CO'nun Lewis yapısı nedir?

Bu genellikle oksijende çift bağ görmeye alışkın bir öğrenciye yanlış gelir.

Öğrencilere genellikle aşağıdaki gibi giden bir elektron sayma yöntemi öğretilir:

1. Saymak atom başına değerlik elektron sayısı.
2. Tahmini bir atom çizmek bağlantı.
3. Tüm elektronları yerleştirin öngörülen yerlerde.
4. Elektron çiftlerinin olduğu yerde, Her bir elektron çifti için bir bağ çizgisi oluşturmak. (İki tane # Pi # tahvil ve bir # Sigma # üçlü bir bağ, bir # Sigma # ve bir # Pi # çift bağda bağ, ve bir # Sigma # tek bir bağda bağ.)
5. Atamak resmi masraflarve rezonans yapısını, elektronları ve bağ çizgilerini hareket ettirerek sabitleyin. resmi masraflar en aza indirilene kadar.

Resmi masraflar basitçe şöyle tanımlanabilir:

# "Şarj = değerlik elektronları - sahip olunan elektronlar" #

#C: "4 değerlik" #

#O: "6 değerlik" #

İle #10# Bir elektron, bu yapıyı tahmin edebilir:

#C: "6 sahip"; "FC" = "-2" #

O: "4 sahip"; "FC" = "+2" #

Ancak bu doğru değildir. Karbon oksijenden daha az elektronegatif olduğundan, oksijenden daha fazla elektron sahibi olmaktan mutlu olmaz. Mutsuz oksijenin gerginliği gerçekten elektronları istiyor destabilizes bu özel rezonans yapısı.

Başka bir seçenek:

#C: "4 sahip"; "FC" = "0" #

#O: "6 sahip"; "FC" = "0" #

Ancak karbonun octet'i yoktur, bu yüzden bu gerçekçi değildir. Son olarak, diğer tek rasyonel olasılık üzerine iniyoruz:

#C: "5 sahip"; "FC" = "-1" #

#O: "5 sahip"; "FC" = "+1" #

İşte, karbon daha az mutsuz; Her iki atomda da oktetler var ve elektronlar daha eşit dağılmış durumda, minimize resmi masraflar VE minimize Bu konuda genel enerji ana rezonans yapısı. Yani bu doğru.