

Erime, buharlaşma vb. Kimyada birçok endotermik işlem vardır. Endotermik bir işlem sırasında, reaksiyonun gerçekleşmesi için ısı emilir ve böylece ürünler reaktiflerden daha fazla enerjiye sahiptir. Entalpi değişikliği, DeltaH bu nedenle negatif. Bir endotermik işlemin bir örneği buz eritme olabilir. Buz havadaki ısıyı emer ve bu nedenle sıvı suya erir. Denklem şu şekilde temsil edilebilir: H_2 istif istif (Delta) -> H_2O (l) Standart basınçta su 100 ^ "C" ye ısıtıldığında kaynamaya başlar ve sonunda buharlaşır. Ancak bu reaksiyonun gerçekleşmesi için yeterli ı Devamını oku »

Isı enerjisinin çevresine salındığı reaksiyonlar ekzotermik olarak sınıflandırılırken, ısı enerjisinin emildiği tersi endotermik olarak tanımlanır. Bu ısı akışını ifade eden miktar entalpi değişimi, ΔH. Negatif ΔH değeri egzotermik reaksiyonları gösterir, çünkü reaksiyon enerji kaybeder. Pozitif ΔH değeri endotermik reaksiyonu gösterir. İşte bazı örnekler: 2Mg + O 2MgO Magnezyum metalinin oksijenle reaksiyonu, her mol Mg başına -602 kJ'lık bir entalpi değişimi ile magnezyum oksit üretir. KJ / mol birimi, ısı enerjisini ölçmek için kullanılır; mol başına kilojoule Devamını oku »

En basit moleküler orbitaller, atomik s * orbitallerinin üst üste binmesi ile oluşan σ ve σ orbitalleridir. Ayrıca 2p orbitallerin üst üste bindirilmesiyle oluşan σ (2p) ve σ * (2p) yörüngelere sahibiz. Etan gibi alkanlarda, C-H bağlarında atom s ve sp³ atomik orbitallerin üst üste binmesi ile oluşan σ orbitallerine de sahip olabiliriz. C-C bağları, sp³ atomik orbitallerin üst üste binmesi ile oluşur. Moleküler π orbitaller, atomik p orbitallerinin yandan örtüşmesiyle oluşur. O zaman π orbitalleri uzatabiliriz. Buta-l, 3-dien içindeki C at Devamını oku »

Katı, sıvı ve gaz ile birlikte üç ana madde durumundan biridir. Katı halde, parçacıklar birbirine yakın "paketlenir" ve madde içinde hareket etmekte serbest değildirler. Bir katı madde içindeki parçacıklar için moleküler hareket, atomların sabit konumları etrafındaki çok küçük titreşimlerine sınırlıdır. Sonuç şudur - katılar, değiştirilmesi zor olan sabit bir şekle sahiptir. Ayrıca, katıların belirli bir hacmi vardır. İki temel katı kategori vardır - kristal katı ve şekilsiz katı. Kristal katı maddeler, düzenli ve iyi tanımlanmış bir düzen Devamını oku »

6.5 * 10 ^ -6 M Aşağıdaki reaksiyon denklemini kullanarak bir ICE tablosu oluşturun: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Dengedeki [H_3O ^ +] değerini hesaplamak için pH değerini kullanın; tablo. Denge Konsantrasyonları: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M K_a kullanarak bir denge ifadesi ayarlayın: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ - 7 M * 5,6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Devamını oku »

Bu videoları izleyin! Soru çok genel olduğundan ve bu soruyu cevaplamak için sayfalar yazılabildiğinden, farklı Asit Baz Titrasyon örneklerinde aşağıdaki videoları önermek istiyorum. Asit - Baz Dengesi | Güçlü Asit - Güçlü Baz Titrasyonu. Asit - Baz Dengesi | Zayıf Asit - Güçlü Baz Titrasyonu. Devamını oku »

Protonlar isteyebilirler (Bronsted-Lowry tanımı) Elektronlar bağışlamak isteyebilirler (Lewis tanımı) Çözüme "OH" ^ (-) bağışında bulunabilirler (Arrhenius tanımı) Zayıf bir asidin eşlenik tabanı güçlü bir bazdır Eşlenik baz güçlü bir asitin zayıf bir baz olduğu Aşağıdaki özelliklerin çoğuna sahip olan güzel bir örnek "HSO" _4 ^ (-) 'dir. Bu temel, Bronsted-Lowry tanımına göre bir proton ister ve bu protonu Lewis tanımına göre elektronlar vererek, "O" ^ (-) 'daki yalnız çiftleri kullanarak alır. "H&quo Devamını oku »

Dalga partikülü dualitesi, her temel partikülün hem partiküllerin hem de dalgaların özelliklerini sergilediği anlamına gelir. Işığın dalga benzeri doğası, özelliklerinin çoğunu açıklar. Yansıma Yansıma, bir yüzeye çarptığında bir dalga veya parçacık yönündeki değişikliktir. Kırılma Kırılma, bir ortamdan diğerine geçerken bir dalganın bükülmesidir. Kırınım Kırınım, bir cismin kenarından geçen ışık dalgasının bükülmesidir. Girişim Girişim, ortaya çıkan bir dalgayı üretmek için iki dalga kümesinin birleşimid Devamını oku »

Seyirci iyonları, çökeltinin parçası olmayan bir çökeltiyi üreten çift ikame tepkimelerinde bulunan çözünmüş iyonlardır. Aşağıdaki örnek reaksiyonu göz önünde bulundurun: NaCl (sulu) + AgNO_3 (sulu) -> AgCl (ler) + NaNO_3 (sulu) NaCl ve AgNO_3'ün sulu çözeltileri birleştirildiğinde, suda hareket eden dört farklı iyon vardır. Bunlar Na +, Cl-, Ag + ve NO_3-iyonlarıdır. Ag + ve Cl- çarpmalar çarpıştığında, bir araya toplanmalarına ve bir çökelti oluşturmasına neden olan iyonik bir bağ oluşturacaklardır. N Devamını oku »

V = 96.732 Litre Sıcaklığın Santigrat derece cinsinden olduğunu düşünüyorum. 35 ^ C sıcaklıklarını K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) / 3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732'ye dönüştürme Devamını oku »

