Cevap:
Aşağıya bakınız.
Açıklama:
Ekzotermik'in anlamı nedir?
Ekzo vazgeçmek anlamına gelir ve themic ısıyla ilgili anlamına gelir.
Yani, ekzotermik demektir ısı veren veya ısı veren bir şey.
Burada Kimya ile uğraşıyoruz değil mi?
Yani, Ekzotermik Değişim ısının olduğu bir değişimdir serbest bırakıldı veya kurtarıldı.
dedim değişiklik, olabilir fiziksel veya kimyasal değişiklik.
Örnek olarak, Fiziksel ekzotermik değişim: - Çözme
Su. Doğru gözlemlerseniz, sonra göreceksiniz
tamamen çözüldüğünde, çözüm öncekinden daha sıcak olacaktır.
Kimyasal Ekzotermik Değişim: - Bunun çok yaygın bir örneği
olduğu Yanma.
Havanın varlığında kömür yakarsanız,
ısının serbest bırakılması, reaksiyona devam etmesi.
serbest.
Ekzotermik Değişiklikler hakkında daha fazla bilgiyi burada bulabilirsiniz. Bu gerçekten harika bir makale. Bunu öneririm.
Bu yardımcı olur umarım.
Ekzotermik reaksiyonlar nelerdir? + Örnek
Aşağıya bakın cevabı Ekzotermik reaksiyon ısı veren bir reaksiyondur. Örnekler: - yanma - paslanma - nükleer fisyon - asit / baz nötrleştirme - fil diş macunu deneyi - suyu buz küplerine dondurmak - bir mum yakmak
Ekzotermik reaksiyonları hangi faktörler etkiler? + Örnek
Ekzotermik bir reaksiyon, bir reaksiyonun ısı saldığı zamandır. Ekzotermik reaksiyon genellikle bağlar oluştuğunda, bu durumda sudan veya su buharından sudan buz oluşumu meydana gelir. Bir yanma reaksiyonu ekzotermik işlem için iyi bilinen bir örnektir. Faktörlere gelince, reaksiyon hızını hızlandırabileceğiniz sadece dört faktör vardır. Bu şunları içerir: - Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, reaksiyon hızı o kadar hızlı olur. Isı, reaksiyon hızını arttırır. Buradaki yüzey alanı, reaksiyona girecek bir reaksiyondur, daha büyük bir yüzey alanı, daha hızlı bir reaksiy
Nötralizasyon reaksiyonu neden ekzotermik? + Örnek
Nötralizasyon reaksiyonları her zaman ekzotermik değildir. Bunu bazı örneklerle açıklayacağım: Bir asit bir alkali tarafından nötrleştirildiğinde, reaksiyon egzotermiktir. Örneğin. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ (((aq)) rarNaCl _ ((aq)) + H_2O _ (((l)) ki buradaki Delta H = -57kJ.mol ^ (-1) eg.2 HNO_ (3 (sulu) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) bunun için DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) Bu iki reaksiyon için entalpi değiştiğini göreceksiniz. Bunun nedeni, esasen aynı reaksiyon olmalarıdır: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Diğer iyonlar seyircidir, Bond oluşumu