Delta G'nin ne olduğunu bilmek ve anlamak için önce kendiliğindenlik kavramını anlamalıyız.
Bir katalizörün yardımı olmadan kendi başına başka bir element ile reaksiyona girdiğinde kendiliğinden bir reaksiyon düşünülür.
Delta G, kendiliğindenliğin simgesidir ve onu etkileyebilecek iki faktör vardır: entalpi ve entropi.
Entalpi - Bir sistemin sabit basınçtaki ısı içeriği.
Entropi - sistemdeki bozukluk miktarı.
Aşağıda özetlemek için bir tablo!
Delta G> 0 - Bu kendiliğinden bir reaksiyondur.
Delta G <0 - Bu kendiliğinden bir reaksiyondur.
Delta G = 0 olduğunda - Dengede.
Delta nedir ve nasıl üretilir?
Bir delta, bir nehrin kenarında bulunan verimli bir toprak parçasıdır. Onlar her zaman formda üçgendir, bu nedenle ismini en iyi tarif eder (üçgen biçiminde üçgen Yunan mektubu). Nasıl oluşur? Basit. Bir nehrin sonu daima, buzulların kaçaklarında bulunabilen, mineral bakımından zengin olan yıkanan çökeltilerin stoğudur. Nehir akarken, nehrin ağzında toprağın bir bölümünü yavaşça aşındırır, böylece bir deltanın erozyon nedeniyle birkaç dalı olur. Delta, eski zamanlardan beri tarıma çok yardımcı oldu. Örneğin Nil Deltası'n
DeltaH = -220 kJ / mol ve DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K) ise Delta G'nin 5000 K değeri nedir?
30 kJ / mol Gibbs Serbest Enerji denklemi ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Delta G elektroliz reaksiyonları için neden negatif?
DeltaG ^ @> 0 fakat harici bir güç kaynağından potansiyel bir E_ (hücre)> = 2.06V uygulandıktan sonra DeltaG negatif olur ve reaksiyon kendiliğinden olur. Suyun elektroliz örneğini tartışalım. Suyun elektrolizinde hidrojen ve oksijen gazları üretilir. Anot ve katot yarı reaksiyonları aşağıdaki gibidir: Anot: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katot: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Net reaksiyon: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (hücre) ^ @ = - 2.06VA neg