Elektronegativite ve elektron ilgisi arasındaki fark nedir?

Eh, aynı şeyden bahsediyorlar ama işte tanımları.

Elektronegativite, bir atomun elektronları kendisine doğru ne kadar iyi çekebileceğini söyleyen kimyasal bir özelliktir. Bir atomun elektronegatifliği, atomun atom sayısından ve atomun değer elektronları arasındaki mesafeden etkilenir. İlk olarak 1932'de Linus Pauling tarafından teorikleştirildi.

Bir atomun veya molekülün elektron afinitesi, negatif bir iyon oluşturmak için gaz halindeki nötr bir atom veya moleküle bir elektron eklendiğinde salınan enerji miktarı olarak tanımlanır.

X + e # X ^ (-) # + enerji

Elektron ilgisi, gaz halindeki izole edilmiş bir atomun bir özelliğidir. Bu bir enerji terimidir ve mol başına joule cinsinden ölçülür.

Elektronegativite, bir moleküldeki bir atomun özelliğidir. Bir referans atomuna göre sadece rastgele boyutsuz birimlerde ifade edilebilir.

Elektron ilgisi

Elektron ilgisi, EA bir elektron gaz halinde bir atom eklediğinde salınan enerjiyi ölçer.

Genellikle bir mol atom başına enerji olarak rapor edilir. Örneğin, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

Elektronegativite

Elektronegativite, #χ#bir atomun, paylaşılan bir bağda elektron yoğunluğunu kendisine doğru çekme eğilimidir.

Elektronegatiflik doğrudan ölçülemez. Bağ enerjileri, iyonlaşma enerjileri ve bağ atomlarının elektron eğilimleri gibi diğer özelliklerden hesaplanmalıdır.

Bu, yaklaşık 0.7 ila 3.98 arasında değişen nispi bir "Pauling ölçeğinde" boyutsuz bir miktar verir. Hidrojene 2.20 "Pauling Unit" in keyfi bir değeri verilir.

Elektronegativite farkı ne kadar büyükse # ΔEN # İki atom arasında, elektron yoğunluğu daha elektronegatif atomlara doğru çekilecektir.

Daha az elektronegatif atom, azalmış bir elektron yoğunluğuna sahip olacaktır.

Bu atoma bağlı protonlar deshielded.

İkame edicinin elektronegatifliği arttıkça, tozdan arındırma derecesi de artar, kimyasal değişim de artar.

Nötr bir atomun enerjisindeki ve anyonundaki (Negatif iyon) gaz fazındaki fark, elektron afinitesidir (A). Bir atom veya moleküle bir elektron eklendiğinde, serbest bıraktığı enerji ne kadar kolay olursa, bir atom o kadar iyon haline gelir.

A = E (N) - E (N + 1), N ise no. nötr atomdaki elektronların sayısı.

Dolayısıyla, ölçülebilir bir miktardır.

Öte yandan, Elektronegativite, bir atomun bir moleküldeki veya kovalent bir bağdaki elektronları kendisine çekdiği güç (eğilim) olarak tanımlanmaktadır. Elektronegativite, atomun atom numarasından ve değerlik elektronlarının yüklü çekirdekten uzak durduğu noktadan etkilenir. Bu nedenle, bir bileşiğin veya bir elementin elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa, elektronları o kadar fazla çeker.

Elektronegativite, bireysel atomlarla, elektron ilgisi ise bir moleküldeki atomlarla ilgilidir. Elektronegativite değerleri, bağlandığı moleküle bağlı olarak değişebilirken, elektron ilgisi değişmez.