Neden H_2 kutupsal olmayan bir kovalent bağdır?

Cevap:

Peki, katılan atomlara bakalım?

Açıklama:

Bir polar kovalent bağda, bir atom diğerinden büyük ölçüde daha elektronegatiftir ve elektron yoğunluğunu kendisine doğru kuvvetle polarize eder, yani;

# "" ^ (+ Ö) 'H-X ^ (ö -) #

Şimdi bağ hala kovalent olsa da, daha elektronegatif atom elektron yoğunluğunu polarize eder …. ve hidrojen halojenürlerle, bu genellikle asidik davranışa yol açar …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Asitte, şarj polarizasyonu o kadar iyidir ki # H-X # tahvil ihracı.

Fakat dihidrojen molekülüyle # E-E #, katılımcı ATOM'ların EŞİT elektronegatifliğe sahip olduğuna dair hiçbir soru olamaz … ve bunun sonucunda da hiçbir ücret ayrımı yoktur ve bu nedenle POLARİTE YOK … Aynı durum diğer homonükleer diyatomik moleküller ve bağlar için de geçerlidir: # X-X #; # R_3C-CR_3; N = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Bir hidrojen atomunun belli bir elektronegatifliği vardır (elektronları bir bileşikte kendisine ne kadar çeker). Ancak, # "H" _2 # her biri paylaşılan elektronlar üzerinde özdeş bir çekişe sahip iki özdeş atomu içerir. Her çekme eşit ve zıt olduğu için, elektronlar hemen hemen eşit olarak dağılır, yani kutupsal değildir.