Elektronların çekirdeği ölçülen açısal momentum ile yörüngesinde bir model.
Bohr, Balmer'in çalışmalarını, hidrojendeki elektron enerji seviyelerinin miktarını kanıtlamak için Hidrojen çizgi spektrumunda kullandı. Bu, Planck'ın kuantum teorisine yol açan çalışmasını tamamladı. Bu yüzden çok önemliydi.
Modelde bir kusur var, yani Bohr, elektronların çekirdeği Gezegenin yörüngesindeki gezegenler gibi yörüngede yuvarladığına inanıyordu. Bu yanlış. Schrödinger, dalga davranışına dayanan atomik yapıyı nasıl anladığımıza daha yakın bir model önerdi. Modelde elektronlar, çekirdeğin etkisinin sınırlarının içinde bir tür durgun dalga halinde bulunurlar. Bu modeli çok iyi anlayamadım, açıklayabildiğim kadarıyla.
Periyodik Tablo Trendleri Bir dönem boyunca iyonik yarıçaptaki eğilim nedir? Bir gruptan mı? Bir dönemde elektronegatiflikteki eğilim nedir? Bir gruptan mı? Atomik yapı hakkındaki bilgilerinizi kullanarak, bu trendin açıklaması nedir?
İyonik yarıçaplar bir süre boyunca azalır. İyonik yarıçaplar bir grup aşağı artar. Elektronegativite bir süre boyunca artar. Elektronegativite bir grubu azaltır. 1. İyonik yarıçaplar bir süre boyunca azalır. Bunun nedeni metal katyonların elektronları kaybetmesi ve bir iyonun genel yarıçapının düşmesine neden olmasıdır. Metal olmayan katyonlar elektronları kazanır, bu da iyonun genel yarıçapının düşmesine neden olur, ancak bunun tersi olur (floru en çok elektronu kazanan oksijen ve azotla karşılaştırın). İyonik yarıçaplar bir grup aşağı artar. Bir grupta, tüm
Rutherford'un atomik modeli nedir?
Bildiğim kadarıyla, Rutherford'un atom modeli, atomların konsantre pozitif yükün bir merkezine (çekirdeğine) sahip olduğunu ve bu merkezin, atomun gerçek boyutuna kıyasla çok çok küçük olduğunu söylüyor. Öte yandan elektronlar, bu çekirdeği yörüngeye çevirerek atomun modelini tamamlarlar. Bu çok açık görünebilir (çoğu temel kitapta görüyoruz). Bundan önce, J.J Thomson kendi atom modelini önerdi: Atom, içinde elektron bulunan pozitif bir küreden oluşuyor. Takdire şayan ama yine de kusurl
Niels Bohr'un atomik spektrumun gözlemi konusundaki açıklaması neydi?
Elektronların izin verilen bir yörüngeden atomun içinde bir başkasına geçişi sırasında enerjinin yayıldığını belirtti. Emisyon veya absorpsiyon spektrumları, elektron yörüngesini değiştirdiğinde yayılan veya absorbe edilen enerjinin sabit (nicelenmiş) değerlerinde ışık fotonlarıydı. Her fotonun enerjisi, f frekansına bağlı olarak: E = hf Planck sabitini temsil eden h ile.