Isı enerjisinin çevresine salındığı reaksiyonlar ekzotermik olarak sınıflandırılırken, ısı enerjisinin emildiği tersi endotermik olarak tanımlanır.
Bu ısı akışını ifade eden miktar entalpi değişimidir,
Olumsuz
Bir pozitif
İşte bazı örnekler
2Mg + O 2MgO
Magnezyum metalinin oksijen ile reaksiyonu, Mg molü başına -602 kJ entalpi değişimli magnezyum oksit üretir.
KJ / mol birimi, ısı enerjisini ölçmek için kullanılır; mol başına kilojoule demektir.
Potasyum klorür ve oksijen gazı üretmek için potasyum kloratın ayrışması, her mol KCIO için 38.25 kJ salmaktadır.
2KClO 2KCl + 3O
Yanma reaksiyonları ekzotermiktir.
Yanma bir mol metanol, 726.5 kJ salmaktadır.
CH OH + 1.5O CO + H O
Sayılabilir isimler nelerdir? Sayılabilen isimlerin bazı örnekleri nelerdir?
Sayılabilir bir isim, sayılarla kullanılabilecek bir isimdir. Açıklamaya bakınız. Bir isim, sayılarla kullanılabiliyorsa ve çoğul halliyse sayılabilir. Örneğin, bir köpek sayılabilir bir isimdir, çünkü örneğin "beş köpek" diyebilirsiniz. Sayılamayan bir isim, çoğul formu olmayan ve sayılarla kullanılamayan bir isimdir (ek kelimeler olmadan). Örneğin tuz sayılmaz çünkü üç tuz gibi bir şey söyleyemezsiniz. Bu tür isimleri saymak istiyorsanız, ek bir "birim" kelimesi kullanmanız gerekir (bir süre sonra, bir kilog
Ekzotermik reaksiyonlarla öğrencilerin yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?
Ekzotermik reaksiyonlar, ışık ya da ısı şeklinde enerji yayan kimyasal reaksiyonlardır. Tepkenlerin toplam enerjisi her zaman ürünlerin toplam enerjisinden daha büyüktür. Öğrencilerin yaptıkları yaygın hatalar, ekzotermik yerine endotermik reaksiyonlar vermeleri, yani kavramı yanlış yerleştirmeleridir. ekzotermik eksendeki eksenin hatırlanmasını kolaylaştıran serbest bırakma olduğunu unutmayın. Ekzotermik için, ürün tarafındaki ısıdan söz etmek gerekir ve bu nedenle sadece reaksiyon tamamlanır.
Spontan / spontan olmayan reaksiyonların özellikleri nelerdir?
Bir kitaptan alıntı yapmak gerekirse .... "... Gibbs Serbest Enerjisi," "kimyasal değişimin kendiliğindenliği" nin tek kesin kriteridir. DeltaG ^ 'in SPONTANEOUS olduğu bir reaksiyon; DeltaG ^ 0 ise, reaksiyon kendiliğinden değildir.