Ekzotermik reaksiyonlar, ışık ya da ısı şeklinde enerji yayan kimyasal reaksiyonlardır.
Tepkenlerin toplam enerjisi her zaman ürünlerin toplam enerjisinden daha büyüktür. Öğrencilerin yaptıkları yaygın hatalar, ekzotermik yerine endotermik reaksiyonlar vermeleri, yani kavramı yanlış yerleştirmeleridir. ekzotermik eksendeki eksenin hatırlanmasını kolaylaştıran serbest bırakma olduğunu unutmayın.
Ekzotermik için, ürün tarafındaki ısıdan söz etmek gerekir ve bu nedenle sadece reaksiyon tamamlanır.
Formül belirlerken öğrencilerin yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?
Öğrencilerin yaptıkları çok yaygın bir hatanın iyonik bileşiklerdeki iyonların (pozitif ve negatif) yüklerini dengelemeyi unutmakta olduğunu söyleyebilirim. Örneğin, alüminyum ve oksijen reaksiyona girdiğinde, bileşik alüminyum oksidi oluştururlar. Bu, iyonik bir bileşik olarak kabul edilir, çünkü metalik bir iyon (Al ^ (+ 3)) ve metalik olmayan bir iyon (O ^ (- 2)) içerir. Dolayısıyla, alüminyum oksit formülünün Al_2O_3 olması gerekir; 3 O iyonuyla. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net ücret = 0 Diğer formül / isimlendirme ipu&#
Asit ve baz ayrışmasında öğrencilerin yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?
Açıklamaya göz atın. Protonların ayrışması veya birleşmesi, bir kerede değil, bir kerede olur. H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ancak H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + fakat NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Bazı türler amfoteriktir, yani asit veya baz olarak işlev görebilirler (örn. su ve amonyak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Güçlü asitler ve bazlar tamamen ayrışır. Sadece H_2SO_4 için ilk protonun tamamen ayrılacağını unutmayın. HSO_4 ^ - gü
Öğrencilerin kapasitörler ile paralel olarak yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?
Dirençlerle karıştırın. En yaygın hata, dirençleri paralel olarak hesaplamak için kullanılan aynı formülü kullanmaktır.