Hidrojenasyon, reaksiyonu makul bir oranda yapmak için bir katalizör gerektirir.
Reaksiyon katalizör olmadan devam edecek, ancak aşırı yüksek sıcaklıklara ihtiyacı var.
Reaksiyonu düşünün: CH = CH + H-H CH -CH.
İki yeni C-H bağını oluşturmak için π bağını ve H-H σ bağını kırmalıyız.
Π bağı nispeten zayıftır, ancak H-H bağı oldukça kuvvetlidir.
Bir metal katalizör, düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir yol sağlar. Bu reaksiyonun düşük sıcaklıklarda gerçekleşmesini sağlar.
Ni (veya Pt veya Pd) ile katalitik hidrojenasyonun ayrıntılarını bilmiyoruz.
Hidrojen ve alken katalizöre adsorbe edildiğinde kristal kafeslerinin yüzeyine bağlandıklarına inanıyoruz.
H-H bağı bozulabilir ve Ni-H bağları oluşturabilir. Alken ayrıca π bağını kırabilir ve Ni-C bağları oluşturabilir.
Bir H atomu daha sonra alkenin bir ucuna eklenir. Sonra alkenlerin diğer ucu, ikinci bir H atomuna yapışır.
Alkanın nikele sadece küçük bir çekiciliği vardır, bu yüzden yüzeyden deşifre edilir.
Bu, yeni alken ve hidrojen moleküllerinin adsorpsiyonu için boş bir alan yaratır ve işlem devam eder.
İngilizce öğretmeni Bayan Goode bir ödev verdi. 6 sayfa için 4.207 kelime gerektiriyor. Jasper 29.449 kelime yazarsa kaç sayfa yazmayı bekleyebilir?
42 sayfa buldum 6 sayfa yazmak için 4.207 kelimeye ihtiyacınız var. Jasper 29.449 kelime yazarsa, şunlara sahip olursunuz: (29.449) / (4.207) = 7 sayfa 6 sayfa veya: 7 * 6 = 42 sayfa
Hidrojenasyon reaksiyonunda hidrojenasyon ısısı nedir?
Hidrojenasyon reaksiyonları, bir moleküle hidrojenin eklenmesini (tahmin et ne?) Oluşur. Örneğin ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Sabit basınçtaki herhangi bir olayın sıcaklığı, q_p, basitçe böyle bir olayın entalpisidir, DeltaH. Bir hidrojenasyon reaksiyonu için, hidrojenasyon entalpisi, sadece reaksiyon entalpisi veya DeltaH_ "rxn" dir. Bu entalpi, tahvillerin kırıldığı veya yapıldığı yerlere ayrılabilir. Bunlardan biri DeltaH_ "kırık" ve DeltaH_ "yapımı" olarak adlandırılabilir. Durum ne olursa
Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?
Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir. Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz. Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir. İki aş