Yüzde mol nedir? + Örnek

Cevap:

Uyarı! Uzun cevap. Yüzde mol, belirli bir bileşenin molünün bir karışımdaki toplam mol olduğu yüzdesidir.

Açıklama:

Mol kırma

Köstebek kesirinin tanımı ile başlayalım.

Mol fraksiyonu # Chi # (Yunanca chi harfi), bir karışımın belirli bir bileşeninin mol, karışımdaki toplam mol sayısına bölünmesidir.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, nerede

# N_t # = toplam mol sayısı

# N_A # = a bileşeninin molü

# N_b # = b bileşeninin molü

# N_c # = c bileşeninin molü

A bileşeninin mol oranı

#chi_a = n_a / n_t #

Bir sistem yalnızca iki bileşenden oluşuyorsa, bir bileşen çözücü, diğeri ise çözünen maddedir.

Daha bol olan bileşen olan çözücü, genellikle bileşen 1 olarak adlandırılır ve çözünen, bileşen 2 olarak adlandırılır.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, nerede

#n_t = n_1 + n_2 #

Bir çözelti içindeki her bileşen için mol fraksiyonlarının toplamı 1'e eşittir. İki bileşen içeren bir çözelti için, çözünen ve çözücü, # chi_1 + chi_2 = 1 #

Mol yüzdesi

Yüzde köstebek % 100 ile çarpılan bileşen için mol kısmına eşittir

mol% a = # Chi_a # × 100 %

Bir çözelti içindeki her bir bileşen için mol yüzdelerinin toplamı% 100'e eşittir.

İki bileşen içeren bir çözelti için, çözünen ve çözücü, % mol çözünen +% mol çözücü =% 100

ÖRNEK

25.0 g su ve 5.0 g sodyum klorür içeren sulu bir çözeltideki mol fraksiyonu ve yüzde mol sodyum klorür ve mol fraksiyonu ve suyun mol yüzdesi nedir?

(a) Çözümü oluşturan bileşenleri tanımlayın.

# "NaCl" # çözünen ve # "H" _2 "O" # çözücüdür.

(b) Her bir bileşenin molünü hesaplayın.

#n_ "NaCl" = 5.0 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) ("g NaCl")))) × "1 mol NaCl" / (58.44 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("g NaCl) ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 renk (kırmızı) (iptal et (renk (siyah)) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18.02 renk (kırmızı) (cancel (renkli (siyah) ("gH" _2 "O")))) = "1.38 mol H" _2 "O" #

(c) Her bir bileşenin mol oranını hesaplayın.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 + 0.086) mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) ("mol"))))) / (1.46 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) ("mol"))))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("mol"))))) ((1.46 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("mol"))))) = "0.942" #

Not: biz de yazabilirdik # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Her bir bileşenin mol yüzdesini hesapla.

Köstebek% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "% 5,8 mol" #

Köstebek% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "% 94,2 mol" #

Not:% 1 = 100 -% mol% 2 = (% 100 - 5.8)% =% 94.2 mol yazmış olabiliriz

özet

#chi_ "NaCl" = "0.058;% mol mol NaCl" = renk (beyaz) (ll) "% 5,8 mol" #

#chi_ "H O" = 0.942; renk (beyaz) (l) "% mol H" _2 "O" renk (beyaz) (l) = "% 94,2 mol" #