Standart elektrot potansiyellerini tutarlı bir şekilde kullanmak?

Cevap:

B. Pozitif voltaj veya elektrik potansiyeline sahip olduğundan

Açıklama:

İşte burada yaptığım şey …

Bir reaksiyonda her iki türün azaltılamadığını, 1 türün daima oksitlenmesi ve birinin de her zaman azaltılması gerektiğini biliyorsunuz. Masanızda, tüm eV indirgeme belirtilmiş, bu nedenle bunlardan birinin üzerindeki işareti değiştirmeniz gerekecek, böylece oksitlenebilecekler.

1. İlk reaksiyona bakıldığında, 2Ag oksitlenir, bu yüzden sadece işareti değiştirmezsiniz, aynı zamanda değeri 2 ile çarpın. -1.6eV, Zn + 2 azaltılır, bu nedenle sadece -1.6+ formül tablosu değerini kullanın. -.76 = -2.36 eV, bu yüzden kesinlikle kendiliğinden değil

Her birine bu şekilde yaklaşıyorum.

Cevap:

Birçok öğrenci saat yönünün tersine kural İki tür arasında bir redoks reaksiyonunun gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini belirlemek için.

Açıklama:

Kuralı tanımlamak, tanımlamaktan daha kolaydır.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Metalik olacak # "Ag" # sulu bir çözelti ile reaksiyona girer # "Zn" ^ "2 +" #?

Çözüm

Aşama 1. Standart redüksiyon yarı reaksiyonlarını yazınız. # "Ag" # ve # "Zn" #, ilk önce daha negatif (daha az pozitif) potansiyel ile yarı reaksiyonu yazdığınızdan emin olun.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (ler)"; E ^ @ = renkli (beyaz) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ağ (lar)"; renk (beyaz) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Adım 2. Saat yönünün tersine kuralını kullanın.

Denklemlerinizin üzerinde ve altında saatin tersi yönde okları (aşağıdaki şemada kırmızı oklar) çizin.

Diyagram bize şunu söylüyor

• Elektronlar akacak # "Zn" # denge # "Cu" # bir (dikey ok)
• Pozisyonu # "Zn" # denge kaybolan elektronların yerini almak için hareket eder (üst ok)
• Pozisyonu # "Ag" # denge, ekstra elektronları çıkarmak için hareket eder (alt ok)

#bb (color (blue) ("saat yönünün tersine kural") # oluşacak yarı tepkilerin izleyenler olduğunu belirtir saatin aksi yönünde yolları.

Aşama 3. Oluşacak reaksiyon denklemini belirleme

En üstteki denklemi tersine çevirmeliyiz.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; renkli (beyaz) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; renkli (beyaz) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; renk (beyaz) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

Kural bunu öngörüyor # "Zn" # ile tepki verecek # "Ag" ^ "+" "# oluşturmak üzere # "Ag" # ve # "Zn" ^ "2 +" #.

Diğer bir sonuç ise # "Ag" # irade değil ile tepki # "Zn" ^ "2 +" #.