Organik Kimya

Altındaki ekli çizime bakın Devamını oku »

Uyarı! Uzun cevap. İşte ne alacağım. Her molekülün Lewis yapısını çizmeniz, şeklini belirlemek için VSEPR teorisini kullanmanız ve ardından bağ dipollerinin iptal edilip edilmemesi gerektiğine karar vermeniz gerekir. "CO" _2 ve "CCl" _4 (www.peoi.org adresinden) "CO" _2, 180 ° 'lik "O-C-O" bağ açısına sahip doğrusal bir moleküldür. Bond dipolleri eşit ve zıt yönlerdedir, bu nedenle iptal edilirler. "CO" _2 kutupsal olmayan bir moleküldür. En güçlü moleküller arası kuvvetler, Londra dağılım kuvvet Devamını oku »

Benzenoid olmayan siklik bileşiklere alisiklik bileşikler veya sikloalkanlar denir. Sikloalkanlar, normal alkanlarda olduğu gibi normal bir düz veya dallanmış zincir yerine halka formunda düzenlenmiş alkanlardır. Sikloalkanların her zaman alifatik düz zincirli meslektaşlarından daha az 2 karbon atomuna sahip olduğuna dikkat edin. İlk dört sikloalkan aşağıdadır. Bununla birlikte, sikloalkanlar, normal alkanlar gibi, doğada esasen polar değildir ve düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Devamını oku »

Hibridizasyon önce s orbitallerini, sonra p orbitallerini ve son olarak d orbitallerini kullanır. Elektron geometrilerini "AX" _n sistemine göre sınıflandırabiliriz ve kullanılan toplam yörünge sayısı n'ye eşittir. "AX" _2 = doğrusal = sp hibridizasyonu "AX" _3 = trigonal düzlemsel = sp ^ 2 hibridizasyon "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hibridizasyon "AX" _5 = trigonal bipiramidal = sp ^ 3d hibridizasyon "AX" _6 = oktahedral = sp ^ 3d ^ 2 hibridizasyon Devamını oku »

Aşağıdaki reaktifler, POOR YIELD'de 3-klorooktan oluşturmak üzere birleşir. 1. Ekim-2-en + hidrojen klorit CH CH = CHCH CH CH CH CH + HC1 CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-klorooktan) + hidrojen klorür + ultraviyole ışık CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-kloro-, 2-kloro- ve 4-klorooktan) Ve işte GOOD YIELD'de 3-klorooktan veren üç kombinasyon 4. Oktan-3-ol + hidrojen klorür CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HlO ol + fosfor triklorür + piridin CH CH CHOH CH CH CH CH CH + PCI + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + H PO + C H NHCl Son iki vakada, piridin bir baz olarak etki Devamını oku »

"Dehidrohalojenasyon ...." mu demek istiyorsun? "Dehidrohalojenasyon" tipik olarak, doygun olmayan bir tür, bir olefin ve su ve oluşumu reaksiyona bir termodinamik tahrik kuvveti sağlayan bir inorganik tuz verecek şekilde bir "alkil halojenür" üzerindeki bir STRONG bazın etkisini gösterir. "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" istif (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" vermek üzere, izopropil bromürün hidrohidrojenasyonunu düşünün .... daha fazla ikame edilm Devamını oku »

Şart değil. Bu zor bir soru, çünkü kesin bir karşı örnek göstermek zorunda kalacağım. Birini düşünemezsem, cevabın evet olduğu anlamına gelmez. Eğer sorgulayıcıyı onaylayan bir örnek bulmaya çalışırsam, şüpheye kapılır. Öyleyse, cevabın "zorunlu değil" olduğunu kanıtlamak istediğimizi varsayalım. Bu, bir şiral bileşiğin, rasemik bir karışımın bulunduğu iki kiral merkeze sahip bir ürün oluşturmak üzere başka bir bileşikle reaksiyona girdiği bir örneği bulmamızı sağlar. Eğer böyle bir örnek varsa, cevap "zorunlu değil" di Devamını oku »

Epimerler daima diastereomerlerdir. > Diastereomerler, iki veya daha fazla kiral merkez içeren ve birbirlerinin ayna görüntüleri olmayan bileşiklerdir. Örneğin aldopentozların her biri üç kiral merkez içerir. Dolayısıyla, D-riboz, D-arabinoz, D-ksiloz ve D-leksozun bir diastereomerdir. Epimerler, birden fazla kiral merkez içeren, fakat sadece bir kiral merkezdeki mutlak konfigürasyonda birbirlerinden farklı olan diastereomerlerdir. Dolayısıyla, D-riboz ve D-arabinoz epimerlerdir (ve diastereomerler), çünkü konfigürasyonda sadece "C-2" de far Devamını oku »

