Hidratlanmış çözeltilerle titrasyonlar Herhangi biri yapabilir mi?

Hidratlanmış çözeltilerle titrasyonlar Herhangi biri yapabilir mi?
Anonim

#x ~~ 10 #

İçerdiği titrasyon:

# "Na" _2 "CO" _3 (sulu) + 2 "HCI" (sulu) -> 2 "NaCl" (sulu) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "0 (l) #

Biz biliyoruz ki # "24,5 cm" ^ 3 # (veya # "Ml" #!) Asidin titresi için kullanıldı ve # "2 mol" # arasında # "HCl" # teorik olarak gerekli # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Bu nedenle,

# 24.5 "mL" xx iptal "1 L" / (1000 iptal "mL") xx "0,1 mol HCI" / "L Soln" iptal et #

#=# # "0.00245 mol HCI" #

titre etmek için kullanıldı

# 0.00245 "mols HCl" xx iptalini ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 iptal "mols HCl") #

# = "0.001225 mol Na" _2 "CO" _3 #

Bu, çoğu öğrencinin özlediği önemli bir adımdır:

Buydu #0.001225# # Mol # içinde #25.0# # Ml #, yani #0.01225# # Mol # içeride #250# # Cm ^ 3 #. Bunu yapmayı unutursan, alırsın #x ~~ 1 #

Kütlesini bilmek sulu kullanılan katı, daha sonra bulabiliriz su kütlesi içinde sulu katı.

# 0.01225 iptal ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / iptal ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g susuz katı" #

Bu nedenle, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Bu çünkü # BBX # eşdeğerleri Suyun kütlesine ihtiyacımız olacak # BB1 # eşdeğer suyun ölçekte # "0.01225 mol hidrat" #.

Her için # "0.01225 mol hidrat" #, # "0.01225 mol" # su

# 0.01225 iptal ("köstebek H" _2 "O") xx "18.015 g" / iptal ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Bunun anlamı

# ("2.20 g" renk (beyaz) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g İH" _2 "O") = 9.97 = x #

Ve bu, kabaca bir dekahidrattır.

# -> renk (mavi) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #