Cevap:
Oksijen sınırlayıcı reaktantımızdır.
Açıklama:
Metan ve Oksijen arasında dengeli bir reaksiyon oluşturarak başlamalıyız. Metan, oksijenle reaksiyona giren bir hidrokarbon olduğundan, bu, karbondioksit ve su ile sonuçlanan bir yanma reaksiyonu olacaktır.
Yanma reaksiyonu:
Şimdi, her bir reaktifin kaç molünü hangisinin sınırlandırdığını bulmamız gerektiğini bulmak istiyoruz.
Kaç mol bulduğumuzu bulmak için kaba bir hesaplama yaparsak
Molarity denklemini kullanarak:
M = Bileşik / elementin molar kütlesi, m = Bileşik / elementin gram cinsinden kütlesi
n = Bileşik / elementin mol sayısı
N (oksijen) =
n, (metan) =
Bununla birlikte, reaksiyon denkleminde, her bir Metan molü için 2 mol oksijene ihtiyacımız vardır ve sadece 1 mol oksijene ve 2 mol Metan'a sahibiz. Bu, metanın fazla olduğu ve oksijenin sınırlayıcı reaktantımız olduğu anlamına gelir.
Yani bu reaksiyonda sadece 1 mol reaksiyona girebiliriz.
Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?
"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2))
Eğer 26.0 gram C3H9N, 46.3 gram O2 ile reaksiyona girdiyse, sınırlayıcı reaktif ne olurdu? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4No2
Sınırlayıcı reaktant O olacaktır. Reaksiyon için dengeli denklem 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Sınırlayıcı reaktantı belirlemek için her bir reaktandan oluşabilecek ürün miktarını hesaplıyoruz. Hangi reaktif daha az miktarda ürün verirse sınırlayıcı reaktanttır. Ürün olarak CO kullanalım. C H N'dan: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO O : 46.3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0
Eğer 41,9 gram C2H3OF 61,0 gram O2 ile reaksiyona girdiyse, sınırlayıcı reaktif ne olurdu? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Böyle bir sorunu çözmek için daima mol cinsinden düşünmeyi unutmayın. İlk olarak, denklemin dengeli olduğundan emin olun (olduğu gibi). Daha sonra kütleleri mollere dönüştürün: 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol ve 61.0g O_2 = 1.91 mol. Şimdi, sınırlayıcı reaktifin ne kadar ürün oluşumunu kısıtladığını (yani ilk önce biten reaktif olduğunu) unutmayın. Bir ürün seçin ve C_2H_3OF tükenirse ilk önce ne kadar olacağını ve O_2 tükenirse AND THEN'in ne olacağını belirleyin. Kolaylaştırmak için, mümkünse, düşü