Dipoller, bağ elektronegativitelerinin neden olduğu bir molekülün her bir tarafında göreceli bir yük olduğunda meydana gelir. Tüm bir molekülün dipol momenti, iki bağ anından oluşur - hem büyüklük hem de yöne sahip vektör miktarları. Dolayısıyla, ölçülen bir dipol momenti, onu oluşturan bağ momentlerinin vektör toplamına eşittir. Bağ momentleri, hem büyüklük hem de yöne sahip vektör miktarlarıdır. Bu nedenle, moleküldeki bireysel bağ momentleri aynı büyüklükte fakat ters yönlerinde eşitse, b Devamını oku »

Anti aromatiktir. Sizin tarafınızdan verilen isme göre, yukarıdakiler bileşik yapıyı göstermektedir. Şimdi onu bir anti aromatik bileşik olarak nitelendiren koşullara bağlı olarak düzlemseldir. Düzlemde kare bütadien yapısını görebildiğinizden, eşlenik bir sistem oluşturur. Açıkça verilen bileşikte alternatif çift bağ ve tek bağ vardır. Sistemde anti aromatik bir bileşik olarak adlandırılacak olan 4n pi elektron olma kuralını nitelemektedir. Her iki bağ, sisteme iki pi elektronu katkıda bulunduğundan, burada 2 çift bağınız ve dolayısıyla 4pi elektronunuz var. Yukarıdaki koş Devamını oku »

Kitabınız bunu söylerken belirsiz. Daha iyi bir yöntem, E-Z isimlendirme kullanarak olurdu. Bir bileşiğin cis veya trans olup olmadığını bilmek için, ikili bağa bağlı gruplara nasıl öncelik atayacağınızı bilmeniz gerekir. İlk olarak molekülün sol tarafındaki karbonu C1 ve ikinci karbonu C2 olarak atamanızı sağlar. C2'de iki grup metil ve hidrojen olduğunu görebilirsiniz. Metil karbon merkezine sahip olduğundan, karbonun hidrojenden daha fazla atom sayısına sahip olması nedeniyle daha yüksek öncelik kazanır. Bu yüzden yüksek öncelik, üst tarafta ve alt tar Devamını oku »

Her iki tanım da doğru. Her iki tanım da yanlış değil. Tanımlar ilişkilidir, ancak farklı fenomenleri ifade eder. Bir Brønsted asit bir proton donörüdür. Bir Brønsted üssü bir proton alıcısıdır. Bir Lewis asidi bir elektron çifti alıcısıdır. Bir Lewis bankası bir elektron çifti vericisidir. Bir reaksiyonu proton transferleri açısından tartışmak istiyorsanız, Brønsted tanımlarını kullanırsınız. Elektron çifti transferleri açısından bir reaksiyonu tartışmak istiyorsanız, Lewis tanımlarını kullanırsınız. Devamını oku »

Bunlara sahip olan herhangi bir fonksiyonel grup, komşu moleküllerle hidrojen bağı yapabilir: "C" = "0" (hidrojen bağı alıcısı) "C" - "0" - "C" (hidrojen bağı alıcısı) [bazıları] "C" - "NR" "(hidrojen bağı alıcısı)" C "=" NR "(hidrojen bağı alıcısı)" C "-" OH "(hidrojen bağı donörü VE alıcısı)" C "-" NH "(hidrojen bağı) verici VE alıcı) "C" = "NH" (hidrojen-bağlanma alıcı ve donör) "C" - = "N" (hidrojen-bağlanma alıcı) Karbonil, et Devamını oku »

"-CHO" grubu daha oksidedir. Göreceli oksidasyon seviyelerini belirlemek için kullanabileceğimiz üç yöntem vardır. 1. Karbon atomunun oksidasyon numarasını kullanarak Oksidasyonun bir tanımı şudur: oksidasyon sayısındaki bir artış. Etanalde "C-1" oksidasyon sayısını hesaplayalım. Oksidasyon sayılarının hesaplanması kurallarına göre, "C-1" "" CC "bağındaki elektronlardan birine" "," CH "bağındaki her iki elektrondan birine ve" C = O içindeki elektronların hiçbirine "sahip değildir. "bağ. "C-1" &q Devamını oku »

Daha kararlı karbokasyon ("CH" _3) _2 yığın rengi (mavi) ("+") ("C") "- CH" _3'tür. > Fark "F" ve "CH" _3 gruplarındadır. "F" bir elektron çeken gruptur ve "CH" _3 bir elektron bağışlayan gruptur. Elektronları bir karboseküle bağışlamak, yükünü azaltır ve daha stabil hale getirir. Car İkinci karbonlaşma daha kararlıdır. Devamını oku »

