Aşağıdaki reaktanlar, içinde 3-klorooktan oluşturmak üzere birleşir. YAKIN VERİM.
1.Oct-2-en + hidrojen klorür
CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 2 klorooktan)
2. Ekim-3-en + hidrojen klorür
CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 4-klorooktan)
3. Oktan + hidrojen klorür + ultraviyole ışık
CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 1-kloro-, 2-kloro- ve 4-klorooktan)
Ve işte 3-klorooktan veren üç kombinasyon İYİ YIELD.
4. Oktan-3-ol + hidrojen klorür
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH + H O
5. Oktan-3-ol + tiyonil klorür + piridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + SOCI + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + SO + C H NHCl
6. Oktan-3-ol + fosfor triklorür + piridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + PCI + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + H PO + C H NHCl
Son iki durumda, piridin bir baz görevi görür. HCl'yi oluşturduğu gibi nötralize etmek için bir baz olarak reaksiyona girer.
İşte alkollerden ve tiyonil klorürden alkil halojenürlerin hazırlanmasına dair bir video.
İki saat yüzünün alanları 16:25. Küçük saat yüzünün yarıçapının, büyük saat yüzünün yarıçapına oranı nedir? Büyük saat yüzünün yarıçapı nedir?
5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => R_2 = 5
Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?
"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2))
Bu kimyasal denklemleri nasıl dengeleyebilirim? Alüminyum ve hidroklorik asit, alüminyum klorür ve hidrojen gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq)