Öğrencilerin Nernst denklemi ile yaptığı bazı genel hatalar nelerdir?

Cevap:

Aşağıya bakınız:

Açıklama:

Nernst denklemini unut

#E = E ^ 0 - 59,15 / n günlüğü (B / A) #

(içinde potansiyel birimlerle # MV #, kullanım kolaylığı için, kullanıldığı gibi # V # bazı öğrenciler sıfır miktarını karıştırmayabilir #0.05915# veya #0.0592#)

Sadece standart sıcaklık ve basınç için çalışır, farklı sıcaklıklarda değiştirmek zorunda kalır.

Kütükteki bileşiklerin mol / L veya türevlerinden birinde olması gerektiğini unutmayın (mmol / L veya mol / mL gibi, fakat g / L veya eş / L değil)

Kütükteki bileşiklerin REDUCTION denklemine göre ürün / reaktif sıralarında olması gerektiğini ve türlerin okside edilmesine rağmen oksidasyonun olmamasını unutun / karıştırmayın.

Bunun gibi semircasyonlarda bunu unut

# Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

Konsantrasyonu #Cr ^ (+ 3) # kare olması gerekir, çünkü iki mol yapılır.

Anot hangisi ve katot hangisidir; titrasyon eğrilerini hesaplarken ortaya çıkan eksik bir reaksiyondan sonra potansiyelin nasıl hesaplanacağını, örn.:

20 mL 0.1 N # K_2Cr_2O_7 # 25 mL 0.1 N'lik bir çözeltiye ilave edildi # NaNO_2 #Peki o zaman sistemin potansiyeli nedir?

(Her ne kadar buradaki en büyük sorun, moral oranlarını bulmaktır, ama esasen Nernst denkleminden birini değil)