11.4 g suyu 21.0 ° C'den 43.0 ° C'ye ısıtmak için gereken kalori nedir?

11.4 g suyu 21.0 ° C'den 43.0 ° C'ye ısıtmak için gereken kalori nedir?
Anonim

Cevap:

Bu sorunu çözmek için aşağıdaki denklemi kullanmanız gerekecektir.

Açıklama:

# Q = mcΔT #

m - maddenin gram cinsinden kütlesi

c - özgül ısı kapasitesi (J / g ° C) (Maddenin durumuna göre değişir)

ΔT - Sıcaklık değişimi (° C)

Burada su kütlesinin 11,4 gram olduğu belirtilmektedir. Bu arada sıcaklıktaki değişim

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

Ders kitabıma göre sıvı suya özgü ısı kapasitesi 4.19J / g ° C'dir.

Bu değerlerin hepsini denklemde değiştirin ve elde edeceğiz.

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

Eğer onu kJ'ye dönüştürecek ve önemli rakamları dikkate alacak olsaydık, cevap şu olurdu:

# 1.05 kJ #

2,500kcal olarak 10,500 kJ'ye eşittir.

# (1.05 kJ * 2.500 kcal) / 10500kJ) #

Son cevap # 0.25kcal #