[Fe (CN) _6] ^ (- 4) için IUPAC adı nedir? (A) heksasinoferrat (II) (B) heksasino demir (II) (C) heksasinoferrat (IV) (D) heksasinoferrat (II) iyonu

Cevap:

Peki, IUPAC muhtemelen buna hitap eder # "Hekzasiyanoferrat (II)" #

Açıklama:

Yani # "seçenek D" # sipariş vermektir. Ben sadece bunu ararım # "ferrosiyanür anyonu" #. Bu açıkça bir tuzudur #Fe (II) '# siyanür ligandlarının her birinin, formül negatif yük taşıdığı ölçüde:

# Fe (C- = N) _6 ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "yani demir iyon" #. Masraflar dengede mi?

Siyanürlerin yoğun kullanıldığı laboratuvarlarda, ağızda veya ellerde siyanür yutulan birinin boğazını bastırmak için hazırda bir şişe Fe (II) tuzu olacağına dikkat edin.

3.5 ons porsiyon kuzuda 2.2 miligram demir vardır. 5 ons kuzuda ne kadar demir var? Cevabı bir ondalık basamağa yuvarlayın.

Aşağıdaki bir çözüm sürecine bakın: Aradığımız demir miktarını arayalım: i Sonra bunu şöyle yazabiliriz: i: 5 "oz" -> 2.2 "mg": 3.5 "oz" veya i / (5 "oz" ) = (2.2 "mg") / (3.5 "oz") Artık denklemi dengeli tutarken çözmek için denklemin her bir tarafını renk (kırmızı) (5) renk (kırmızı) ("oz") ile çarpabiliriz. : renk (kırmızı) (5) renk (kırmızı) ("oz") xx i / (5 "oz") = renk (kırmızı) (5) renk (kırmızı) ("oz") xx (2.2 "mg") /(3.5"oz ") iptal et (renk (kırmız

450 j / (kg k) spesifik ısıya sahip bir demir bloğunun sıcaklığı, buna 2700 j enerji eklendiğinde 3 k artar. bu demir bloğunun kütlesi nedir?

2,0 kg Kullanmamız gereken denklem: Q = mc θ Aşağıdaki veriler verilmiştir: Q = 2700 c = 450 J kg ^ -1 K ^ -1 θ = 3K Kütle ve alt için yeniden düzenleyin. değerler: m = ( Q) / (c θ) = 2700 / (450 × 3) = 2.0kg

14.5g NaCl içindeki sodyum iyonu ve klor iyonu sayısını ve toplam iyon sayısını hesaplayın.

İşte elde ettiğim şey: 14.5g NaCl, n = m / M denklemine göre 0.248 mol'e eşittir. Bu, 1.495 çarpı 10 ^ 23 Sodyum klorür molekülüne eşittir. Bunu, 0.248 mol'ü Avogadro sayısı ile 6.022 çarpı 10 ^ 23 ile çarptığımız zaman alırız. Her Sodyum krorid molekülünde 1: 1 oranında bir iyonik bağ - Na ^ + ve Cl ^ - bağlanmış iki atomik iyon bulunur. Bu, molekül miktarının her bir iyonun her birine karşılık geldiği anlamına gelir. Öyleyse: Sodyum iyonu sayısı = Klorür iyonu sayısı = 1.495 kez 10 ^ 23 iyon. Yani toplam iyon miktarı bu sayının iki katı, toplamda 2.