"C" _3 "H" _6 ve "C" _2 "H" _2 ilave reaksiyonlara girer. > Bir veya daha fazla karbon-karbon çift bağına veya üçlü bağa sahip doymamış bileşikler veya her iki tür bağ, ilave reaksiyona girer. Açık zincirli hidrokarbonlar için, doymuş bir bileşiğin (alkan kategorisi) genel moleküler formülü C_nH_ (2n + 2) 'dir. Bir çift bağ ile bir alifatik hidrokarbonun genel moleküler formülü, C_nH_ (2n) ve bir üçlü bağ veya iki çift bağa sahip olan bir hidrokarbonun genel moleküler formül Devamını oku »

Brønsted-Lowry teorisi bir asit bazlı reaksiyon teorisidir. Bu teorinin temel konsepti, bir asit ve bir baz birbiriyle reaksiyona girdiğinde, asidin konjuge bazını oluşturması ve bazın bir proton değişimi ile konjuge asidini oluşturmasıdır. Yani cevap sadece ilk çift olabilir: NH_3 ve amonyum katyon. Devamını oku »

Robert Mulliken ve Friedrich Hund, MO teorisini geliştirmek için kredinin çoğunu kazanıyor. Erwin Schrödinger, 1926'da kuantum mekaniği teorisini geliştirdi. Hem Mulliken hem de Friedrich Hund, diatomik moleküllerin spektrumunun kuantum yorumunu geliştirmek için birlikte çalıştı. 1927'de moleküler yörünge teorilerini yayınladılar; bunlar tüm molekül üzerinde genişleyen durumlara elektronların atanmasını içeriyordu. 1931'de ilk olarak σ ve π tahvilleri ve 1932'de orbital terimini tanıtan Mulliken'i ifade eden Hund'du. 1933'te, Hund- Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Sodyum hidroksit ve Kloroetan reaksiyonundan oluşturulan organik ürünün kastedildiğini farz ediyorum ...NaOH ve C_2H_5Cl arasındaki reaksiyon, S_N2 adlı bir mekanizma ile organik bir reaksiyondur; bu, halojenin bir nükleofil ile değiştirildiği bir ikame reaksiyonudur (bu durumda hidroksit iyonu). İkame reaksiyonu, Etanol ve Sodyum klorür üretir. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e n s n a n m n) -> NaCl + C_2H_5OH Yani organik ürün, aşağıda belirtilen tam yanma reaksiyonuna sahip olan Etanol'dür: C_2H_5OH +3O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Devamını oku »

Öncelikle temelleri bilmelisiniz En temel açıklama (kimyasal olarak duyacağınız 101), alkinlerin alkanlardan (ve ayrıca alkenlerden) daha düşük (daha az doymuş) olduğu, yani hidrojenasyon için daha fazla potansiyel olduğu (hidrojen ilavesi). ve böyle bir reaksiyondan salınacak daha fazla potansiyel enerji. Bağlar ne kadar fazla olursa, o kadar fazla enerji salınır. Bu, yağların karbonhidratlardan daha fazla enerji içermesinin nedenidir, bu moleküllerin her ikisi de alkan omurgalarına sahiptir, ancak temel düşünce aynıdır, çünkü yağlar daha az oksitlenir ve bu Devamını oku »

Alkenler ve alkinler, doymamış bileşikler olarak adlandırılır, çünkü içerdikleri karbon atomları, tutabileceklerinden daha az hidrojen atomuna bağlanır. Alkenler ve alkinler, doymamış bileşikler olarak adlandırılır, çünkü karbon atomları, olabildiğince fazla hidrojen atomuna sahip değildir. Doymuş bir bileşik, tekli bağlarla birleştirilmiş bir karbon atomu zinciri içerir, hidrojen atomları, karbon atomlarının diğer bütün bağlanma yörüngelerini doldurur. Bir örnek bütan, CH -CH -CH -CH 'dir. Doymuştur çünkü her karbon mümkün o Devamını oku »

Bu, hiperkonjugasyon stabilizasyonu üzerine bir tartışma bağlamındadır. Karbokasyon için, bir metil ("CH" _3), primer (1 ^), sekonder (2 ^) veya üçüncül (3 ^) karbokasyona sahip olabilirsiniz. Bunlar şöyle bir stabilite şeklinde sıralanır: Soldan sağa, merkezi olarak pozitif yüklü karbon artışlarına bağlı her bir alkil grubunun sayısının (her bir alkil grubunun bir hidrojenin yerini aldığı), stabilite artışı ile ilişkili olduğunu görebilirsiniz. Bu yüzden, alkil grupların bununla bir ilgisi olmalı. Aslında, hiperkonjugasyon adı verilen ve burada neler olduğun Devamını oku »

