Protonların rolünü vurgulayan asit ve baz tanımları nelerdir?

Cevap:

Bu için geçerlidir Bronsted-Lowry Asitler ve bazlar.

Açıklama:

• bir Bronsted-Lowry asidi proton olarak tanımlanır verici.

Örneğin.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Burada, sülfürik asidin olduğu açıktır (# H_2SO_4 #) bir proton kaybetti ve bağışlanan suya# H_2O #), böylece bir hidroksi iyon (# H_3O ^ + #). Yani sülfürik asit bir kuvvetli Bronsted-Lowry asidi yaklaşık 2 pH değerinde ve bu da mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

• bir Bronsted-Lowry tabanı ancak, bir proton akseptör.

Örneğin:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + # Oh ^ - #

Burada, amonyak olduğu açıktır (# NH_3 #) kabul edilmiş oluşturmak için sudan bir proton amonyum iyonu (# NH_4 ^ + #) ve bir hidroksit iyonu (# Oh ^ - #).

• Şimdi, ilk denkleme yakından bakarsanız, sülfürik asit içeren, suyun bir baz oluşturmak üzere # H_3O ^ + # itibaren # H_2O #. O kabul edilmiş bir proton.

Amonyak içeren ikinci denkleme bakarsanız, su bir asit ve şekillendirme # Oh ^ - # itibaren # H_2O #. Var bağışlanan bir proton!

Böylece, su gibi davranabilir her ikisi de bir asit ve bir baz. Suyun deriz amfoterik.