Atomların bölünmez olduğunu, o zamandan beri yanlış olduğu kanıtlandı. Her şeyin bölünmez atomlardan oluştuğunu belirtir. Bir element içindeki atomlar benzersizdir. Bileşikler iki veya daha fazla farklı element / atom atomundan yapılır. Kimyasal reaksiyonlar atomların yeniden düzenlenmesidir. İki yüzyıl sonra, bunların mükemmel kurallar olmadığını, istisnaları olduğunu biliyoruz. Ancak teorisi, geniş çapta kabul görmüş gerçeklerden çok bir teoriydi. Bunun nedeni, gazlar hakkındaki düşüncelerinin birçoğunun yanlış olduğu kanıtlanmış ve o zamanla Devamını oku »

Bu arada Zinc Sulpur diye bir şey yok. Çinko Sülfittir. Çinko ve Oksijenin diğer özelliklerini bilmeden yukarıdaki reaksiyonun ürününü belirlemeniz mümkün değildir. Bu yüzden, Çinko Oksit ve Sülpür Dioksit üretmek için Oksijen ile reaksiyona giren Çinko Sülfit var. Tarttığınızı varsayalım, yalnızca Çinko Oksit. Zn_xO_y burada, x, y, 1'den başka bir şey olabilir mi? Çinko 2 değerindedir, Oygen ise -2 değerindedir; Dengeli, bu yüzden ZnO dışında bir tamamlayamazsınız. Dengesiz denkleminiz şöyle olacaktır: ZnS + O Devamını oku »

Yaptığı deneylerin tümü katod ışın tüpü olarak bilinenlerle yapıldı, ilk önce bunun ne olduğunu ve nasıl çalıştığını açıklamaya çalışacağım. Bir katod ışını tüpü, vakum altında olan (tüm havasını emmiş olan) içi boş, sızdırmaz bir cam tüptür. Bir uçtaki iç kısım, tıpkı bir ampulün içindekiler gibi (aslında bu deneyde katot olarak adlandırılan) elektrikli bir filamenttir. Diğer ucunda tıpkı eski moda bir TV ekranına benzeyen floresan ekran var. Elektrik akımını filamentten geçirirsiniz ve parlamaya başlar. Aynı zamanda filamenti v Devamını oku »

İyonlaşma Enerjileri, atom gaz halindeyken bir elektronun bir atomun dış kabuklarından çıkarılması için gereken enerji miktarı olarak tanımlanmaktadır. İlk iyonlaşma enerjisi, bir elektronu dış kabuktan çıkarmak için gereken enerji miktarıdır. Kimyada, birim mol cinsinden kiloJoule veya kilokalori cinsindendir. Genel olarak, ikinci, üçüncü, vb. Elektronlar için iyonlaşma enerjisi, elektronları çekirdeğe yakın bir orbitalden çıkarmayı içerdiğinden daha fazladır. Yakın yörüngelerde bulunan elektronlar çekirdek için daha büyük bir elektr Devamını oku »

Kimyasal bir reaksiyon sırasında emilebilecek veya salınabilecek 4 enerji türü vardır. 1. Isı 2. Işık 3. Ses 4. Elektrik Kimyasal reaksiyon sırasında salıverilen veya emilen ve endotermik tepkimede ısının emildiği ve serbest bırakıldığı, elektrotizde endotermik tepkimede ve elektrotizmada ve elektriğin ışığında endotermik tepkimede açığa çıkan dört enerji türü vardır. molekül Devamını oku »

Butanol, maksimum üç yapısal izomere sahip olabilir CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primer Alkol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekonder Alkol (aynı, dolayısıyla sadece bir yapısal izomer) (CH_3) _3-C-OH tersiyer alkol Devamını oku »

Stokiyometrik denklemi yazıyoruz .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Ve sonra molar miktarları sorgularız .... "Propanın molleri" - = (58.0 * g) / (44.10 x g * mol ^ 1) = 1.31 * mol. "Dioksijen molleri" - = (200.0 x g) / (32.0 x g * mol ^ -1) = 6.25 x mol. Fakat TEMİZLE, stokiyometrik eşdeğerlik için 6,55 * mol dioksijene ihtiyacımız var ... Ve bu nedenle dioksijen, yazıldığı gibi reaksiyon için SINIRLAMA REAKTİFİDİR. Uygulamada, hidrokarbon, C (ler) i vermek üzere, tam olarak yanabilir. kurum .... veya karbon monoksit ... CO (g) ... ve reaksiyonun bu yanmamasını Devamını oku »

Bütan veya C_4H_10, normal bütan veya dalsız bütan ve izobutan veya i-bütan denilen iki yapısal (anayasal olarak da adlandırılır) izomere sahiptir. IUPAC terminolojisine göre, bu izomerlere basitçe bütan ve 2-metilpropan denir. Bildiğiniz gibi, izomerler aynı moleküler formüle sahip ancak farklı kimyasal yapılara sahip moleküllerdir. Bütan durumunda, iki izomeri bu yapısal formüllere sahip olacaktır. İzobütanın, zincirin ikinci karbonuna bağlı bir CHC-3 grubu olan bir metil grubu olan bir propan ana zincirine sahip olduğuna dikkat edin - iUPAC adı, 2-metilpro Devamını oku »

Hiçbir şey için bir şey almamıza izin vermemesi nedeniyle ..... sakıncalıdır. Isı akışının yönünü belirtmez, çünkü ısının soğuk bir lavaboya sıcak bir lavaboya akmaması gerektiğini belirtmez. Ve böylece bize kimyasal değişimin kendiliğindenliği hakkında hiçbir fikir vermez .... (termodinamiğin üçüncü yasası ile ele alınır). İstediğin bu mu? Fakat metninizde benzer bir şeyler olmalı. Devamını oku »

Denge sağa kayar, bu da maksimum demir ve karbondioksit miktarının üretildiği anlamına gelir. Le Chatelier'in prensibi, dengede olan bir sistemin gerilime maruz kalması durumunda dengenin yeniden kurulması için denge pozisyonunun kayacağını belirtir. Bu, endüstrilerde hematit (Fe_2O_3) gibi demir cevherlerinden demir üretimi için kullanılan bir işlemdir. Bu işlem için yüksek fırın kullanılır. Dengeli bir denklemimiz var: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Karbon monoksit konsantrasyonunu artıracak olsaydık, Le Chatelier'in prensibi dengenin değişeceği Devamını oku »