Tipik bir elektrofilik ekleme reaksiyonunun iki geçiş durumu (alken ve alkin) arasındaki bir karşılaştırmayı düşünelim. Bunları yaptığınızda, onları katalize etmenin bir yolu bir asittir, bu yüzden bir alkilin bir alkilin asit katalizli hidrasyonunun ilk birkaç adımına bakalım: (Organik Kimya, Paula Yurkanis Bruice'den geçiş durumunun şekli Alkanın geçiş durumu için hidrojenin tamamen bağlı olmadığını görebilirsiniz; bir mathbfpi kompleksi oluşturan, çift bağ ile "karmaşıktır"; “boşta”, bir şey molekülü kararsız durumundan çıkarmak için etk Devamını oku »

Diastereomerlerin çoğu optik olarak aktif fakat çoğu değil. Tanım olarak, bir diastereomer, bir enantiyomer olmayan herhangi bir stereoizomerdir, 2,3-diklorobütanın olası optik izomerlerini düşünün. İki kiral karbon vardır, yani 2 ^ 2 = 4 olası optik izomerler vardır. Ancak, yapılardan ikisi aynıdır. Onlar aynı meso bileşiğidir. Yani sadece üç izomer var. Enantiyomerlerin her ikisi de diastereomerlerdir. Her durumda, mezo bileşiği optik olarak aktif değildir, diastereomerik partneri ise optik olarak etkindir. Hiçbir üyenin optik olarak aktif olmadığı diastereomerik çif Devamını oku »

Organik bileşikler çok yönlü bağlanma düzenine sahiptir ve tüm organizmaların bir parçasıdır. Organik, bir bileşiğin karbon içerdiği anlamına gelir. Bu kuralın CO_2 karbondioksit gibi bazı istisnaları vardır. Organik bileşikler önemlidir, çünkü tüm canlı organizmalar (yedekli) karbon içerir. Yaşamın üç temel makromolekülü, Karbonhidratlar (CH_20), Yağlar (lipitler) (CHO) ve Proteinlerdir (CHON). Bu üç makromolekül, yaşamın temel yapıları olsa da, yeryüzünü harekete geçiren birçok devrenin temel bileş Devamını oku »

Dipol-dipol ve hidrojen bağı moleküller arası kuvvetler etanol moleküllerini birbirinden ayırır. Küçük alkoller, alkolleri polar yapan OH gruplarına sahiptir. Alkolün polaritesi ve suyun polaritesi, moleküller arası kuvvetler, en önemlisi dipol-dipol kuvvetleri oluşturur. Moleküllerdeki pozitif ve negatif dipoller, birbirine tutunarak bağlanır ve alkol moleküllerinin suda birbirlerinden ayrılmalarına ve çözünmelerine neden olur. Özellikle alkollerde dikkate değer olan, hidrojen bağı, bir hidrojen atomu ile bir oksijen, azot veya florin atomu arasında mey Devamını oku »

Çünkü onlar oldukça kutuplu ve hidrojen bağı yapabiliyorlar. Polarite, şarjın ayrılmasını ifade eder. Bu, pozitif ve negatif ücretlerin eşit olmayan bir şekilde bölünmesidir. Hidrojen halojenürler, aminler, alkollerin tümü kutupsaldır ve hidrojen bağı ve suda çözünürlük imkanı sunar. Öte yandan, küçük kutupluluklara sahip işlevsellik, ör. C-H bağları su ile etkin şekilde çözülmez. Devamını oku »

"HBr" nin "normal" bir Markovnikov aşınmasında bir alkene, "H" karbona daha kararlı karbonhidrat oluşturmak için daha fazla hidrojen atomu ekler. Peroksit katalizli ilavede, brom radikali daha stabil radikal oluşturmak için karbona daha fazla hidrojen atomu ekler. Bu, "H" nin daha az "H" atomuyla karbona devam etmesi gerektiği anlamına gelir. Devamını oku »

Aminler genellikle benzer molar kütleli alkollerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir çünkü aminler alkollerden daha zayıf hidrojen bağlarına sahiptir. Metanol ve metilamin bileşiklerini göz önünde bulundurun. Metanol, "CH" -3 "OH": molar kütle = 32 g / mol; kaynama noktası = 65 ° C Metilamin, "CH" _3 "NH" _2: molar kütle = 31 g / mol; kaynama noktası = -6 ° C Metanol güçlü hidrojen bağlarına sahiptir. Moleküller arası kuvvetler, metanole yüksek bir kaynama noktası verir. Oda sıcaklığında Devamını oku »

Pekala, öyle değil ... Bunları kastettiğinizi varsayıyorum: Ama bunun asıl ne olduğunu düşünelim. Proton, (karbona güçlü asitler bağlar!) Son karbona eklenir, böylece @ 1 ^ @ yerine karbokasyon oluşur. Bu sadece Markovnikov ilavesini takip ediyor. "Br" ^ (-) seçeneği (1) (kesikli ok) almış ve katyonik karbona saldırmış olabilir ... fakat dahili rezonans, seçenek (2) (katı ok) dış nükleofilik saldırıdan daha hızlıdır. Ayrıca, rezonans bir (1) ikame edilmiş karbonhidrat arasında en az durağan olduğu bilinen bir karbonhidrat oluşturduğundan, (2) seçeneğindeki ik Devamını oku »

