Cevap:
Alfa ve beta ışınları.
Açıklama:
Nükleer çürümeden kaynaklanan her türlü radyasyon yeterince kalınsa alüminyum tarafından durdurulabilir.
Kişisel deneyim; Sr 90 izotopundan en az 30 cm (beta kaynağı).
Alfa parçacıkları ince bir kağıt tabakası veya birkaç santimetre hava ile absorbe edilebilir.
Beta parçacıkları Alfa parçacıklarından daha hızlı hareket eder ve daha az yük taşır, böylece içinden geçtiği madde ile daha az kolay etkileşirler. Birkaç milimetre alüminyum tarafından durdurulabilirler.
Gama ışınları son derece delicidirler. Enerjik gama ışınlarını absorbe etmek için birçok santimetre alüminyum gerekli olacaktır.
Alüminyumun Bremsstrahlung etkisine karşı duyarlı olduğunu not etmek önemlidir (metal içindeki "ekstra radyasyondan" sorumludur). Bremsstrahlung etkisi öncelikle alfa ve beta radyasyonu ile görülür.
Sonuç: Alfa ve beta alüminyum ile kolayca durdurulabilir.
Birçok alüminyum molü 36.3x10 ^ 24 # alüminyum atomunu temsil eder mi?
1 mol malzeme, 6.022xx10 ^ 23 bu nesnenin ayrı öğelerini içerir. Böylece verilen miktarda alüminyum atomu vardır: (36.3xx10 ^ (24) "atomlar") / (6.022xx10 ^ 23 "atomlar" mol ^-1). Ve böylece orada yaklaşık. 6 "alüminyum molü".
Bu kimyasal denklemleri nasıl dengeleyebilirim? Alüminyum ve hidroklorik asit, alüminyum klorür ve hidrojen gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq)
6.3 * 10 ^ -24 alüminyum atomu kaç mol alüminyum ifade eder?
1.1 * 10 ^ -47 mol Bu soruyu çözmek için, herhangi bir elementin bir molünün 6.022 * 10 ^ 23 atom içerdiğini belirten Avogadro sabitini kullanmanız gerekir. Verilen örnekte 6.3 * 10 ^ -24 atomu vardır, bu yüzden mol sayısı: (6.3 * 10 ^ -24 renk (kırmızı) (iptal et (renkli (siyah) "atomlar")))) / (6.022 * 10 ^ 23 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) "atomlar")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol"