Belirli bir kimyasal reaksiyon için Tepkime Hızı, tepkenlerin konsantrasyonundaki değişimin veya birim zaman başına ürünlerin konsantrasyonundaki değişimin ölçüsüdür. Bir Reaksiyon Hızı Sabiti, k, kimyasal reaksiyonun hızını belirler.
Hız genellikle, reaktanlardan birinin konsantrasyonunun herhangi bir anda düşme hızına bakarak ölçülür. Örneğin, iki A ve B maddesi arasında bir reaksiyonunuz olduğunu varsayalım. Bunlardan en az birinin, örneğin çözelti veya gaz halinde konsantrasyonunu ölçmenin uygun olduğu bir formda olduğunu varsayalım.
A + B -------> Ürünler
Bu reaksiyon için, A'nın konsantrasyonunun saniyede ne kadar hızlı düştüğünü öğrenerek reaksiyon hızını ölçebilirsiniz.
Buna reaksiyon için oran denklemi denir:
A ve B konsantrasyonlarının, reaksiyon hızını nasıl etkilediklerini göstermek için bir güce yükseltilmesi gerekir. Bu güçlere A ve B ile ilgili olarak verilen tepki emirleri denir.
Hız sabiti aslında gerçek bir sabit değil! Reaksiyonun sıcaklığını değiştirirseniz, bir katalizör eklerseniz veya değiştirirseniz değişir. Değişen tek şey, tepkenlerin konsantrasyonu ise, hız sabiti sabittir.
Örnek bir kovaryans nedir? + Örnek
Örnek kovaryansı, bir örnek içindeki değişkenlerin birbirinden ne kadar büyük farklılıklar gösterdiğinin bir ölçüsüdür. Kovaryans, iki değişkenin doğrusal bir ölçekte birbirleriyle nasıl ilişkili olduğunu gösterir. Size X'inizin Y'nizle ne kadar güçlü bir şekilde ilişkilendirildiğini söyler. Örneğin, kovaryansınız sıfırdan büyükse, X'iniz arttıkça Y'niz artar. İstatistiklerdeki bir örnek, daha büyük bir popülasyonun veya grubun sadece bir alt kümesidir. Örneğin, ül
Örnek bir toplama gösterimi sorunu nedir? + Örnek
İlk n Doğal sayının toplamını bulmanız istenebilir. Bu, toplamın şu anlama geldiği anlamına gelir: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Bunu kısaca özet yazımında; sum_ (r = 1) ^ n r Burada bir "kukla" değişkeni var. Ve bu özel toplam için şu genel formülü bulabiliriz: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1) Örneğin, eğer n = 6 ise: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Doğrudan hesaplama yaparak şunu belirleyebiliriz: S_6 = 21 Veya aşağıdaki formülü kullanmak için: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21
Ekzotermik bir reaksiyon neden kendiliğinden? + Örnek
Ekzotermik reaksiyonlar mutlaka kendiliğinden değildir. Örneğin magnezyumun yanmasını alın: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s)) DeltaH negatiftir. Yine de bir magnezyum parçası oda sıcaklığında işlemek için oldukça güvenlidir. Bunun nedeni magnezyumun yanması için çok yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç duyulmasıdır. Reaksiyon çok yüksek bir aktivasyon enerjisine sahiptir. Bu şemada gösterilmiştir: (docbrown.info) Düşük aktivasyon enerjisi reaksiyonun spontan olmasına neden olabilir. İyi bir örnek, suyla reaksiyona giren sodyumdur. Diyagram, iki ö