Sodyum Hidroksit NaOH, pozitif bir sodyum katyonundan oluşur
Çözelti hidroksit içinde
Burada ayrıntılı açıklama:
Sodyum iyonlarının sodyum atomlarından daha küçük olmasının birincil nedeni, iyonun sadece iki elektron kabuğuna sahip olmasıdır (atom üçe sahiptir). Bazı kaynaklar, çekirdeğin çekmesinden daha az elektron olduğundan iyonun küçüldüğünü göstermektedir. Yorumlar?
Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı
Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla
Sülfürik asidin fenolftalein indikatörü kullanarak sodyum hidroksit çözeltisini nötralize ettiği nokta sonunda ne olur?
Bitiş noktası soluk pembe renklenme gösterir. fenolftalein, H'nin Hidrojen anlamına geldiği ve Ph'nin fenolftalein iyonu anlamına geldiği genel bir HPh formülü ile temsil edilir. fenolftalein, sülfürik asit benzeri bir asidik ortamda mevcut olduğunda, asidik ortamda H (+) iyonlarının önceden varlığından dolayı H (+) ve Ph (-) olarak ayrışmaz. (Ortak iyon efekti şarj olur) Ancak titrasyon işlemi sırasında, asite sodyum hidroksit gibi bir baz eklendiğinde, asidin tüm H (+) iyonlarını nötralize eden baz tarafından döşenmiş OH (-) iyonları asit). Asidin tüm H (+) iyonla