Cevap:
Helyum
Açıklama:
İyonlaşma potansiyeli uzaklaştırmak ve elektron için gereken enerjidir.
İlk iyonlaşma potansiyeli en yüksek değere sahip elementler asil gazlardır, çünkü elektronlarına mümkün olduğunca yapışmak ve stabilitelerini korumak istemektedirler.
Şimdi, soy gazlarda Helyum en yüksek IP'ye (İyonlaşma Potansiyeli) sahiptir, çünkü çok küçük ve pozitif olan çekirdek elektronlarını daha kolay çekebilir ve onları tutabilir. Açıkçası çekirdeğin uzaktaki bir elektronu tutması zor olacak çünkü çekici kuvvetler daha az olacaktır.
Günün yüksek sıcaklığı Pazartesi ve Salı arasında 7 ° F, Çarşamba günü 9 ° F, Perşembe günü 2 ° F ve Cuma günü 5 ° F düştü. Günlük yüksek sıcaklıkta pazartesiden cumaya toplam değişim neydi?
'Toplam' kelimesini kullandım, bu soruda kullanılan kelimedir. Cuma gününe kadar altı çizili ('Toplam') değişiklik (-7 + 9-2-5) = - 5 ^ o F Alternatif çözüme bakın Sıcaklığın düşmesine izin verin Sıcaklığın yükselmesine izin verin Sıcaklığın pozitif olmasını sağlayın İlk sıcaklığın t olsun O zaman Pazartesi Salı -> -7 ^ 0 F Çarşamba günü renk (beyaz) (xx.xx) -> + 9 ^ 0 F Perşembe günü renk (beyaz) (x.xxxxx) -> - 2 ^ 0 F Cuma günü renk (beyaz) (xxx.xxxxx) -> - 5 ^ 0 F Sorunun metni, her değişikliğin önceki değişikliği
C4H9Br formülüne sahip tüm birincil, ikincil ve üçüncül haloalkanlar ve C4H8O2 molekül formülüne sahip tüm karboksilik asitler ve esterler ve C5H120 molekül formülüne sahip tüm sekonder alkoller için yapısal formül (yoğunlaştırılmış) yazın.
Aşağıdaki yoğunlaştırılmış yapısal formüllere bakınız. > Moleküler "C" _4 "H" _9 "Br" formüllerine sahip dört izomerik haloalkan vardır. Birincil bromitler, 1-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" ve 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br'dir. ". İkincil bromür, 2-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3'tür. Üçüncül bromür, 2-bromo-2-metilpropan, ("CH" -3) -3 "CBr" dir.
En düşük ilk iyonlaşma enerjisine sahip element nedir?
Fr Periyodik tablodaki genel eğilimi takip ederseniz, iyonlaşma enerjisinin bir periyotta azaldığını görürsünüz, çünkü elektronlar daha yüksek oktetlere eklendikçe, elektronun çekirdekten ortalama uzaklığı artar ve iç elektronların taranması artar. Bu, elektronların çıkarılmasının daha kolay olduğu anlamına gelir çünkü çekirdek onları güçlü şekilde tutmaz. İyonlaşma enerjisi de sağdan sola düşer, çünkü periyodik tablonun sol tarafındaki atomlar elektronları kaybederek elektronları almaktan daha kolay bir şekil