Mol fraksiyonlarının nasıl hesaplandığını okuyabilirsiniz: Mol fraksiyonlarını nasıl hesaplarsınız? Sorununuzda n_ "gliserol" = 92 g gliserol × (1 "mol gliserol") / (92.09 "g gliserol") = 0.9990 mol gliserol (2 önemli rakam + 2 koruma hanesi) n_ "su" = 90 g su × (1 "mol su") / (18.02 "g su") = 4.994 mol su n_ "toplam" = n_ "gliserol" + n_ "su" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol Gliserolün mol fraksiyonu is_ "gliserol" = n_ "gliserol" / n_ "toplam" = (0.9990 "mol") / (5.993 Devamını oku »

1 numaralı kuantum için alt seviye 1, elektron sayısı = 2'dir. 2 numaralı kuantum için no. alt seviyelerin 2, hayır. elektronların sayısı = 8. Kuantum no. 3, alt seviyeler 3 ve hayır. elektronların sayısı 18'dir. 4. kuantum no. alt seviyeler 4'tür ve elektronlar 32'dir. Bu yöntemle kolayca hesaplayabilirsiniz: Asıl kuantum sayısının n olarak, Azimuthal veya ikincil kuantum sayısının da manyetik Q.N m, ve dönüşün Q.N s olarak sembolize edildiğini varsayalım. n = Hangi enerji kabuğudur; l = alt kabuk sayısı; m = elektronların yanı sıra orbitallerin sayısı. 1 = 0, n-1 ve m = Devamını oku »

Asitler ve bazlar okuyorsun? Bazlar yüksek bir pH'a sahiptir (7'nin üzerinde). Kaygan hissediyorlar. Solüsyona yerleştirildiklerinde hidroksit iyonları oluştururlar (bunu bir hidroksit iyonu serbest bırakarak veya bunların oluşmasına neden olarak yapabilirler) Bazlar kostiktir (insan derisine zararlıdır). Bazlar turnusol mavisini maviye ve fenolftalein pembesine çevirir. Umarım bu cevap size başlar ve yardımcı olur. Devamını oku »

Azaltılmış bileşen H 'dir. Yükseltgenme ve indirgenme ürünlerini tanımlamak için yükseltgenme sayıları kullanırız. Bu soru için iki kural önemlidir: Bir elementin oksidasyon numarası sıfırdır. Bir iyonun oksidasyon numarası yükü ile aynıdır. Zn + 2H Zn² + H denkleminde oksidasyon sayıları Zn = 0 (Kural 1) H = +1 (Kural 2) Zn² = +2 (Kural 2) H = 0 (Kural 1) Görüyoruz H'nin oksidasyon sayısının H 'de +1'den H 'de 0'a değiştiği. Bu, oksidasyon sayısının bir azalmasıdır. Azaltma, oksidasyon sayısında bir azalmadır. Böylece, H , H  Devamını oku »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) ve d_ (xy) VEYA d_ (z ^ 2), d_ (xz) ve d_ (yy) Bu geometriyi daha net bir şekilde görselleştirmek için buraya gidin ve animasyon GUI ile oynayın. Kapaklı bir oktahedral geometri, ekvator düzleminin üstünde ekvator ligandları arasında ekstra bir ligand bulunan temelde oktahedraldir: Buradaki temel dönme ekseni bir C_3 (z) eksenidir ve bu C_ (3v) nokta grubundadır. Bunu görmenin başka bir yolu da bu C_3 (z) ekseninin aşağısı: Z ekseni kap atomunu işaret ettiğinden, d_ (z ^ 2) işaret ettiği yer. Oktahedral yüzdeki atomlar (ikinci görünümde  Devamını oku »

Yedi temel ölçülebilir nitelik için SI birimleri: "A", amper, bir elektrik akımı "cd" birimi, şamdan, "K" ışık yoğunluğu birimi, kelvin, mutlak sıcaklık birimi "kg", kilogram, "m" kütle birimi, metre, "mol" uzaklık birimi, mol, miktar birimi / sayma birimi "s", ikincisi, bir zaman birimi Tabii ki, hepsine eklenebilecek ön ekler de var. bunlar dilediğimiz gibi, onları daha iyi sayısal büyüklüklerde ifade etmek, örn. "pm", picometreler, atomik yarıçaplar "ns" için, nanosaniyele Devamını oku »

(i) "Kaynama noktasını alın ........" (ii) "İçerdiği elementler hakkında bir fikir edinin ....." (iii) "Maddenin birkaç kristalli türevini yapın ... "(iv)" Türevlerin erime noktalarını ölçün ..... "(v)" 2 türevin uygun erime ile izole edilmesi "" noktası bileşiği tanımlayacaktır. " Sanırım size bilinmeyen bir organik bileşik verildi. Pratik notlarınız, bileşiği tanımlamanız için sistematik bir prosedür verecektir. Sistemi takip et ......... Devamını oku »

Günümüzde kullanılan üç yaygın sıcaklık ölçeği, Fahrenheit, Celsius ve Kelvin ölçeğidir. > Fahrenheit Ölçeği Fahrenheit sıcaklık ölçeği, suyun donma noktası için 32 ° F'ye ve suyun kaynama noktası için 212 ° F'ye dayanır, ikisi arasındaki aralık 180 bölüme ayrılır. Santigrat Ölçeği Santigrat sıcaklık ölçeği donma noktası için 0 ° C ve suyun kaynama noktası için 100 ° C'ye dayanmaktadır, ikisi arasındaki süre 100 bölüme ayrılmıştır. Santigrat sıcaklığını Fahrenh Devamını oku »

Enerji türleri bağ kopma ve kimyasal enerjide bağ oluşturmadır. Kimyasal reaksiyon sırasında, reaksiyona girme durumunda bağların parçalanması ve ürün oluşturmak için bağların oluşturulması için enerji gereklidir. Enerjinin serbest bırakıldığı kimyasal reaksiyona, bağların oluşturulması nedeniyle salınan ekzotermik reaksiyonlar denir. Enerjinin emildiği kimyasal reaksiyona, bağları parçalamak için enerjinin emildiği endotermik reaksiyonlar denir. Devamını oku »

İdeal Gaz Yasası için denklem şöyledir: PV = nRT Genel olarak, hatırlanması ve kullanılması kolay bir denklemdir. Sorunlar neredeyse tamamen birimlerde yatmaktadır. SI birimleri Basınç, P Basınç paskal cinsinden ("Pa") ölçülür - bazen metre kare başına newton olarak ifade edilir ("N · m" ^ "- 2"). Bunlar aynı şey demek. Kilopaskallarda ("kPa") basınç uygulanmasına dikkat edin. Örneğin, "150 kPa = 150 000 Pa". İdeal gaz yasasını kullanmadan önce bu dönüşümü yapmalısınız. Bar “neredeyse” bir SI bi Devamını oku »

H_2O (g) nadiren H_2O (l) + Delta AS yazılı, DeltaH negatif olmalı (yani ısı reaksiyonun bir ürünü olmalı) ve ALSO DeltaS ^ @ NEGATİF olmalıdır, çünkü yoğunlaşan bir faza gaz halindeki faz, rahatsızlık olasılığını en aza indirir. Proseslerin gerçek değerlerine gelince, bunları metninizde bulacaksınız. Devamını oku »

+4 veya -4 Karbon (C) oksidasyonu +4 veya -4'tür. Bu olur, çünkü Karbon her zaman 4 bağ oluşturur, bu nedenle oksidasyon sayısı her zaman + - 4 olacaktır. Şimdi, bağladığı elemana ve elektronegatifliğine bağlı olarak +4 veya -4 olabilir. Devamını oku »

Belirli bir elektron için enerji seviyesi, yörünge şekli, yörünge yönelimi ve bir elektronun dönüşü. Kuantum sayıları şu şekilde temsil edilir: (n, l, m_l, m_s) n, elektronun enerji seviyesini temsil eder, burada n = 1,2,3,4, .... n, periyodik tablodaki satırı gösterir. Hangi yörünge şeklini belirler, burada l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => metin (s-orbital) l = 1 => metin (p-orbital) l = 2 => metin (d-orbital) l = 3 => metin (f-orbital) m_l, yönünü belirler orbital, burada -l <= m_l <= l. Bu, bir s-orbitalinin 1 oryantasyona, bir p- Devamını oku »

"Karbonhidrat" terimi bize karbon, hidrojen ve oksijen gibi neler yaptıklarını anlatıyor. Karbon "hidratlanır" - veya suyla birleştirilir. Bu, bir karbonhidrat içindeki her 1 oksijene çok özel bir 2 hidrojenin olduğu anlamına gelir. Örneğin, sükroz için formül C_12H_22O_11'dir. Bir karbonhidrat için genel formül C_m (H_2O) _n'dir, ki burada m ve n farklı olabilir. Devamını oku »

Reaksiyon 1000 ° C'nin altında, 1000 ° C'de dengede ve kendiliğinden 1000 ° C'nin üstünde değildir. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; =S = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Eğer ΔG = 0 ise >G> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH + ise, onG <0 ise dengede kendiliğinden ve ΔS +. Düşük sıcaklıklarda, termH terimi baskın olacaktır. ΔG + olacak ve reaksiyon kendiliğinden olmayacak. Yüksek sıcaklıklarda, TΔS terimi baskın olacaktır. ΔG negatif olacak ve reaksiyon kendiliğinden ola Devamını oku »

Fiziksel özellikler bağın kuvvetine bağlı olarak değişir. Bağların ne kadar güçlü olduğuna bağlı olarak atomlar arasındaki mesafe değişir. Bağ ne kadar güçlü olursa atomlar arasındaki mesafe o kadar az olur. Fiziksel özellikler (katı, sıvı, gaz) bağın gücüne bağlıdır. Katı> Sıvı> Gaz En güçlü bağlara sahip, bu nedenle atomları arasındaki en az mesafeye sahip olan katı ile, en zayıf olanı ve aradaki sıvıyı gazlayın. Bir şey açık değilse, lütfen aşağıya yorum yapın. Devamını oku »

Niteliksel araştırma temelde hangi bileşiklerin belirli bir koşulda mevcut olduğunu tanımlamanın ilkel ya da karmaşık bir yoludur Niteliksel araştırma temelde hangi bileşiklerin belirli bir kapta mevcut olduğunu ya da belirli bir kimyasal reaksiyon sırasında hangi bileşiklerin oluştuğunu ya da tüketildiğini tanımlamanın ilkel ya da karmaşık bir yoludur Renk, koku, çözünürlük, enerji farkı veya diğer reaktifler ile test ederek yardımı ile. Ancak çoğu zaman belirli bir gaz veya bileşikleri tanımlayamıyordu, çünkü bir çok bileşik aynı renk vermişti. sadece spektrumları ta Devamını oku »

Aşağıdaki açıklamaya bakınız Her şeyden önce karışıklık yoktur, büyük sapma sapma açısına atıfta bulunur; parçacıkların çoğunluğu doğrudan geçti. Bildiğiniz gibi alfa parçacıkları, pozitif yüklü parçacıklardır. Altın folyodan yansımasız geçerler ve Rutherford'un (a) bir atomun çoğunlukla boş alan olduğunu bilmesini sağlar. Fakat parçacıkların bazıları geniş açılarda saptırıldı; bu yansıma kalıpları bilardo topları ile açıklanamadı (bir topun diğerine çarptığı yere bağlı olarak birbirlerinden farklı yönlerde zıplarlar), bu y&# Devamını oku »

Elektron yoğunluğunun kovalent bir bağda eşit olmayan şekilde paylaşılması .... Bir POLAR molekülü olan H-Cl molekülünü alın. Klor hidrojenden daha yoğun protondur ve bu yüksek nükleer elektron yoğunluğunu klor atomuna doğru polarize etme eğilimindedir. Sonuç, kutupsal, yani yükü ayrılmış, molekülü, "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) olarak temsil edebileceğimiz bir moleküldür. Benzer şekilde bir su molekülünde bu tür kutuplaşmayı temsil edebiliriz. Devamını oku »

