Alkolün buharlaşma ısısı 879 J / g'dir. J'de 4.50 g C_2H_5OH buharlaştırmak için gereken enerji nedir?
Bu sadece ürün Delta = DeltaH_ "buharlaşma" xx "miktarda alkol." ~ = 4000 * J. Pratik olarak, bu işlem şu işlemi açıkladı: "Etanol (1)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol normal kaynama noktasında olmalıydı ......... Ve böylece hesaplarız ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
% 25 alkol solüsyonuna ihtiyacınız var. Elinizde, 50 mL% 5 alkol karışımına sahipsiniz. Ayrıca% 35 alkol karışımına sahipsiniz. İstenilen çözümü elde etmek için% 35 karışımın ne kadarını eklemeniz gerekir? ____ mL% 35 çözeltiye ihtiyacım var
100 ml% 5 alkol karışımı, 100 ml çözelti 5 ml alkol içerdiğinden, 50 ml çözelti (5/100) x 50 = 2,5 ml alkol içerecektir. Şimdi, eğer karıştırırsak, x ml% 35 karışım, diyebiliriz ki, x ml karışımda, mevcut alkol (35/100) * x = 0.35x ml olur, böylece toplam çözelti hacminin karıştırılmasından sonra (50 + x) ml ve toplam alkol hacmi (2.5 + 0.35x) ml olacaktır. Şimdi yeni çözelti% 25 alkol almalı, yani toplam çözelti hacminin% 25'i alkolün hacmi olacak, yani şunu söyleyebiliriz: (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) Bunu çözerek elde ederiz, x =
Sharon'ın laboratuarda iki çözeltisi var; biri% 6 alkol ve biri% 11 alkol. % 7 alkol içeren 10 galonluk bir solüsyon elde etmek için her birinden ne kadarını karıştırması gerekir?
% 6'da 8 galon% 11'de 2 galon% 6 konsantrasyonda çözelti ölçüsü S_6 olsun Bırakalım% 11 konsantrasyonda çözelti ölçüsü S_11 olsun Derişim için bizde: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ....................................................................................................................................................: S_11 = 10 Böylece S_6 = 10-S_11 "" ....................... Denklem (2) ~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Eqn (2), Eqn (1) renk (y