Endotermik süreç uygulama problemine bir örnek nedir?

UZUN CEVAP. Endotermik süreç probleminde alabileceğiniz bazı sorular:

Aşağıdaki kimyasal reaksiyonu verilmiştir

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Bu reaksiyonun neden endotermik olduğu hakkında bir açıklama yapın (hem kavramsal hem de matematiksel);

Bu reaksiyon kendiliğinden mi 298 K?

Değilse, hangi sıcaklıkta kendiliğinden hale gelir?

Veriler: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" # için #YOK HAYIR# ve #DeltaS _ ("reaksiyon") = 24.7 "J / K" #

Yoldan çıkarmak için matematikle başlayalım. Entalpi değişmesi durumunda bir reaksiyonun endotermik olduğu söylenir. #DeltaH _ ("tepki") #, olumlu. Entalpi içindeki bu değişimi verinin bize sağladığı değerden hesaplayabiliriz.

#DelH _ ("reaksiyon") = "2 mol NO" * 90.4 (kJ) / (mol) - ("1 mol" N_2) * 0 (kJ) / (mol) - ("1 mol" 02_) * 0 (kj) / (mol), #

#DelH _ ("reaksiyon") = "2 mol NO" * 90.4 (kJ) / (mol) = 180.8 # # "KJ #

Buradaki püf noktası, oluşum entalpiğinin gerçeğinin farkında olmaktı (#DeltaH_f ^ @ #) elemanlar sıfırdır.

Dan beri #DeltaH _ ("reaksiyon")> 0 #reaksiyon gerçekten endotermiktir.

Kavramsal olarak, bu reaksiyon bir bağ olmasına rağmen endotermiktir (arasında # K # ve #O#) oluşturulmuş; bu olur çünkü # N_2 # molekülünün iki atomu birbirine bağlı çok güçlü üçlü bağ, bunun anlamı daha fazla enerji bu tahvilin kesilmesinde #YOK HAYIR# molekül oluşur.

Şimdi, bir reaksiyonun kendiliğinden olabilmesi için, # DeltaG # - Gibbs serbest enerjisi - olmalı negatif verilen sıcaklıkta.

Bu nedenle, bu reaksiyonun kendiliğindenliğini kullanarak

#DeltaG _ ("reaksiyon") = DeltaH _ ("reaksiyon") - T * DeltaS _ ("reaksiyon") #

#Del _ _ ("reaksiyon") = 180.8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24,71 * J / K = 173,4 kJ #

Bu sıcaklıkta reaksiyon kendiliğinden değildir. Tepkimenin hangi sıcaklıkta kendiliğinden başladığını belirleyebiliriz. #DeltaG _ ("reaksiyon") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("reaksiyon") - T * DeltaS _ ("reaksiyon") #

#T = (DeltaH _ ("reaksiyon")) / (DeltaS _ ("reaksiyon")) = (180.8 x 10 ^ 3 J) / (24.71J / K) = 7317K #

Bu reaksiyon anda kendiliğinden olur #7317# # "K" #.

Sonuç olarak, endotermik veya ekzotermik süreçler hakkındaki sorular sorulmaktadır. # DeltaH #, # Deltalar #, ve # DeltaG # - eğer bir reaksiyonun spontanlığı söz konusu ise.

Bir ikizkenar üçgenin taban açıları uyumludur. Temel açıların her birinin ölçüsü üçüncü açının ölçüsünün iki katıysa, üç açının ölçüsünü nasıl bulursunuz?

Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5 Her temel açı = teta olsun Bu nedenle üçüncü açı = teta / 2 Üç açının toplamı pi 2theta + teta / 2 = pi 5theta = 2pi teta'ya eşit olmalıdır = (2pi) / 5: Üçüncü açı = (2pi) / 5/2 = pi / 5 Hence: Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5

İki açı doğrusal bir çift oluşturur. Küçük açının ölçüsü, daha büyük açının ölçüsünün yarısıdır. Daha büyük açının derece ölçüsü nedir?

120 ^ @ Doğrusal bir çiftteki açılar toplam 180 derece ölçüsüne sahip düz bir çizgi oluşturur. Çiftteki daha küçük açı daha büyük açının ölçüsünün yarısıysa, onları şu şekilde ilişkilendirebiliriz: Daha küçük açı = x ^ @ Büyük açı = 2x ^ @ Açıların toplamı 180 ^ @ olduğundan, şunu söyleyebiliriz: bu x + 2x = 180'dir. Bu 3x = 180 olmasını basitleştirir, yani x = 60 olur. Böylece, daha büyük açı (2xx60) ^ @ veya 120 ^ @ 'dir.

Bir üçgen hem ikizkenar hem de akuttur. Üçgenin bir açısı 36 dereceyi ölçüyorsa, üçgenin en büyük açısının ölçüsü nedir? Üçgenin en küçük açısının ölçüsü nedir?

Bu sorunun cevabı kolaydır ancak bazı matematiksel genel bilgiler ve sağduyu gerektirir. İkizkenar üçgen: - Sadece iki tarafı eşit olan bir üçgene ikizkenar üçgen denir. Bir ikizkenar üçgen aynı zamanda iki eşit meleğe sahiptir. Akut Üçgen: - Tüm melekleri 0 ^ @ 'den büyük ve 90 ^ @' dan küçük olan bir üçgene, yani tüm meleklere akut olan bir akut üçgen denir. Verilen üçgen 36 ^ @ açısına sahiptir ve hem ikizken hem de akuttur. bu üçgenin iki eşit meleğe sahip olduğunu ima eder. Şimdi me