Redoks reaksiyonları sırasında elektronları takip etmenin farklı yöntemleridir.
Denklemi dengelemeniz gerektiğini varsayalım: Cu + AgNO Ag + Cu (NO).
OKSİDASYON NUMARASI YÖNTEMİ
Oksidasyon sayısındaki değişiklikleri belirler ve değişiklikleri dengelersiniz.
Cu oksidasyon sayısı 0 ila +2, +2 olarak değişir.
Ag'in oksidasyon numarası -1 olarak bir değişiklik yaparak, + 1'den 0'a kadar gider.
Değişiklikleri dengelemek için her 1 Cu için 2 Ag'ye ihtiyacınız vardır.
1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO)
İYON-ELEKTRON YÖNTEMİ
Net iyonik denklemi yazıp yarı reaksiyonlara ayırıyorsunuz. Sonra, her yarım reaksiyonda transfer edilen elektronları eşitlediniz.
Net iyonik denklem
Cu + Ag Cu² + Ag
Yarı reaksiyonlar
Cu Cu² + 2e
Ag + e Ag
Aktarılan elektronları eşitlemek için, ikinci yarı reaksiyonu 2 ile çarpın.
Cu Cu² + 2e
2Ag + 2e 2Ag
İki yarı reaksiyonu ekleyin:
Cu + 2Ag Cu² + 2Ag
Gerekirse, seyirci iyonlarını tekrar yerleştirin.
Cu + 2AgNO Cu (NO) + 2Ag
Karbon için oksidasyon numarası nedir?
Karbon ve Silikon, her iki elementin de + 4 oksidasyon sayısına sahip olması bakımından benzersizdir. Karbon, octet karbon kuralının dengesini elde etmek ve kazanabilmek için 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. dış kabuğu tamamlamak için dört elektron 2p orbital veya dört elektron kaybeder. Karbon dört elektron kazanırsa -4 veya C ^ -4 olur. Karbon dört elektron kaybederse +4 veya C ^ (+ 4) olur. Bununla birlikte, karbon aslında kovalent bağ yapmayı tercih eder ve diğer karbon atomlarıyla zincirler veya halkalar oluşturur. sekizli kuralının kararlılığını sağlamak. Uma
Oksijenin oksidasyon numarası nedir?
Bileşiklerinde, Oksijen genellikle -2, O ^ -2 oksidasyon sayısına sahiptir. Oksijen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik kabuğunu tamamlamak ve sekizli kuralını yerine getirmek için oksijen atomu iki elektron ve O ^ -2 olur. "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 ve "BaO" _2 "gibi peroksitlerde, her bir oksijen atomunun -1 yükseltgen sayısı vardır. Serbest elementte" O "_2 "Her oksijen atomu, oksidasyon sıfıra sahiptir. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER
Oksidasyon numarası metodu neden faydalıdır? + Örnek
Oksidasyon numarası birçok yönden yararlıdır: 1) nötr bileşikler için moleküler formülün yazılması 2) indirgeme veya oksidasyona uğrayan türler 3) serbest enerji hesapla hesaplayın Sanırım KMnO_4 potasyum permangnat örneğini alıyoruz. oksijen atomunun değerliği -2'dir, bu nedenle Mn'nin oksidasyon numarası +7 KMnO_4'tür, iyi oksitleyici ajandır. Ancak oksidasyon gücü, 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O transfer ettiği ortama bağlı Asidik ortama bağlıdır. Nötr ortam, üç elektron 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 aktarılır. e