Polar molekülün yüklerini yeniden yönlendiren, çözünme, voltaj gibi bir polar molekül üzerinde uygulanan kuvvetlerden kaynaklanır. Bu soru bir toplama beynidir. İşte cevabı: Maddenin dipol etkileşimine, çevrelenmiş ortamdan (çözücü, sıcaklık, ... gibi) ve endüktif kuvvetlerden (voltaj, ... gibi) neden olur. Devamını oku »

Bir reaksiyonun sonucu olarak ortaya çıkan enerji değişimi, reaktanların enerjisi ile ürünlerin enerjisi arasındaki farka bağlıdır. Yanma gibi reaksiyonlarda, yakıt (örneğin odun), onu oluşturan atomlar arasındaki kimyasal bağlarda depolanan enerjiye sahiptir. Odun yakıp karbondioksit ve su oluşturduğunda, ısı ve ışık şeklinde bir miktar enerji açığa çıkarırken, bazıları karbondioksit ve su bağlarında depolanır. Bazı reaksiyonlarda, ürünler reaktantlardan daha fazla enerji harcarlar (bir arabayı yokuş yukarı yuvarlayabildiğimiz zamanlar gibi). Enerji değişimi hala, ürünleri Devamını oku »

Basınca, gaz atomları ile kabın duvarları arasındaki çarpışmalar neden olur, çünkü bu atomlar kapalı alanda hareket eder. Basıncı arttırmanın üç yolu vardır: Daha fazla gaz ekleyin. Daha fazla molekül daha fazla çarpışma anlamına gelir. Bir balona daha fazla hava üflemek gibi, balonun duvarları daralabilir. Sesi azaltın. Daha az alan, atomların hareket etmesi için daha az yer olduğu anlamına gelir ve bu daha fazla çarpışmaya ve daha fazla baskıya yol açacaktır. Sıcaklığı arttır. Daha fazla enerji, atomların daha hızlı hareket edeceği ve daha sık çarpışacağı, Devamını oku »

Tipik olarak birincil elementler sorunu biyolojiden ve genellikle genetiğin yönlerinden gelir. Bu nedenle birincil elementler karbon, hidrojen, oksijen, azot ve fosfor olacaktır. Bunlar hücreler, DNA ve RNA'ya bağlı birincil elementlerdir. Üç ana organik molekül, Karbonhidratlar CHO, Yağlar CHO ve Proteinler CHON'dan oluşur. Bununla birlikte, kükürt, potasyum, demir ve magnezyum gibi küçük miktarlarda gerekli birçok temel unsur vardır. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Bazı (kimyasal) yanma reaksiyonları. Yakıt parçacıkları ve oksijen molekülleri, ısı üretmek için egzotermik reaksiyonlara girerler. Açığa çıkan termal enerjiler, bu tür reaksiyonlara ikonik olan alevler üreten siyah cisim radyasyonu ve elektron geçişleri yoluyla fotonların emisyonuna yol açacaktır. [1] "CH" _4 - aka "doğal gaz" metanının yakılması - örnek olarak: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) ila "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0 renk (beyaz) (l)" kJ "*" mol &quo Devamını oku »

Herhangi bir kimyasal maddeye özgü değildir. Born-Haber döngüsü, kafes ayrışmasının entalpisi gibi enerjileri hesaplamanın, bunu bir dizi bireysel aşamaya bölerek ve her küçük adımla ilişkili enerji değişimini çalıştırarak - temelde Born-Haber döngüsü bir yoldur. Hess Yasasını kullanma. Örneğin, kafes ayrışmasının entalpisi, katı halde dev bir iyonik kafes almak ve birbirlerini etkilemeyecek kadar birbirinden yeterince uzakta olan ayrı iyonlara bölmek anlamına gelir. Bunu doğrudan ölçemezsek, kafes elementlerinden oluştuğunda meydana gelen Devamını oku »

Karbonhidrat terimi temel olarak "karbon suyuna" çevrilebilir. Bu nedenle, bir karbonhidrat için tipik formül CH_20'dur. -> 2 Hidrojen ve 1 Oksijenli Karbon: C + H_2O En yaygın şeker, fotosentez reaksiyonundan elde edilen glikozdur. Glikoz, C_6H_12O_6 formülüne sahiptir. Sofra şekeri olan sükroz C_ (12) H_ (22) O_ (11) 'dir. Her durumda, hidrojenin bir su molekülündeki ile aynı oksijenin iki katı olduğunu unutmayın. Devamını oku »

Açıklamaya bakınız. İyonik bileşikler çözelti içinde ayrıldıklarında elektrolitler oluşturur. İyonik bir bileşik çözeltide çözündüğünde, molekülün iyonları ayrışır. Örneğin, sodyum klorür NaCl bir Na ^ + ve bir Cl ^ - iyonuna ayrılır: renk (yeşil) "NaCl" rightleftharpoons renk (kırmızı) "Na" ^ + + renk (mavi) "Cl" ^ - Benzer şekilde CaF_2 bir Ca ^ (2+) ve iki F ^ iyonuna ayrışır. Bu iyonlar çözeltide elektrokimyasal olarak yüklenir ve elektrolit yaparak elektrolit yapar. Elektrolitler, insan vücudund Devamını oku »

Hidrofobik moleküllerin örnekleri arasında alkanlar (metan, etan, propan ve daha yüksek üyeler dahil olmak üzere herhangi bir doymuş hidrokarbon dizisinden herhangi biri), genel olarak yağlar, yağlar ve yağlı maddeler bulunur. Hidrofobik malzemeler, sudan yağın uzaklaştırılması, yağ dökülmelerinin yönetimi ve polar olmayan maddelerin polar bileşiklerden uzaklaştırılması için kimyasal ayırma işlemleri için kullanılır. Kaynak: google.com Devamını oku »

