Kimse bu kimya çalışmamı çözebilir mi?

Cevap:

Standart koşullarda kendiliğinden değil ve sıcaklıktaki bir artış, reaksiyonun kendiliğinden olma olasılığını artırarak kendiliğinden hale gelmesini sağlar. #T> 2086.702606K #

Açıklama:

Bir reaksiyon kendiliğinden ise # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ Circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

#-Delta ^ Circ = (+ 70.3 197,7) - (5,7 + 39.7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # K # ^ -1 #

# DeltaG ^ Circ = 464.5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # Mol # ^ -1 #

Reaksiyon standart koşullarda kendiliğinden değildir.

Sıcaklıktaki bir artış, # TDeltaS ^ circ #ve bu nedenle # DeltaG ^ circ # Negatif hale gelinceye kadar daha az olumlu.

Reaksiyon ne zaman kendiliğinden olur? # DeltaG ^ circ <0 #, yani # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Ne zaman #T> 2086.702606K #reaksiyon, kendiliğinden hale gelir.