R.T.P’de 10 mol CH4 hangi hacimde CO2 üretir?

R.T.P’de 10 mol CH4 hangi hacimde CO2 üretir?
Anonim

Cevap:

# 2.4 xx 10 ^ 2 renk (beyaz) i "dm" ^ 3 renk (beyaz) i "CO" _2 #

Açıklama:

Bu problem metanın yanmasını içerir. Bir yanma reaksiyonunda, karbon dioksit ve su üretmek için bir hidrokarbona oksijen ilave edilir.

İşte dengesiz denklem:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Ve işte dengeli denklem:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Dan beri # "1 mol" # # CH_4 # üretir # "1 mol" # # CO_2 #, Biz biliyoruz ki # "10 mol" # # CH_4 # üretecek # "10 mol" # # CO_2 #.

Bulmak için hacim arasında # CO_2 # üretilen, kullanabiliriz İdeal Gaz Yasası, #PV = nRT #, nerede

  • # P # içindeki basınç #"ATM"#
  • # V # hacmi # "L" #
  • # N # mol sayısı
  • # R # evrensel gaz sabiti, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #
  • # T # sıcaklık # "K" #

at RTP, oda sıcaklığı ve basıncı, basınç # "1 atm" # ve sıcaklık 25. ^ @ C #eşdeğer # 25 + 273 = "298 K" #.

Bilinen tüm değerleri denklemde değiştirin.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" iptal "mol" * ("0.0821" iptal "atm" * "L") / (iptal "mol" * "K" iptal et) * "298" iptal "K") / ("1 "iptal et" atm ") #

#V = "240 L" #

Toplam hacmi # "240 L" # üretilecek; Ancak, cevapların hepsi birimler halinde # "Dm" ^ 3 #. Dan beri # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, ses # "240 dm" ^ 3 #veya # 2.4 xx 10 ^ 2 renk (beyaz) i "dm" ^ 3 #.

Böylece, cevap # "B" #.