İki şeyden biri gerçekleşirse, malzemeler elektrik iletir: Elektronlar serbestçe hareket edebiliyorsa (metallerin metal bağlarında olduğu gibi), o zaman elektrik gerçekleştirilebilir. Eğer iyonlar serbestçe hareket edebiliyorsa, elektrik gerçekleştirilebilir. 1) Katı iyonik bileşikler elektrik iletmez. İyonlar mevcut olmasına rağmen, yerlerine kilitlendikleri için hareket edemezler. 2) İyonik bileşiklerin ve erimiş iyonik bileşiklerin çözeltileri, iyonları hareket etmekte serbest olduğu için elektrik iletebilir. İyonik bir bileşik çözeltide çözündüğ Devamını oku »

Molarite sıcaklıkla değişir. Molarite sıcaklıkla değişir. Molarite, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısıdır. Su, sıcaklık arttıkça genişler, böylece çözeltinin hacmi de artar. Daha fazla litre içinde aynı sayıda molünüz vardır, bu nedenle molarite daha yüksek sıcaklıklarda daha düşüktür. ÖRNEK 10 ° C'de 1.000 L çözelti (0.2500 M NaOH) içinde 0.2500 mol NaOH içeren bir çözelti bulunduğunu varsayalım. 30 ° C'de çözeltinin hacmi 1.005 L'dir, bu yüzden 30 ° C'de Devamını oku »

Bir sistemin entropisini artırmak için değişikliklerin olacağını söyleyen ikinci termodinamik kanunu. Entropinin arttırılması, parçacıkların daha düzenli bir durumdan daha az düzenli (veya organize bir duruma) geçiş yapması anlamına gelir. Örneğin, sıvı su bir kabın içinde olduğunda, oldukça yüksek bir düzen seviyesine sahiptir. Su buharlaştıkça, su molekülleri, entropi (rastgelelik) arttığında, sıvı fazdan daha fazla sıralandıkları gaz fazına geçerler. Devamını oku »

Eğer ΔH pozitifse ve ΔS negatifse Reaksiyon endotermik ise (ΔH + ve) ve entropi azalır (ΔS -ve), o zaman ΔG + ve olmalı ve reaksiyon standart durumda reaktan lehine olmalıdır. Burada Q, o andaki reaksiyon katsayısıdır. Devamını oku »

Ekzotermik bir kimyasal reaksiyon, ısı olarak enerji yayandır çünkü ürünlerdeki kimyasal bağların birleşik mukavemeti, reaktanlardaki bağlardan daha güçlüdür. Elektronların güçlü bir kimyasal bağdaki (azot gazındaki N-N üçlü bağ gibi) potansiyel enerji ve kinetik enerjisi, zayıf bir kimyasal bağdan (brom gazı içindeki Br-Br tek bağ gibi) düşüktür. Ürünlerde reaktiflere kıyasla daha güçlü kimyasal bağlarla sonuçlanan bir kimyasal reaksiyon gerçekleştiğinde, elektronların toplam enerjisi azalır. G Devamını oku »

Verilerin etkileşimini gösteren bir resim (veya grafik) olan herhangi bir şey. Veri sunumunun neredeyse sonsuz çeşitliliği ve permütasyonu vardır. Bilimde en yaygın olanı genellikle basit grafik grafiktir - çubuklarla, çizgilerle, kontürlerle, ölçeklerle ve diğer parametrelerle yapılan değişiklikler aynı zamanda onları basit olmaktan uzaklaştırabilir. Grafikler, temel sayı veya hesaplamalardan farklı bir nedenden dolayı kullanılır. Etkili bir rapor veya sunum hangisinin ne zaman kullanılacağını bilir. Verilerin görsel olarak gösterilmesi de kasıtlı önyargıları ortaya k Devamını oku »

Bulduğum en uzun kovalent bağ, bizmut-iyot tekli bağ. Bağ uzunluklarının sırası tek> çift> üçlüdür. En büyük atom en uzun kovalent bağları oluşturmalıdır. Böylece Periyodik Tablonun sağ alt köşesindeki atomlara bakarız. En muhtemel adaylar Pb, Bi ve I'dir. Deneysel bağ uzunlukları şunlardır: Bi-I = 281; Pb-I = 279 pm; Ben = 266.5 Bu yüzden polar kovalent Bi-I bağ şimdiye kadar ölçülen en uzun kovalenttir. Devamını oku »

Şeker-fosfat omurgasında nükleotitleri bağlayan kovalent bağ, bir fosfodiester bağıdır. Nükleotitler, bir şeker molekülünün 3 '-OH grubu ile bitişik şeker molekülü üzerindeki 5' fosfat grubu arasında oluşan bir fosfodiester bağının oluşumu ile birbirine bağlanır. Bu, bir su molekülünün kaybolmasına neden olur ve bunu bir dehidrasyon sentezi olarak da adlandırılan bir yoğuşma reaksiyonu haline getirir. Kaynak: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Devamını oku »

CO, karbon monoksittir. Karbon iki oksit oluşturur: karbondioksit, CO2 ve karbon monoksit, CO Karbon monoksit toksiktir (kandaki hemoglobine geri dönüşsüz şekilde bağlanır, solunum sırasında O2 ve CO2'nin taşınmasını önler). Oksijen kaynağı sınırlı olduğunda hidrokarbonlar gibi karbon içeren bileşiklerin tam yanmaması sonucu oluşur. C ve O atomları arasındaki bağ, bir çift kovalent bağın yanı sıra bir dative kovalent bağını daraltması nedeniyle ilginçtir; bu nedenle, üçlü bir kovalent bağa eşdeğerdir; . Devamını oku »

N S, dinitrojen sülfittir. Son derece polar doğrusal moleküllere sahiptir. Yapı N O'nun yapısı gibidir. Bu mantıklı, çünkü S ve O, Periyodik Tablonun Grup 16'sında. N S'nin Lewis yapısı şöyledir: N NS ::: Her atomun bir sekizli vardır, ancak resmi yükler vardır:: N N -S ::: Başka bir yapıyı şöyle yazabiliriz: N = N could = S :: Her yapının hala bir okteti var, fakat N atomunun negatif yükü var. Resmi bir yük içermeyen üçüncü bir yapı yazabiliriz: N-N (:) = S :: Bu iyi bir yapı değildir, çünkü terminal N atomunun bir o Devamını oku »

