Bazı asit ve baz ayrışması örnekleri nelerdir?

Güçlü bir asit veya baz tamamen ayrışacaktır, yani asit iki iyon oluşturacaktır, #H ^ + # ve onun eşlenik tabanı. Güçlü asitler tamamen ayrışırlar çünkü konjuge bazları sudan zayıftır. Bu, çözümde bir denge olmadığı anlamına gelir, çünkü bazlar bir şebekeye bağlanacak kadar "güçlü" değildir. #H ^ + # iyon. Aynısı güçlü bazlar için de geçerlidir, ancak güçlü bir baz bir # Oh ^ - # iyon.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Bununla birlikte, zayıf asitler ve bazlar, bağlanma yeteneğine sahiptir. #H ^ + # Ayrılmadan sonra iyonlar, bu nedenle çözümde bir denge vardır.

Asit ve baz ayrışmasında öğrencilerin yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?

Açıklamaya göz atın. Protonların ayrışması veya birleşmesi, bir kerede değil, bir kerede olur. H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ancak H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + fakat NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Bazı türler amfoteriktir, yani asit veya baz olarak işlev görebilirler (örn. su ve amonyak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Güçlü asitler ve bazlar tamamen ayrışır. Sadece H_2SO_4 için ilk protonun tamamen ayrılacağını unutmayın. HSO_4 ^ - gü

Bazı amino asit örnekleri nelerdir?

Farklı organizmaların kullandığı başka birçok tür olmasına rağmen, insanlar tarafından toplamda yalnızca 20 kişi kullanılır. Alanin - ala - A Arginin - arg - R Asparajin - asn - N Aspartik asit - asp - D Sistein - cys - C (Sadece bir Sülfür atomlu amino asit) Glutamik asit - glu - E (normal RBC kodlayan Amino asit) Glisin - Glisin - G Histidin - Onun - H İzolösin - ile - I Lösin - Leu - L Lisin - Lis - K Metiyonin - Met - M (Ribozomda Üretilecek İlk Amino Asit) Fenilalanin - Phe - F Prolin - Pro - P Serin - ser - S Threonine - thr - T Triptofan - trp - W Tirosin - tyr - Y Valin - val - V

İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele