0.015 M HCL'nin PH değeri

Cevap:

alırım #1.82#.

Açıklama:

# "PH" # denklem tarafından verilir, # "PH" = - E ^ + # log

• # E ^ + # molarite bakımından hidrojen iyonu konsantrasyonudur.

Hidroklorik asit güçlü bir asit olduğu için tekli olarak ayrışır. #H ^ + # iyonları sonunda oluşan sulu bir çözelti içinde # H_3O ^ + # su varlığından dolayı iyonlar # (H_2O) #, ve # "PH" # sadece olacak:

# "PH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Cevap:

Aşağıya bakınız.

Açıklama:

# HCl # güçlü bir asittir. Bu tamamen ayrışıyor demektir. #H ^ + # ve #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Bu, ilk konsantrasyonun # HCl # denge konsantrasyonuna eşittir #H ^ + #.

Bu nedenle, # "HCI" = "H" ^ + #, ve # "H" ^ + = 0,015 "M" # dengede.

Bu sorunu çözmek için aşina olmanız gereken bir denklem:

#, PH = -log "H" ^ + #

Şimdi konsantrasyonumuzu alıyoruz. # "H" ^ + = 0,015 "M" # ve denge konsantrasyonu olarak takın # "H" ^ + # denklemde dengede ve # PH #. Son cevabı elde etmek için kurulum:

#, PH = -log 0,015 #

Bunu hesap makinenize takın; cevap #color (kırmızı) (1.82 #, önemli rakamlarla (rakamın #1# cevabında önemli bir rakam olarak sayılmaz. Önemli rakamlar ve pH konusunda yardıma ihtiyacınız olursa, lütfen bir yorum bırakın.)

Umarım bu yardımcı olur!