Mesafe küçülür. Yani enerji seviyeleri daha fazla belirtildiği gibi yaklaşmakta veya “yakınlaşmaktadır”. Bohr Atom modeline göre (Wikipedia'nın izniyle) elektronlar atom çekirdeğinden belirli enerji seviyelerinde bulunurlar. Bu, Hidrojen emisyon spektrumuna dayanan kanıtlardandır (Quora.com'da Pratik Chaudhari'nin İzniyle) Şemada görüldüğü gibi, daha enerjik ışık formlarının emisyonuna karşılık gelen daha kısa dalga boyu emisyon çizgileri daha da yakınlaşmaktadır. kısalırlar. Bir dalga boyuna sahip olan dalga boyu ne kadar kısa olursa, o kadar fazla enerji Devamını oku »

Çoğunlukla kutupluluk ile ilgisi var. Hidrofilik olan moleküller veya su severler genellikle polar olma eğilimindedir. Bu, su sızıntısı kutuplu olduğu için çok önemlidir - net bir negatif kısmı vardır (Yüksek oranda olduğu gibi oksijen atomu, Elektronegatif, sudaki hidrojen atomlarından daha fazla elektron çekecek ve hidrojenler net bir polarite verirken, polarite.) Bu, suda çözünen C Vitamini gibi diğer polar moleküllere kolayca bağlanabilecekleri anlamına gelir. Çok sayıda polarite ile sonuçlanan ve bu nedenle suda kolayca çözünebilen ço Devamını oku »

Nötron / proton oranı ve toplam nükleon sayısı izotop stabilitesini belirler. NÖTR / PROTON ORANI Ana faktör, nötron / proton oranıdır. Yakın mesafelerde, nükleonlar arasında güçlü bir nükleer kuvvet vardır. Bu çekici kuvvet nötronlardan geliyor. Çekirdekteki daha fazla proton, çekirdeği birbirine bağlamak için daha fazla nötrona ihtiyaç duyar. Aşağıdaki grafik çeşitli stabil izotoplardaki proton sayısına karşı nötron sayısının grafiğidir. Stabil çekirdekler, stabilite kemeri olarak bilinen pembe banttadır. 1: 1 ila 1,5: 1 a Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Diyor ki: -Tüm madde parçalanamayan atomlardan oluşuyor (bölünmez ve tahrip edilemezler) -Bu elementin atomları aynı özelliklere sahip (aynı kütle ve özellikler) -Farklı elementlerin atomları farklı özellikleri-Atomlar bileşikleri oluşturmak için birleşirler Not: Teorisinin ilk iki kurşun noktası ispatlanmıştır. Devamını oku »

Millikan'ın deneyi elektron üzerindeki yükü belirledi. Millikan iki elektrik levhası arasındaki yağ damlacıklarını askıya aldı ve yüklerini belirledi. Aşağıdaki gibi bir aparat kullandı: İnce bir sise ait yağ damlacıkları, üst plakadaki bir delikten düştü. Terminal hızlarından, her damlanın kütlesini hesaplayabilirdi. Millikan daha sonra odadaki havayı iyonlaştırmak için röntgen kullandı. Elektronlar kendilerini yağ damlalarına bağladılar. Odanın üstünde ve altında iki plaka arasındaki voltajı düşürdü, böylece damla havada asılı kaldı. Mill Devamını oku »

Millikan'ın yağ damlası deneyi, elektrik yükünün nicelendiğini kanıtladı. Millikan'ın yağ damlası deneyi, elektrik yükünün nicelendiğini kanıtladı. O sırada, elektrik yükünün sürekli olup olmadığı konusunda hala büyük tartışmalar vardı. Millikan, en küçük bir suçlama ünitesinin olduğuna inandı ve kanıtlamak için yola koyuldu. Bu yağ damla deneyinin en büyük sonucuydu. Ayrıca elektronun yükünü belirleyebilmesi ikincil bir yarardı. Bu muhtemelen şimdiye kadar yapılmış en önemli deneylerden biriydi. Devamını oku »

Bir sürü boş alan var ve ortada küçük bir çekirdek var. Bir atomun ortasında protonlar, pozitif yük ve nötronlar vardır, nötr yük. Çevreleyen, negatif yükü olan elektronlardır. Ancak, çekirdekten oldukça uzaklar, bu da aralarında çok fazla boş yer olduğu anlamına geliyor. Altın varak deneyi, altının tam içinden geçtiğinde çok fazla boş yer olduğunu gösterdi. Ancak, geri döndüğünde, altın çekirdeğe isabet ediyordu. Devamını oku »

Rutherford'un altın varak deneyleri (diğer metal folyoları da kullandı), atomun merkezdeki nispeten küçük, büyük, pozitif yüklü çekirdeği ile çoğunlukla boş alan olduğunu gösterdi. Devamını oku »

Millikan'ın laboratuvar kurulumunun fotoğrafı. Ve işte cihazın kendisinin fotoğrafı. İşte bazı modern açıklamalarla birlikte, kağıtlarından birinden alınan aletinin bir diyagramı. Bunu aşağıdaki gibi modern öğretim şemaları ile karşılaştırın. Devamını oku »

Sıklıkla oksijenin bulunduğu bir yerde bir metalin kavrulduğu reaksiyonlarda yaygın olarak kullanılan bir terimdir (bunu bir davlumbazdaki bir İnorganik Kimya laboratuarında yaptım). Temel olarak bir metal bir tel örgü (veya şemada olduğu gibi kil üçgeni) üzerindeki bir halkaya bir halka dayanağındaki halka kelepçesi üzerindeki bir potaya yerleştirebilir ve daha saf bir madde oluşuncaya kadar ısıtabilirsiniz. Calx, kalan külleme kalıntısıdır. Yine de izlemeye devam etmelisin, ve eğer çok uzun sürerse, saf cevher de yanar ve sadece kurumun olur. Devamını oku »

