Oksalik asit diprotiktir. 25 ml 0.333M oksalik asiti nötrleştirmek için hangi hacimde 0.100M KOH gerekir?

Cevap:

# Yaklaşık # 34.2 ml # KOH # çözüm

Açıklama:

Yasal Uyarı: Uzun cevap!

Oxalic asit, iki adımda Oxonium iyonlarına ayrılan zayıf bir asittir. # H_3O ^ + #. Ne kadar bulmak # KOH # asidi nötralize etmek için gereklidir, önce sudaki hidroksit iyonları ile 1: 1 oranında reaksiyona gireceği için çözeltideki Oxonyum iyonlarının mol sayısını belirlemeliyiz.

Zayıf bir diprotik asit olduğundan, # K_a # hem asit hem de anyon formu için değer (hidrojen oksalat iyonu).

# K_a # (oksalik asit) =# 5,4 kat 10 ^ -2 #

# K_a # (hidrojen oksalat iyonu) = # 5.4 kez 10 ^ -5 #

Hatırlamak: #K_a = (H_3O ^ + çarpı Anyon) / (Asit) #

Dolayısıyla: # 5,4 kat 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kat Anyon) / (0,333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + kez Anyon) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anyon #

Birinci ayrışmadaki anyon ve oksonyum iyonunun konsantrasyonu eşittir # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Sonra hidrojen oksalat iyonunun ayrışmasında:

# 5.4 çarpı 10 ^ -5 = (H_3O ^ + çarpı Anyon) / (0.1341573703) #

İlk adımda oluşan anyon, ikinci ayrışmada bir asit gibi davrandığından, ilk ayrışmadan bulunan anyon konsantrasyonunu kullanırız.

# 7.244497996 kez 10 ^ -6 = (H_3O ^ + kez Anyon) #

#sqrt (7.244497996 kez 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anyon #

Hangisi # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Ayrışmaların tümü 25 ml'lik bir hacimde gerçekleşti # (0.025 dm ^ 3) # Dolayısıyla her iki ayrılmadan oluşan Oxonium iyonlarının mol sayısını bulabiliriz.

konsantrasyon # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (hacim) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 kez 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 kez 0.025 = 6.72890125 kez 10 ^ -5 #

Almak için onları ekleyin: # 0.0034212233 mol # arasında # H_3O ^ + #

Bu ihtiyacımız olan aynı miktarda mol # Oh ^ - # asidi nötralize etmek için.

Dolayısıyla hacmi # KOH # ihtiyacımız olan:

konsantrasyon # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (hacim) # (Dm ^ 3) #

# 0,1 = (0,0034212233) / h #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # veya ml ile almak 1000 ile çarpın.

#v yaklaşık 34.2 ml #

Laboratuarda çalıştığınızı ve belirli bir testi yapmak için% 15 asit solüsyonuna ihtiyacınız olduğunu varsayalım, ancak tedarikçiniz sadece% 10'luk bir solüsyon ve% 30'luk bir solüsyon gönderir. 10 litre% 15 asit çözeltisine mi ihtiyacınız var?

Bunu,% 10'luk çözelti miktarının x olduğunu söyleyerek halledelim. Sonra% 30'luk çözelti 10-x olacak. İstenen% 15'lik çözelti 0,15 * 10 = 1,5 asit içeriyor. % 10'luk çözelti 0.10 x x sağlayacak ve% 30'luk çözelti 0.30 * (10-x) sağlayacaktır. Böylece: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5% 10 çözelti için 7.5 L ve% 30 2.5 L'ye ihtiyacınız olacak. Not: Bunu başka bir yolla yapabilirsiniz. % 10 ile% 30 arasında 20 fark var.% 10'dan% 15'e çıkmanız

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.

25.00 mL HCl bilinmeyen konsantrasyonda nötralize etmek için hangi hacimde 0.1292 M NaOH gerekir?

İşte elimde ne var. İlk adımınız doğrudur, çünkü burada yapmanız gereken ilk şey, asit konsantrasyonunu bulmak için hidroklorik asit çözeltisinin "pH" değerini kullanmaktır. Bildiğiniz gibi, hidroklorik asit, "H" _3 "O" ^ (+) hidronyum katyonları üretmek için tamamen sulu çözeltide iyonize edildiğini ima eden güçlü bir asittir. Bu, hidroklorik asit çözeltisinin ["HCI"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] ve ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" değerinden beri olduğu anlamına gel