Asit ve baz ayrışmasında öğrencilerin yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?

Cevap:

Açıklamaya göz atın.

Açıklama:

Protonların ayrışması veya birleşmesi, bir kerede değil, bir kerede olur.

Değil # H_3PO_4 saat 3H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

fakat

# H_3PO_4 saatHr + + + H_2PO_4 ^ - #

# H_2PO_4 ^ - saatH ^ + + HPO_4 ^ (2 -) #

# HPO_4 saatArr H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

Değil # NH_2 ^ (-) + 2H ^ + saatArr NH_4 ^ + #

fakat

# NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 #

# NH_3 + H ^ + saatNH_4 ^ + #

Bazı türler amfoteriktir, yani asit ya da baz (örneğin su ve amonyak) gibi davranabilirler.

# NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O #

Güçlü asitler ve bazlar tamamen ayrışır. Unutmayın ki, sadece ilk proton # H_2SO_4 # tamamen ayrışacaktır. # HSO_4 ^ - # güçlü bir asit değildir.

7 güçlü asit: #HCl, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, H_2SO_4 #

8 güçlü üs: # NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, #

#Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 #

Güçlü asitler ve bazlar için tek yönlü bir ok kullanın (#->#).

Zayıf asitler ve bazlar için iki yönlü bir ok kullanırsınız (# Harr #).

HF güçlü bir asit değildir. Flor, yüksek oranda elektronegatif olduğu için hidrojeni koruyacaktır.

Suyun iyonlaşma / öz ayrışmadan geçtiğini unutmayın.

# H_2O + H_2O hArr H_3O ^ + + OH ^ - #

Reaksiyon: asit + baz #-># tuz + su.

Bütün metaller asitle reaksiyona girmez (örneğin, bakır, altın, gümüş, platin). Bu aktivite serisine dayanmaktadır.