Gibbs enerjisindeki değişim neden negatif?

Cevap:

Şey, her zaman olumsuz değildir …

Açıklama:

Gibbs serbest enerjisindeki değişim, # DeltaG #, negatif bir değerdir, bir reaksiyon, belirli bir sıcaklıkta kendiliğindendir. Eğer kendiliğinden olmayan # DeltaG # belirli bir sıcaklıkta pozitif bir değer alır.

Laboratuarlarda incelenen reaksiyonların çoğu oda sıcaklığında genellikle spontandır - bu nedenle reaksiyonların çoğunun negatif negatif Gibbs serbest enerjisi için bir değeri olduğu anlaşılabilir, ancak bu kesin olarak doğru değildir.

Gibbs serbest enerjisindeki değişim sabit sıcaklıkta şöyle verilir:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Verilen sabit sıcaklıkta verilen reaksiyon için # T # içinde # "K" #reaksiyonun entropi değişimi # Deltalar # (# "J / mol;" cdot, "K" #) ve reaksiyonun entalpi değişimi, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Bundan olumlu bir tepki verdiği tespit edilebilir. # DeltaH # ve bir negatif # Deltalar # herhangi bir sıcaklıkta kendiliğinden olmayacaklardır.

Ancak, olumsuz bir reaksiyonla # DeltaH # ve bir pozitif # Deltalar # herhangi bir sıcaklıkta kendiliğinden olacaklar.

Diğer kombinasyonları # Deltalar # ve # DeltaH # sıcaklığa bağlıdır.