Hidrojenasyon, reaksiyonu makul bir oranda yapmak için bir katalizör gerektirir. Reaksiyon katalizör olmadan devam edecek, ancak aşırı yüksek sıcaklıklara ihtiyacı var. Reaksiyonu düşünün: CH = CH + H-H CH -CH . İki yeni C-H bağını oluşturmak için π bağını ve H-H σ bağını kırmalıyız. Π bağı nispeten zayıftır, ancak H-H bağı oldukça kuvvetlidir. Bir metal katalizör, düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir yol sağlar. Bu reaksiyonun düşük sıcaklıklarda gerçekleşmesini sağlar. Ni (veya Pt veya Pd) ile katalitik hidrojenasyonun ayrıntılarını b Devamını oku »

En kararlı alkenler, en düşük hidrojenasyon ısısına sahiptir, çünkü zaten düşük bir enerji seviyesindedirler. Bir alkeni hidrojenlediğinizde, bir alkan elde edersiniz. Alkan, alkenden daha kararlıdır, bu nedenle enerji salınır. Bu enerjiye hidrojenasyon ısısı denir. Aşağıdaki diyagram üç alken göstermektedir. Hepsi hidrojenasyonda aynı alkanı verir. Bu alkenlerin en kararlısı solda olandır. Üçün en düşük enerji seviyesindedir. Böylece hidrojenlendiğinde en az enerjiyi serbest bırakır. Devamını oku »

Çünkü Tanrı böyle olsun istedi ... Modern kovalent bağ, pozitif yüklü iki atom çekirdeği arasında yüksek elektron yoğunluğuna sahip bir bölge olarak düşünülüyor. Negatif yüklü elektron bulutu ile pozitif yüklü çekirdekler arasındaki çekiciliği maksimize eden denge mesafesi, denge kovalent bağ uzunluğu ... Dengeleme kovalent bağ uzunluğu. ... Devamını oku »

Eh, kimyasal bağın modern konsepti, elektronların atomlar arasındaki dağılımına dayanır. Elektronlar, türler arasında bir katyon ve bir anyon sonucunun elde edilebileceği şekilde transfer edilebilir .... ve yüklü parçacıklar, elektrostatik olarak uzatılmış olarak bağlanabilir bir tuz verecek şekilde dizilmişse ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... ve tipik olarak bu etkileşim, bir elektron bakımından zengin türler arasında meydana gelir; metal ve elektronu fakir bir tür, metal olmayan bir ... Alternatif olarak, elektronlar kovalent bağlar vermek üzere paylaşılabil Devamını oku »

Bir pi bağına anti-Markovnikov ilavesi, hidrojen olmayan grubun daha az ikame edilmiş karbona eklenmesini gerektirir. Bir karbokasyon ara maddesi oluştuğunda, genellikle yeniden düzenleme yoluyla kendini dengelemeye çalışır: ki bu metil veya hidrit kaymalarıyla gerçekleştirilir. Bu nedenle, genellikle daha fazla ikame edilecek ve sonuç olarak Markovnikov ilavesi gerçekleşecek. HOOH gibi bir radikal başlatıcıya sahip olduğumuzda, radikal ara ürününün (pi bağına halojen eklenmiş, zaten aşağıdaki resim), HBr ile hidrojen soyutlamasına maruz kalan en kararlı hale gelmesini sağlayabi Devamını oku »

Güvenli değil ve çıkan yeni şeyler kadar kolay değil. Amerikalı askeri doktorlar eteri Meksika-Amerikan Savaşı (1846-1848) sırasında savaş alanında anestezi olarak kullanmaya başladılar ve 1849'da resmen ABD Ordusu tarafından verildi. Eter ve kloroform kullanımı daha güvenli, daha etkili inhalasyon anestetiği geliştirildikten sonra azaldı ve günümüzde ameliyatta artık kullanılmıyor. Özellikle kloroform 20. yüzyılda saldırıya uğradı ve laboratuar farelerinde ve sıçanlarında yutulduğunda kanserojen olduğu gösterildi. Şimdi esas olarak aerosol iticiler ve soğutucu akışkanl Devamını oku »

