Kapalı bir odada, yanma işlemini başlatmak için 58 gram propan gazı (C3H8) ve 200 gram oksijen karıştırılır. Bu reaksiyonda sınırlı reaktif nedir?

Cevap:

Stokiyometrik denklemi yazıyoruz.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Açıklama:

Ve sonra molar miktarları sorgularız ….

# "Propanın molleri" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. #

# "Dioksijen molleri" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 x mol.

Ama açıkça, biz gerektirir # 6,55 * mol # stokiyometrik eşdeğerlik için dioksijenin … Ve böylece dioksijen, reaksiyonun yazıldığı SINIRLI REAKTİFDİR.

Uygulamada, hidrokarbon tam olarak yanabilir; #C (ler) #yani kurum veya karbon monoksit …#CO (g) #… ve bu eksik yanmayı, tepkiyle temsil edebiliriz …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr C02_ (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Ne kadar karbon ve karbon monoksit aldığımızı nereden biliyoruz? Başka ne olabilir ama ürün karışımının analizi ile …? Ve açıkça sorunun şartları bu verileri sağlamıyor.

Cevap:

Oksijen sınırlı reaktif

Açıklama:

Tepkime denklemi:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Isı #

Propanın mol kütlesi 44.09 gms / mol'dür.

Oksijen molar kütlesi 31.99 g / mol

58 gms propan 1.314 mol'dür, yani (#58/44.09#)

Yukarıdaki denklemden 1 mol Propan yakmak için 15 mol oksijene ihtiyacınız vardır.

Bu nedenle, 1.314 mol Propan 210 gram ağırlığa sahip 6.58 mol oksijen gerektirir.

Ama oda kapalı ve sadece 200 gram oksijene sahipsin, bu da tüm Propanın yanmadığı anlamına geliyor. Daha fazla Oksijene ihtiyacın vardı.

Oksijen sınırlı reaktif