Ka ve pH verilen zayıf bir asit çözeltisinin orijinal molaritesi nedir?

Cevap:

#6.5*10^-6# M

Açıklama:

Aşağıdaki reaksiyon denklemini kullanarak bir ICE tablosu oluşturun:

# H_2O # + #HA# # Rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Hesaplamak için pH kullanın # H_3O ^ + # dengede, bu aynı zamanda tablonun konsantrasyonundaki değişmedir.

Denge Konsantrasyonları:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # M

Kullanarak bir denge ifadesi ayarlayın # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 x 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

#, X = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA 9.0 * 10 ^ -7 # = M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.

İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele

50.00 mL 4.74 M HC1 çözeltisinin 250.00 mL'ye seyreltilmesiyle yapılan bir çözeltinin molaritesi nedir?

"0.948 M" Bu denklemi kullanın "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00" mL "iptal et) / (250.00," mL "iptal et) =" 0.948 M "