Kimyasal bir reaksiyon için denge sabitini bulmak için denklem nedir?

Denge sabitinin sayısal değerini hesaplamak için iki şeyi bilmemiz gerekir:

Her bir türün fiziksel hallerini içeren reaksiyon sistemi için dengeli denklem. Bundan Kc veya Kp'nin hesaplanması için denge ifadesi türetilir.

Denge ifadesinde ortaya çıkan her bir türün denge konsantrasyonları veya basınçları veya bunları belirlemek için yeterli bilgi. Bu değerler denge ifadesinde yer alır ve denge sabitinin değeri hesaplanır.

0.1908 mol C ise, gösterilen sistem için denge sabiti Kc değerini hesaplayın.# O_2 #0,0908 mol # H_2 #0,0092 mol CO ve 0,0092 mol # H_2 #2.00 L'lik bir reaksiyon kabında O buharı dengede bulunuyordu.

C# O_2 # (g) + # H_2 # (g) <---- …..> CO (g) + # H_2 #O (g)

Denge Sabiti

Kc belirlendiğinden, verilen denge miktarlarının litre başına mol cinsinden (molarite) ifade edilip edilmediğini kontrol edin. Bu örnekte değiller; her birinin dönüştürülmesi gerekir.

Cı# O_2 # = 0.1908 mol C# O_2 #/ 2.00 L = 0.0954 M

# H_2 # = 0,0454 M

CO = 0,0046 M

# H_2 #O = 0,0046 M

# K_c # = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 x 0.0954

# K_c # =0.0049.

İki kimyasal madde bir kabın içinde kimyasal olarak reaksiyona girerek kabın dokunamayacağı kadar sıcak olmasına neden olmuştur. Bu reaksiyon sırasında ne oldu?

Ekzotermik reaksiyon Ekzotermik reaksiyon, endotermik reaksiyonların zıttı olan ısıyı serbest bırakır.

Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla

Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?

Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir. Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz. Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir. İki aş