Çünkü bize elektronik yapı hakkında bir fikir veriyor. Tabii ki, resmi ücret bir formalizmdir. Gerçek bir varlığı yok, ancak kavram yapıyı ve bağı anlamakta faydalı olabilir. "Kovalent bağlanma" nın elektronların paylaşımından ve "iyonik bağlanma" nın elektron transferinden kaynaklandığı fikrine çok erken girdik. Böylece, nötr molekül metan, CH_4, yük ayrımı yoktur ve iyonik türler NaCl, Na ^ (+) Cl ^ (-) olarak temsil edilebilir. Metanı örnek olarak tutmak için, metan molekülünün toplamda 10 elektronu vardır: 6'da C ve Devamını oku »

Metil Grubu'nun + I etkisinden dolayı Metil grubu, hiper konjugasyonun neden olduğu yüksek + I etkisinden dolayı elektron itici özelliğe sahiptir. Bu yüzden elektronu benzen halkasına doğru iter, böylece toluen molekülündeki benzen halkası, basit benzen molekülüne kıyasla daha yüksek negatif yük yoğunluğuna sahip olması için aktive olur. Bu, toluen molekülünün elektrofilik atağa duyarlı olmasını sağlar. Bu yüzden toluen benzenden daha fazla aktivite gösterir Devamını oku »

Fenoksit anyonu, rezonans ile biraz dengelenir. Fiziksel bilim insanları olarak fenol ve etanolün asitlik ölçütlerine bakmalıyız. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Yani asidite 6 büyüklük sırasına göre bir fark var. Bazın negatif yükü etoksit içindeki 1 merkeze karşı fenoksitte 7 merkeze dağıtılır. Fenoksit, çeşitli rezonans yapılarına sahiptir. Devamını oku »

Niye ya? Çünkü moleküler şeklin basit bir göstergesidir. Ozon molekülü O_3'tür ve her bir O merkezi değerlik kabuğuna 6 elektron katkıda bulunur. Makul bir Lewis yapısı şöyle olabilir: O = O ^ (+) - O ^ (-). Çünkü, merkezi oksijen etrafında, 5 elektron (2 çift bağdan, 1 tek bağdan ve 2 yalnız çiftten) olduğundan, bu merkeze pozitif bir yük tahsis ediyoruz ve elbette her bir terminal oksijeni bir atayabiliriz. rezonans ile dönüşümlü olarak negatif yük. Lewis yapısı göz önüne alındığında VSEPR ile / _O-O-O & Devamını oku »

Butanal ve butanon adlandırmada numaraya gerek yoktur, çünkü her durumda sadece bir sayı mümkündür. Bütanalın yapısal formülü, aldehit grubunu numaralandırmamız gerekmiyor çünkü C-1 dışında başka hiçbir yerde olamaz. C = O sol taraftaysa, bu C-1 olur. C = O grubu ortada olsaydı, CH CH COCH 'de olduğu gibi, bileşik bir aldehit olmazdı. Butanon için yapısal formül C = O karbon mümkün olan en düşük sayıyı almalıdır (C-2). Formülü şu şekilde yazabiliriz. Fakat C = O grubu hala C-2'dedir. Ve butan-1-one yok. Bu b Devamını oku »

Ürün mesodur, çünkü ara ürün bir siklik kloronyum iyonuna anti-eklemeyi içerir. > Hem klor hem de brom aynı mekanizma ile reaksiyona girer. Aşağıdaki şemada sadece Br ile Cl değiştirin. (www.chemstone.net adresinden) İlk adımda, alken döngüsel bir kloronyum iyonu IX oluşturmak için bir klorin molekülüne saldırır. Şimdi bir klorür iyonu kloronyum iyonunun tabanından saldırır. C veya d pozisyonlarında saldırabilir. Eğer c pozisyonunda saldırırsa, "Cl" ^ + 'ya bağ kopar ve ürün (2R, 3S) -2,3-diklorobütan, X (sağ üstte) o Devamını oku »

Kesinlikle hayır! Hem metanol hem de etanol su ile sonsuz şekilde karışabilir. Propanol'un çözünürlüğü sınırlıdır. Alkil zinciri ne kadar uzun olursa, sulu çözünürlük o kadar az olmalıdır. Niye ya? Peki, zincir ne kadar uzun olursa çözücü gibi o kadar az su ve alkil zincirleri arasında dağılma kuvvetleri o kadar fazla olur. Fiziksel bir bilim insanı olarak, sudaki bir alkolik çözünürlük tablosu aramalısınız. Devamını oku »

Aşağıdaki yoğunlaştırılmış yapısal formüllere bakınız. > Moleküler "C" _4 "H" _9 "Br" formüllerine sahip dört izomerik haloalkan vardır. Birincil bromitler, 1-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" ve 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br'dir. ". İkincil bromür, 2-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3'tür. Üçüncül bromür, 2-bromo-2-metilpropan, ("CH" -3) -3 "CBr" dir. Devamını oku »