Elektron afinite EA, bir elektron bir gaz atomuna eklendiğinde salınan enerjiyi ölçer. Örneğin, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Negatif işaret, sürecin enerji saldığını gösterir. Bir metale elektron eklemek enerji gerektirir. Metallerin elektronlarından vazgeçmeleri çok daha muhtemeldir. Böylece metallerin pozitif elektron eğilimleri vardır. Örneğin, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Periyodik Tabloda, elektron ilgisi bir süre içinde soldan sağa artar (daha negatif hale gelir). Elektron ilgisi bir Grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır. Ancak bazı istisnalar v Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Ekzotermik'in anlamı nedir? Exo dağıtmak, tematik ise ısıyla ilgili demek. Yani, Ekzotermik, ısı veren veya serbest bırakan bir şey anlamına gelir. Burada Kimya ile uğraşıyoruz değil mi? Yani, Ekzotermik Değişim, ısının serbest bırakıldığı veya serbest bırakıldığı bir Değişimdir. Değişim dedim, çünkü fiziksel ya da kimyasal değişim olabilir. Örnek olarak, Fiziksel Ekzotermik Değişim: - NaOH'nin damıtılmış su içinde çözülmesi. Doğru gözlemlerseniz, NaOH tamamen çözüldükten sonra, çözeltinin öncekinden daha sıcak olacağın Devamını oku »

Eh, basitçe Gaz yasasını yazabiliriz .... "Tepken gazların hacimleri ile" "gaz halindeki ürünler arasındaki oran basit tam sayılarla ifade edilebilir." Şimdi bu tanımlamayı incelemeliyiz ... "gazlı su:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... işte buradaki oranı H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. ya da HCI (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HC1 (g) 'nin oluşumu; 1: 1: 2 ... ve bu gaz kanunu, SES'in (belirli şartlar altında) gaz halinde olan parçacıkların sayısı ile orantılı olduğunu ileri sürmek. Devamını oku »

Basınç ve Sıcaklık Gay-Lussac Yasası P / T = P / T ile belirlenen doğrudan bir ilişkiye sahiptir. Basınç ve sıcaklık, hacim sabit tutulduğu sürece eşzamanlı olarak artar veya düşer. Bu nedenle sıcaklık iki katına çıkarsa, basınç aynı şekilde iki katına çıkar. Artan sıcaklık, moleküllerin enerjisini arttıracak ve çarpışmaların sayısı artacak ve bu nedenle basınçta bir artışa neden olacaktır. STP 1 atm ve 273 K'da bir gaz örneği alın ve sıcaklığı iki katına çıkarın. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Sıcaklığın iki katına çı Devamını oku »

Kanun, bir reaksiyon sırasında toplam entalpi değişiminin, reaksiyonun bir aşamada mı yoksa birkaç aşamada mı yapıldığının aynı olduğunu belirtir. Başka bir deyişle, bir kimyasal değişim birkaç farklı yoldan meydana gelirse, genel entalpi değişimi, kimyasal değişimin gerçekleştiği yoldan bağımsız olarak aynıdır (ilk ve son koşul aynı olduğu sürece). Hess kanunu, entalpi değişimin (ΔH) bir reaksiyon için doğrudan ölçülemese bile hesaplanmasına izin verir. Bu, oluşum entalpileri için önceden belirlenmiş değerleri kullanarak reaksiyonların kimyasal denklemine dayanan temel ceb Devamını oku »

Yörünge şekilleri aslında bir konturla basitleştirilmiş yörüngenin her tarafında (Psi) ^ 2'nin temsilidir. Orbitaller, elektronun olabileceği bir alanı tanımlayan sınırlanmış bölgelerdir. Bir elektronun olasılık yoğunluğu | psi | ^ 2 ile aynıdır. dalga işlevinin karesi. Psi_ (nlm_l) (r, teta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi) dalga fonksiyonu, burada R radyal bileşendir ve Y küresel bir harmoniktir. psi, R (r) ve Y (teta, phi) fonksiyonlarının ürünüdür ve bu nedenle açısal ve radyal düğümlere doğrudan bağlanır. Radyal dalga fonksiyonu ve a Devamını oku »

Lennard-Jones Potansiyeli (veya LJ potansiyeli, 6-12 potansiyel, veya 12-6 potansiyel), kısa mesafelerde itilen ve kısa mesafelerde itilen bir çift nötr atom veya molekül arasındaki iki partikül arasındaki etkileşime yaklaşan basit bir modeldir. büyük. Bu nedenle, ayrılma mesafelerine dayanır. Denklem, çekici kuvvetler ve itici kuvvetler arasındaki farkı dikkate alır. İki lastik bilya büyük bir mesafeyle ayrılırsa birbirleriyle etkileşime girmezler. Her iki topu birbirine yaklaştırdığımızda, etkileşime girmeye başlarlar. Toplar, dokunana kadar sürekli olarak birbirine yakla Devamını oku »

Harmonik osilatör Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) göz önünde bulundurun : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" "hatp"' "= hatp / sqrt (muomega) Bu verir: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Sonra, aşağıdakileri değiştirmeyi düşünün: hatx "' '" = (hatx " '") / sq Devamını oku »

"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol Devamını oku »

"Quantum" - = "packet" tanımını her zaman sevdim ... Ve böylece elektrik yükü "nicelleştirildi" ..., EKSTRA elektronların varlığından (anyonlarda) veya CATIONS'ta elektronların yokluğundan kaynaklanıyor. Elektronik yük çok önemlidir, çünkü NUCLEAR'ın atom numarası tanımıyla değiştirebileceğimiz tek yük budur. Ve bir elektronun -1,602xx10 ^ -19 * C ... yükü vardır ve bu nedenle, tek tek şarjlı iyonların bir CATION vermek için çıkarıldığı veya bir anyon vermek için EKLENEN PAKETLERİNİ PAKETLENEBİLMESİNDİR .. Benim Devamını oku »

Nükleer tıp çeşitli hastalıkları teşhis etmek için kullanılır. Bunlar arasında birçok kanser türü, kalp hastalığı, sindirim sistemi, endokrin ve nörolojik bozukluklar ve vücuttaki diğer anormallikler bulunur. Nükleer tıp, farklı organ sistemlerinin değerlendirilmesine yardımcı olan bir radyoloji uzmanlığıdır. Bunlar, böbrekler, karaciğer, kalp, akciğerler, tiroid ve kemikleri içerir. Hastaya technetium-99m gibi az miktarda radyoizotop verildi. Genellikle radyoizotop, hedef organda biriktiği bilinen bir kimyasal madde ile birleştirilir. İzleyici organda toplandığında, & Devamını oku »