N S, dinitrojen sülfittir. Son derece polar doğrusal moleküllere sahiptir.
Yapı N O'nun yapısı gibidir. Bu mantıklı, çünkü S ve O, Periyodik Tablonun Grup 16'sında.
N S'nin Lewis yapısı şudur: N N-S::: Her atomun sekizli ucu vardır, ancak resmi yükler vardır:
: N N -S:::
Başka bir yapı yazabiliriz: N = N structure = S:: Her yapının hala bir okteti var, fakat N atomunun artık negatif bir yükü var.
Resmi bir suçlama olmadan üçüncü bir yapı yazabiliriz
::, N-N (:) = S::
Bu iyi bir yapı değildir, çünkü terminal N atomunun bir okteti yoktur.
En iyi yapı, iki nedenden dolayı ikincisidir. Her atomun bir sekizli vardır. Ayrıca, N, S'den daha elektronegatiftir, bu nedenle elektronlar için tercih edilen yer N'dir.
Resmi yüklerin varlığı, molekülün oldukça kutuplu olacağı anlamına gelir.
VSEPR teorisine göre, bu bir AX molekülüdür. 180 ° N-N-S bağ açısı ile doğrusal olacaktır.
Su organik bir bileşik mi yoksa inorganik bir bileşik mi?
Su inorganik bir bileşik, bir çözücüdür. Moleküler yapısında herhangi bir karbon yoktur, dolayısıyla organik değildir.
Hangi kovalent bileşik CO'dur?
CO, karbon monoksittir. Karbon iki oksit oluşturur: karbondioksit, CO2 ve karbon monoksit, CO Karbon monoksit toksiktir (kandaki hemoglobine geri dönüşsüz şekilde bağlanır, solunum sırasında O2 ve CO2'nin taşınmasını önler). Oksijen kaynağı sınırlı olduğunda hidrokarbonlar gibi karbon içeren bileşiklerin tam yanmaması sonucu oluşur. C ve O atomları arasındaki bağ, bir çift kovalent bağın yanı sıra bir dative kovalent bağını daraltması nedeniyle ilginçtir; bu nedenle, üçlü bir kovalent bağa eşdeğerdir; .
Hangi kovalent bileşik SF_4'tür?
SF kükürt tetraflorürdür. SF standart koşullarda renksiz bir gazdır. -121 ° C'de erir ve -38 ° C'de kaynar. Lewis yapısı VSEPR teorisine göre, testere şeklindedir ve bu nedenle polar bir moleküldür.