İşlevsel gruplardaki titreşimli bağlar, enerjiyi bağın titreşim frekansına karşılık gelen bir frekansta emer. Organik kimyada bu, 15 ila 120 THz'lik frekanslara karşılık gelir. Bu frekanslar, dalga boyu olarak ifade edilir: "dalga boyu" = "frekans" / "ışık hızı" = f / c Dalga boyu değeri 500 ila 4000 cm ¹ arasında değişir. Radyasyonun frekansı titreşim frekansıyla eşleşirse, bağ radyasyonu emer. Titreşimin genliği artacaktır. Dar bir aralıkta, her bir bağ tipi karakteristik bir dalga boyunda titrer. Bu, kızılötesi spektroskopiyi bir moleküldeki fonksiyonel grupları tanımlama Devamını oku »

Biçimlendirme anyonu ya da "HCO" _2 ^ (-), hibrit yapısına iki büyük ve bir küçük katkıda bulunur. Burada, format anyonu için üç rezonans yapısı vardır. Bu üç rezonans yapısını, küçük ve büyük katkıları belirlemek için analiz edelim. Yapı A ve yapı B, stabilite açısından eşdeğerdir; Her iki yapı da dahil olan tüm atomlar için tam oktetlere sahiptir ve negatif yük, elektronegatif atom olan oksijen üzerine yerleştirilir. C yapısı garip olanıdır çünkü pratik olarak büyük bir rezonans Devamını oku »

Bir Azot atomu = 1 x -3 (azot yükü) = -3 Üç hidrojen atomu = 3 x + 1 (hidrojen yükü) = 3 -3 + 3 = 0 (NH_3 net yükü) Periyodik tabloya bakarsanız ' sütunları göreceğim. Hidrojenin kolonundaki elementler +1 yüküne sahiptir. Azotun kolonundaki elementler -3 yüke sahiptir. Nitrojen kolonunun yükünü soy gazlardan başlayarak (şarj = 0) ve kolondan geriye doğru saymak suretiyle belirleyebilirsiniz. Benzer şekilde, hidrojen kolonu +1 ile başlar, sağdaki bir sonraki sütun +2'dir. Geçiş metalleri birkaç istisna olmasına rağmen tipi Devamını oku »

3,4-heptadien içinde stereo merkez yoktur. 3-hepten için stereoizomerler pic olarak verilmiştir. Devamını oku »

Lipidler. Lipitler yağları, balmumlarını vs. içerir. Biyolojik zarlar bir lipit katmanları veya iki katmanlardır. Bir hücrenin dış zarı, arka arkaya düzenlenmiş iki tabaka lipit olan bir fosfolipit iki tabakalıdır. Devamını oku »

Etanol Etanol veya etan-1-ol, bir H etan atomu -OH grubu ETHANE ile değiştirilirse türetilebilen bir alkoldür Devamını oku »

Aşağıya bakınız Doymuş alifatik aldehit için genel isim alkanaldir Bir-CHOgroup ile düz zincirli doymuş bileşik için İlk olarak, işlevsel grubun karbon atomu dahil olmak üzere en uzun zincirdeki karbon atomunu sayın ve buna göre kök adını yazın ve son olarak bir tane ekleyin ( doymuş bileşik için) ve sonek adının kök adından sonra al Örnek CH_3CH_2CH_2CH_2CHO zincirdeki toplam karbon atomu sayısı = 5, bu yüzden kök adı = pent ve ane ve sonek eklenmesi -pent + ane + al = pentanal ismimiz var Devamını oku »

Cl'ye göre 2 ve 4 pozisyonlarında nitratlı klorobenzen türevleri. Kons. sülfürik / nitrik asit, klasik nitratlama karışımıdır. İyi eski usul bir INORGANIC, ACID BASE reaksiyonunu temsil eder: HNO_3 (sulu) + H_2SO_4 (sulu) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Sülfürik asit burada nitrik asidi protonatla nitronyum iyonu ve su verir ve bisülfat iyonu. Nitronyum iyonu, NO_2 +, klorobenzen ile reaksiyona giren elektrofildir (nitroklorobenzen ve sülfürik asit vermek için); bisülfat iyonu nitrat halkasından H ^ 'ı gideren bazdır. Klorobenzen, kloride göre orto ve p Devamını oku »

Aşağıda gösterildiği gibi Bir amin, Ammonia NH_3'ün bir veya daha fazla alkil türevidir. Üç H atomu atomundan ikisinde Amonyak molekülünün bir metil grubu (CH_3-) ve bir etil grubu (CH_3CH_2-) ile değiştirilmesi durumunda metil etil amin üretilir. amonyak metil iyodid ile reaksiyona girdiğinde, metil iyodid ile reaksiyona girdiğinde metil etil amin oluşturan NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Devamını oku »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Bu reaksiyon iki reaktif içerir: propanoik asit "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), iki karbon atomu içeren bir karboksilik asit etanol "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), aynı zamanda iki karbonlu bir alkol Karboksilik asitler ve alkoller, spontan ve geri dönüşümlü olarak [1] (tipik olarak bir k Devamını oku »

Göstergeler çoğunlukla işlevsel gruplarının yapılarını farklı ortamlardaki renklerini değiştirerek değiştiren organik bir bileşiktir. Bu nedenle, asit baz reaksiyonlarında asidik ortam bazik olarak değiştirilir veya tersi olur ve bu ortam göstergelerde renk değişikliğine neden olur. Aşağıdaki video kaynar kırmızı lahanadan türetilen bir gösterge kullanan bir deneyi göstermektedir. Lahanadan antosiyanin denilen bir pigment, gördüğünüz tüm farklı renklere neden olan şeydir. Diğer yaygın göstergeler şunlardır: bromothymol mavi timol mavi metil turuncu bromocresol yeş Devamını oku »

(2) Alkinleri cis (veya Z) alkenlerine hidrojenlemek için optik olarak aktif olmayan bir bileşik Lindlar katalizörü kullanılır. İlk önce, molekülde 4 tekli bağ ile karbon olan bir (ve sadece bir) kiral merkez olduğunu gözlemledik. Reaksiyondan oluşturulan ürünler artık bu kiral merkeze sahip olmayacaktır. Bunun nedeni, MeC_2 sübstitüsyonunun, sağ ile aynı olan (her ikisi de Z-enantiyomerler) olan Me (CH) _2'ye hidrojenleneceğidir. Bu nedenle, kiral bir merkez olmadığından ürün optik olarak etkin olmayacaktır. Devamını oku »

Glikojenoliz Glikojenoliz, karaciğerde ve iskelet kaslarında da görülür. Bununla birlikte, her organ farklı nedenlerden dolayı glikojenolize maruz kalır. Karaciğer kan glukoz seviyelerini korumak için glikojenolize, kas kasılması için glikojenolize maruz kalır. Kas, glikoz moleküllerini kan plazmasına iletmekten sorumlu gerekli enzimlerden yoksundur ve bu nedenle bunları iş yapmak için enerji üretmek için kullanır. Devamını oku »

Onlar enantiyomer değil. Onlar diastereomerlerdir. Diastereomerler, 2 veya daha fazla stereojenik merkeze sahip olan ve bu merkezlerin bazılarında mutlak konfigürasyonlar açısından farklılık gösteren moleküllerdir. Bu, birbirlerinin ayna görüntüleri olmalarını diskalifiye eder. Aşağıdaki şekli incelersek, merkezde görebiliriz, glikozun düz zincir yapılandırması 1 numaralı aldehit "1" 'e sahiptir, çünkü IUPAC kurallarına göre adlandırmada aldehitlere daha yüksek öncelik verilir. "D-Glikoz" un sağında, diastereomer "D-Gala Devamını oku »

Evet Galactose, Glucose ve Mannose al Kaynak: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimerler Highlited kısım, Glucose ve Mannose'nin C2 epimeri olduğunu, Glucose ve Galactose ise C4 epimeri olduğunu belirtir. Epimerler diastereomerlerin bir alt tipidir - 1 kiral merkezden fazlasını içeren ve mutlak konfigürasyonlarında en az 1 kiral merkezde farklı olan moleküller. Temel olarak, her bir molekülün farklılaştığı kiral merkez, mutlak konfigürasyonlarının diğer çiftinkinin karşısında olduğu anlamına gelir; diğer her kiral merkez aynı mutlak konfigürasyona sahiptir. Devamını oku »

Bunun bir siyanohidrin oluşumu olduğuna inanıyorum. CN - bu durumda bir nükleofil görevi görüyor. Gelecek ve keton ve / veya benzaldehitin kısmen pozitif karbonuna saldıracak. Karbonil karbonundaki pi bağları saldırıdan sonra kırılır ve elektronlar oksijene gider ve bu da negatif yük taşır. Bir proton gelecek ve alkoksi grubunu bir alkole dönüştürmek için protonlayacak. Elde ettiğiniz ürün bir siyanidrindir Devamını oku »

Dipol-dipol, londra kuvvetleri ve hidrojen kuvvetleri ortaklaşa vanderwaal kuvvetleri olarak adlandırılırlar. dipol dipol kuvvetleri, burada bir atomun H + hafif ve diğer hafif yüke sahip olduğu HCl gibi iki polar molekül arasındaki çekim kuvvetidir. londra kuvvetleri, elektron bulutunun kısa süre bozulmasından dolayı iki polar olmayan molekül arasında meydana gelir. Hidrojen kuvvetleri, hidrojen bileşenleri veya organik bileşenler arasındaki zayıf bağlardır. ve üç kuvvetin üzerinde topluca vanderwaal kuvvetleri denir Devamını oku »