Aşağıdaki reaksiyon için reaksiyonun enerji değişimini nasıl hesaplarsınız?

Cevap:

Bağ entalpileri kullanmak (?)

Açıklama:

Senin demek istediğini varsayarsak ENTALPİ reaksiyonun değişimi netleşir. Truong-Son'un belirttiği gibi, eğer gerçekten hakkında konuşuyorsak, Schrodinger denklemini kullanarak hesaplamanın zor olacağını ENERJİ değişiklik.

Entalpi değişimleri hakkında konuştuğumuza göre, bunu çözmek için bağ entalpilerini bir tablodan kullanabiliriz. Tahvil entalpilerimi bu kitapçıkta buldum, tablo 11 (Ibchem.com izniyle)

Hangi tahvillerin kırıldığını ve hangi tahvillerin oluşturulduğunu belirlememiz gerekir. Bağ kopması endotermiktir - enerjiyi bağın kopmasına harcamalıyız. # DeltaH # Olumlu olacak.

Tahvil yapımı ekzotermiktir, yani enerji çevreye salınır ve # DeltaH # olumsuz olacak.

Diyagramın ürün tarafından, Hidrojen gazının ve C-O çift bağının ortadan kaybolduğunu görüyoruz, bu yüzden ilk adımda ilgili bağlar kopmuş olmalı!

Dolayısıyla:

Bir C-O çift bağının kopması =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Bir H-H tekli bağını koparmak = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Bazıları kitapçıktaki değerin çok yüksek olduğuna işaret ettiği için kitapçıktaki değer değil)

Eğer daha iyi olmak istiyorsak, hem ürün hem de reaktan tarafındaki tüm bağları karşılaştırabiliriz, fakat burada Metilde herhangi bir değişiklik olmadığını görebiliriz. # (- CH_3) # "kırma ve yapma" nın matematiksel olarak iptal etmesi için gruplar.

Her neyse, ürün tarafında, artık bir hidrojene, bir oksijene bağlanmış olan merkezi karbon ve sırayla oksijenin bir hidrojene bağlı olduğunu biliyoruz. Tepki aşamasında mevcut olmayan 3 yeni bağımız var.

Aşağıdaki bağları oluşturduk:

Bir C-H tekli bağ oluşturmak; # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Bir O-H tekli bağ oluşturmak;# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Bir C-O tekli bağ oluşturmak = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Bu yüzden, toplam entalpi değişimi toplanan bu entalpi değişikliklerin tümü olmalıdır.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #